pH计使用及溶液pH测定实验报告总结
时间：2020-10-31 16:20:47 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
pH 计的使用及溶液 pH 的测定
一、实验目的
1、熟悉 pH 构造和测定原理
2、掌握用 pH 计测定溶液 pH 步骤
二、实验原理
1、pH 计内部构造，如图所示：
2、pH 计原理：
玻璃电极使用前，必须在水溶液中浸泡，使之生成一个三层结构，即中间的干玻璃层和两边的水化硅胶层。浸泡后的玻璃膜示意图：
水化硅胶层具有界面，构成单独的一相，厚度一般为～ 10 μ m。在水化层，玻璃上的 Na+与 H+发生离子交换而产生相界电位。
水化层表面可视作阳离子交换剂。溶液中 H+经水化层扩散至干玻璃层，干玻璃层的阳离子向外扩散以补偿溶出的离子，离子的相对移动产生扩散电位。两者之和构成膜电位。
将浸泡后的玻璃电极放入待测溶液，水合硅胶层表面与溶液中的 H+活度不同，形成活度差， H+由活度大的一方向活度小的一方迁移， 平衡时：
H+溶液 == H+硅胶
E 内 = k1 + lg( a2 / a2’）
E 外 = k2 + lg(a1 / a1’）
a1 、 a2 分别表示外部试液和电极内参比溶液的 H+活度；
a’1 、 a’2 分别表示玻璃膜外、内水合硅胶层表面的 H+活度；
k1 、 k2 则是由玻璃膜外、内表面性质决定的常数。
由于玻璃膜内、外表面的性质基本相同，则 k1=k2 ， a’1 = a’2
E 膜 = E 外 - E 内 = lg( a1 / a2）
由于内参比溶液中的 H+活度（ a2）是固定的 ,则:
E 膜 = K′ + lg a1 = K′ - pH 试液
用电位法测定溶液的 pH 值时， E 电池 =K+ pH。由于 K 是无法测量的，我们
可以利用在相同条件下测 pH 值与之相近的标准缓冲溶液 Es=K+ pH，再通过两式
来消除 K，从而求得 pHx= pHs+(Es-Ex)/
三、实验步骤
1、调零 先用蒸馏水冲洗电极，并用滤纸粘干，将其插入 pH=的标准缓冲
溶液中，待读数稳定后按“定位”键，当 pH 计显示 pH=时，按“确认”键。若
读数不为时，在标定一次，知道读数为为止。
2、测酸样 将电极清洗后插入到 pH=的缓冲溶液中，待读数稳定后，当 pH
计显示 pH=时，按“确认”键。清洗电极并用滤纸粘干，插入待测酸液中，待
pH 计读数稳定时，读数并记录。
3、测碱样 将电极清洗后插入到 pH=的缓冲溶液中，待读数稳定后，当 pH
计显示 pH=时，按“确认”键。清洗电极并用滤纸粘干，插入待测酸液中，待
pH 计读数稳定时，读数并记录。
四、 数据处理
pH
