制药企业QC员上岗试题x

制药有限公司 QC员 xx 试题

姓名： 分数：

一、选择题（每题 0.5 分，共计 45 分）

1、34× 10－3 有效数字是（ A ）位。

A、2 B、3 C、4 D、5

2、（ ）pH=5.26中的有效数字是（ B ）位。

A、0 B、2 C、3 D、4

3、比较两组测定结果的精密度（ B ）。

甲组： 0.19％， 0.19％， 0.20％， 0.21％， 0.21％

乙组： 0.18％， 0.20％， 0.20％， 0.21％， 0.22％

A、甲、乙两组相同 B、甲组比乙组高 C、乙组比甲组高 D、无法判

别

4、分析某药物的纯度时，称取样品，下列分析结果记录正确的为 ( C )

A、36％ B、36.4％ C、36.41％ D、36.412％

5、实验测得右灰石中 CaO含量为 27.50%，若真实值为 27.30％，则（27.50％-27.30%）/27.30%=0.73％为 ( B )

A、绝对误差 B、相对误差 C、绝对偏差 D、标准偏差

6、酸碱滴定法进行滴定，消耗溶液体积结果记录应保留 ( A )

A、小数点后 2 位 B、小数点后 4 位 C、二位有效数字 D、四位

有效数字

7、用称量绝对误差为 0.1mg 的天平称出的 50mg(以克为单位表示的质量 )，正确表示结果为 ( C )

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A、0.5000 B、 、0.0500 D、0.0500

8、下列数据中具有三位有效数字的有 ( A )

A、0.350 B、1.412 ×、0.1020 D、PKa=4.74

9、如果要求分析结果达到 0.01％的准确度，使用灵敏度为 1mg 的天平称取试样时，至少要称取 ( A )

A、 B、 C、 D、

0、下列论述中错误的是（ C ）

A、方法误差属于系统误差 B、系统误差包括操作误差

C、系统误差呈现正态分布 D、系统误差具有单向性

1、、可用下述那种方法减少滴定过程中的偶然误差（ D ）

A、进行对照试验 B、进行空白试验 C、进行仪器校准 D、进行多次平行测定

2、在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为（ B ）

A、对照试验 B、空白试验 C、平行试验 D、预试验

3、对同一样品分析，采取一种相同的分析方法，每次测得的结果依次为

31.27％、 31.26％、 31.28％，其第一次测定结果的相对偏差是（ B ）。

A、0.03％ B、 0.00％ C、0.06％ D、-0.06％

4、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导至系统误差（ B ）。

A、滴定时有液溅出 B、砝码未经校正

C、滴定管读数读错 D、试样未经混匀

5、测定某铁矿石中硫的含量，称取，下列分析结果合理的是（ C ）

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A、32% B、32.4% C、32.42% D、32.420%

6、滴定分析的相对误差一般要求达到 0.1%，使用常量滴定管耗用标准溶液的体积应控制在（ C ）

A、5-10mL B、10-15mL C、20-30mL D、15-20mL

7、滴定分析中，若试剂含少量待测组分，可用于消除误差的方法是 （ B ）

A、仪器校正 B、空白试验 C、对照分析

8、某产品杂质含量标准规定不应大于 0.033，分析 4 次得到如下结果： 0

34、0

33、0

36、0.035，则该产品为（ B ）

A、合格产品 B、不合格产品

9、 NaHCO3 纯度的技术指标为 ≥ 99.0%，下列测定结果哪个不符合标准要求？

C ）

A、99.05% B、99.01% C、98.94% D、98.95%

0、用 15mL 的移液管移出的溶液体积应记为（ C ）

A 15mL B 15.0mL C 15.00mL D 15.000mL

1、某标准滴定溶液的浓度为 0.5010 moL?L-1，它的有效数字是（ B ）

A 5位 B4位 C3位 D2位

2、物质的量单位是（ C ）

A、g B、kg C、 mol D、mol /L

3、（ C ）是质量常用的法定计量单位。

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A、吨 B、 公斤 C、千克 D、压强

4、配制 HCl 标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）

A、HCl（AR） B、HCl（GR） C、HCl（LR）D、HCl（CP）

5、各种试剂按纯度从高到低的代号顺序是 ( A )。

A、GR>AR>CP 、BGR>CP>AR

C、AR>CP>GR 、DCP>AR>GR

6、直接法配制标准溶液必须使用（ A ）

A、基准试剂 B、化学纯试剂 C、分析纯试剂 D、优级纯试

剂

7、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+及少量 Al3+、Fe33+，今在 pH=10 时加入三乙醇胺后，用 EDTA滴定，用铬黑 T 为指示剂，则测出的是（ B ）

