2018-2019学年安徽省淮南市皖纸公司职工子弟学校(高中部)高三化学测试题x
时间：2020-09-05 16:08:52 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
2018-2019学年安徽省淮南市皖纸公司职工子弟学校(高中部)高三化学测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol
参考答案：
D
2. 标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是（? ）
A．混合气体中SO2的体积为0.448L B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4
C．a L混合气体的物质的量为0.04mol? ? D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
参考答案：
C
略
3. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（? ）
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
参考答案：
D
略
4. X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞R＞W
B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构
C．气态氢化物的稳定性：HmW＞HnR
D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键
参考答案：
D
解析：X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Y的化合价为﹣2价，Z的化合价为+1价，Z为ⅠA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，
A．Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；
B．X2W6分子为C2Cl6，每个C原子形成4个共价键，C原子最外层满足8电子稳定结构，Cl形成1个共价键，最外层电子数也为8，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故C正确；
D．Y、Z元素组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O2中既含有离子键又含有共价键，故D错误，
故选D．
5. 下列有关有机物的说法错误的是 （ ）
A．乙烯、氯乙烯都可通过加聚反应合成塑料
B．油脂、糖和蛋白质都能发生水解反应
C．只用Cu(OH)：悬浊液就可鉴别乙醇、乙醛和乙酸
D．苯分子中所有的原子都在同一平面上
参考答案：
略
6. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A．SO2只是氧化产物?
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
参考答案：
D
略
7.
?
?
参考答案：
D
8. 下列离子方程式中正确的是 （）
A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O
B．等物质的量的NaHCO3与Ba(OH)2在溶液中反应：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O
C．NaHS的水解：HS－+H2OH3O++S2－
D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+ H2O
参考答案：
答案：B
9. 下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是（? ）
A．Cl2 B．CCl4
C．KClO3? D．AlCl3
参考答案：
AD
解：A、氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，反应后溶液中有氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故A正确；
B、四氯化碳是非电解质，不能电离出氯离子，故B错误；
C、氯酸钾电离产生氯酸根离子，无氯离子，故C错误；
D、AlCl3是共价合物，溶于水在极性水分子的作用下电离出氯离子，与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀，故D正确；
故选：AD．
10. 下列说法正确的是
? A．光导纤维的主要成份是硅
? B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
参考答案：
B
略
11. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）
A? 液溴和苯分别受热变为气体 B? 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C? 二氧化硅和铁分别受热熔化 D? 食盐和葡萄糖分别溶解在水中
?
参考答案：
答案：A
12. 下列说法错误的是
A．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
B．钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈
C．2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol SO3
D．面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸
参考答案：
C
13. 下列离子方程式表达不正确的是（ ）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2O
B．用氯化铵的浓溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3·H2O
C．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
D．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O ?2Cu↓ +O2↑ +4H+
参考答案：
C
略
14. 氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以通过反应：Al2O3+C+N2=2 AlON+CO在高温条件下合成，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是－3
B．反应中每生成5. 7g AlON的同时生成1.12 L CO
C．反应中氮气作氧化剂
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1
参考答案：
C
试题分析：A、氮氧化铝中铝显+3价，O为－2价，N为－1价，故错误；B、没有标明标准状况下，故错误；C、N的化合价由0→－1价，化合价降低，属于氧化剂，故正确；D、AlON属于还原产物，CO为氧化产物，所以二者的比值为2：1，故错误。
15. 下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。其中不正确的是
A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物
B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NOX反应生成无毒气体
D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料
参考答案：
B
试题分析：：A．钾、钠、钙、铜等金属元素能发生焰色反应，放出绚丽缤纷的颜色，故A正确；B．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；C．在催化剂的作用下，汽车尾气中的NOx能与CO反应生成氮气和CO2，从而减少污染，故C正确；D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷的成分是无机化合物，则等属于新型无机非金属材料，故D正确，故选B。
考点：考查焰色反应、氧化还原反应、汽车尾气处理以及无机非金属材料等
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）氢氧化铜是一种常用试剂。例如，利用新制氢氧化铜验证醛类物质的还原性。
（1）新制氢氧化铜悬浊液的配制，实验室配制新制的氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管里加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4~6滴，振荡即成。这样操作的目的是______________________________。
下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展的研究性学习活动。
（2）研究性学习小组甲：对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，开展了如下研究：提出猜想：__________________。
查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。
设计方案：方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化
方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣
方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器里冷却，再称重，反复多次至到固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系。
方案4：取红色固体沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是________________。
（3）研究性学习小组乙针对小组甲的质疑，设计新的探究方案，装置如下图所示。你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（只填序号）：_________。
①通入氢气体积；②反应前，红色沉淀+硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体+硬质玻璃管的总质量；④实验前，干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后，干燥管质量
（4）研究性学习小组丙上网查阅新闻得知，“2005年诺贝尔化学奖授予了三位研究绿色化学的科学家”。绿色化学强调对环境友好，实现零排放。“变废为宝”符合绿色化学要求。他们收集上述红色沉淀制备化学试剂——蓝矾。请你帮助他们设计一个简单且符合绿色化学要求的实验方案：_________________________。
参考答案：
（1）确保氢氧化钠过量，氢氧化铜呈悬浊状
（2）红色沉淀可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物（或红色固体中可能含有铜）；方案3
（3）②③⑤
（4）在空气中充分灼烧该红色固体至全部转化成氧化铜，加入足量稀硫酸溶解，蒸发、结晶、过滤、洗涤，用滤纸吸干或通入惰气带走水分。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (08上海12校联考上)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
a
b
d
e
f
c
g
h
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 （填字母）。
（2）在一定条件下，a与e可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为
（3）现有另一种元素，其原子获得一个电子所释放的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中 族元素。
（4）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的 （填字母）元素组成，飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工生态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体分子式为
? 。在运送飞船的火箭推进器中盛有分别由ae和af元素组成的两种液态化合物，它们的分子皆为18电子微粒，当它们混合反应时即产生e的单质和a2f。请写出该反应的化学方程式为 。
? 这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是? 。
参考答案：
答案：（1）d （1分）? （2） （1分）? （3）ⅦA族 （1分）
?
? （4）cf （1分） N2 （1分）? N2H4+2H2O2→N2↑+4H2O （2分）
产物无污染（1分）
18. （2010·重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．
（1）元素在周期表中位置是? ?，其原子结构示意图? ?．
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
? P+ FeO+? CaO? + ?Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 ?g．
参考答案：
（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。
19. 砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯
泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光
二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结
构如右图。试回答下列问题
（1）下列说法正确的是 （选填序号）。
A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同 ? B.第一电离能：As＞Ga
C.电负性:As＞Ga D.砷和镓都属于p区元素
E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为： 。AsH3空间形状为： (CH3)3Ga中镓原子杂化方式为： 。
（3）Ga的核外电子排布式为： 。
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是： 。
参考答案：
（1）BCDE （2）(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4
(或：)。三角锥，sp2
（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1
（4）NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。
?