A、Mg2+的含量 B、Ca2+、Mg2+含量

C、Al3++、Fe3+的含量 D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量

8、标定盐酸标准溶液的基准物质是（ A ）

A 无水碳酸钠 B、硼砂 C、草酸 D、邻苯二钾酸氢钾 E、氧化锌

9、在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为（ C ）

A、化学计量点 B、理论变色点 C、滴定终点 D、以上说法都可以

0、往 AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为（ D ）。

A、盐效应 B、同离子效应 C、酸效应 D、配位效应

1、通常用（ B ）来进行溶液中物质的萃取。

A、离子交换柱 B、分液漏斗 C、滴定管 D、柱中色谱

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2、下列物质中，能用氢氧化钠标准溶液直接滴定的是（ D ）

A、苯酚 B、氯化氨 C、醋酸钠 D、草酸

3、下列氧化物有剧毒的是（ B ）

A、Al2O3 B、As2O3 C、SiO2 D、ZnO

34 在高锰酸钾法测铁中 ,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度 ,其主要原因是 ( C )

A、盐酸强度不足 B.硫酸可起催化作用 C、Cl- 可能与 KMnO4 作

用 D.以上均不对 .

35 沉淀重量分析中，依据沉淀性质，由 ( C )计算试样的称样量。

A、沉淀的质量 B、沉淀的重量 C、沉淀灼烧后的质量 D、沉淀剂的

用量

6、物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其 pH 值最高的是 ( A )

A、 Na2CO3 B、Na2SO4 C、 NH4Cl D、 NaCl

7、国家标准规定的标定 EDTA溶液的基准试剂是 ( B )。

A、MgO B、ZnO C、Zn 片 D、Cu 片

8、欲配制 1000 毫升 0.10mol/L 的 NaOH溶液，需要称取 NaOH（[M（NaOH）

=/mol] ）( B )

A、 B、 C、 D、

9、标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是 ( A )

A、邻苯二甲酸氢钾 B、无水 Na2CO、NaOH D、HCl

0、在某溶液中，加入酚酞无色，加入甲基红显黄色，则该溶液的 PH 值范

围应为( C )

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A、4.4<PH<8 B、4.4<PH<、6.2<PH<8 D、6.2<PH<10

1、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）

A 反应物浓度 B 温度 C 催化剂 D 反应产物浓度

2、常温下，下列哪种溶液能盛放在铁制或铝制容器中的是 ( A )

A、浓硫酸 B、稀硝酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液

3、0.1mol/L 的下列溶液的 PH值最小的是 ( B )

A、(NH4) 2 SO4 B、H2SO、NH3·H2O D、NaOH

4、常温下测得某溶液浓度为 0.1mol／L，PH=5.1，则溶液可能为 ( C )

A、NH4Cl B、NaHSO、KHCO3 D、稀盐酸

5、下面不宜加热的仪器是 ( D )。

A、试管 B、坩埚 C、蒸发皿 D、移液管

6、实验室安全守则中规定，严格任何（ B 或 C ）入口或接触伤口，不能

用（ ）代替餐具。

A、食品，烧杯 B、药品，玻璃仪器 C、药品，烧杯 D、食品，玻璃仪

器

7、化学烧伤中，酸的蚀伤，应用大量的水冲洗，然后用 （ B ）冲洗，再用水冲洗。

A

0、3mol/LHAc 溶液 B、2％NaHCO3溶液 C

0、3mol/LHCl 溶液 D、2％NaOH溶液

8、标定 HCl 时，未用 HCl洗涤滴定管．将使测得的 HCl浓度 ( B )

A、偏高 B、偏低 C、无变化 D、无法判断

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6、下列物质中，物质的量最多的是 ( C )

A、0.5 mol 氮气一 B、氧气 C、硫酸 D、3.01 × 1023个铁原子

7、在相同条件下， CO与 ( B )气体具有相同体积

A、N2O B、N、SO2 D、H2

8、在实验中量取 25.00 mol 溶液，可以使用的仪器是 ( C )

A、量筒 B、烧杯 C、移液管 D、量杯

9、标定硝酸银标准溶液基准物质氯化钠需要在 ( C )温度下灼烧恒

重。

A、 B、270 C、500 D、

0、若 C(H2SO4)=0.1000 mol/L，则 C(1/2 H2SO4)为( B )

A、0.1000mol/L B、0.2000mol/L C、0.4000mol/L D、0.5000mol/L

1、下列溶液稀释 10 倍后， PH值变化最小的是（ B )

A、lmol／LHAc B、lmolNaAc 和 lmol ／LHAc C、lmol ／LNH3?H2O D、 lmolNaAc

2、重铬酸钾法滴定 Fe2+，若选用二苯胺磺酸钠作指示剂，需在硫酸混酸介质中进行，主要是为了 ( D )

A、加快反应的速率 B、终点易于观察 C、降低 Fe3+／Fe2+电对的电

位 D、兼顾 B 和 C两选项

3、莫尔法又称作 ( B )

A、铁铵矾指示剂法 B、铬酸钾指示剂法 C、铬黑 T 指示剂法 D、

淀粉指示剂法

4、佛尔哈德法测定 Cl-，防止 AgCl 转化，应加入 ( D )

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A、四氯化碳 B、硝基苯 C、苯磺酸 D、A 或 B

5、标定 KMnO4 溶液的基准试剂有 ( D )

A、(NH4)2O4 B、Na2O、H2O4 D、兼顾 A 和 B 两选项

6、莫尔法不适于测定 ( C )

A、Cl- B、Br - C、I - D、Ag+

7、酸碱指示剂选择依据是 ( B )

A、指示剂变色点与化学计量点相符合 B、批示剂变色范围在滴定突

跃范围之内

C、指示剂在 PH=7.0 ± 1.范0围内变色 D、指示剂在 PH=7.0时变色

8、在称量分析中，通常要求沉淀的溶解损失量不超过 ( A )

A、0.1% B、0.2% C、0.5% D、1%

9、以法扬司法测 Cl-时，应选用的指示剂是 ( C )

A、K2CrO4 B、NH4Fe(SO4)、荧光黄 D、曙红

0、滴定度是指 ( A )

A、与 lml 标准溶液相当的被测物的质量 B、与 lml 标准溶液相当的

被测物的物质的量

C、与 lml 标准溶液相当的被测物的量 D、与 lml 标准溶液相当的

被测物的基本单元数

1、下列哪组试剂可将 SO42-和 CO32-离子区分开来 ( C )

A、AgNO3 B、BaCl、BaCl2和 HCl D、氨水

2、干燥器中的变色硅胶有效时的颜色是 ( A )

A、蓝色 B、红色 C、黄色 D、绿色

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3、用佛尔哈德法测定 Cl-含量时，应选择的吸附指示剂是 ( D )

A、荧光黄 B、曙红 C、二甲基二碘荧光黄 D、铁铵矾

4、有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光，使用同一比色池进行测定。当

甲溶液的吸光度为乙溶液的 1/2 时，则它们的浓度关系为（ A ）

A 甲是乙的二分之一 B 甲是乙的两倍 C 乙是甲的二分之一

5、EDTA法测定水的总硬度是在 pH=( C )的缓冲溶液中进行，钙硬度是在pH＝( B )的缓冲溶液

中进行。

A、7 B、8 C、10 D、12

6、自动催化反应的特点是反应速度 ( C )

A、快 B、慢 C、慢 →快 D、快 →慢

7、下列单质有毒的是 ( C )

硅 B、铝 C、汞 D、碳

8、检查可燃气体管道或装置气路是否漏气，禁止使用 ( A )

A、火焰 B、肥皂水 C、十二烷基硫酸钠水溶液 D、部分管道

浸入水中的方法

9、温度升高能加快化学反应速度，其原因是（ C ）

A、活化能降低 B、活化分子减少 C、活化分子增加 D、有效碰撞减少

0、在含有的 I-、Br-、Cl-溶液中，逐渐加入 AgNO3试剂，先出现的沉淀是

C ）

（ Ksp，AgCl＞Ksp，AgBr＞Ksp，AgI）

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A、AgCl B、AgBr C、AgI D、同时出现

1、间接碘量法若在碱性介质下进行，由于 （ C ）歧化反应，将影响测定结果。

A、S2O32- B、I- C 、I2 D 、S4O62-

2、下列仪器中可在沸水浴中加热的有（ D ）

A、容量瓶 B、量筒 C、比色管 D、三角烧瓶

3、使用碱式滴定管正确的操作是（ B ）

A、左手捏于稍低于玻璃珠近旁 B、左手捏于稍高于玻璃珠近旁

C、右手捏于稍低于玻璃珠近旁 D、右手捏于稍高于玻璃珠近旁

4、在 1mol/LHAc 的溶液中，欲使氢离子浓度增大，可采取下列何种方法

D ）

A、加水 B、加 NaAc C、加 NaOH D、0.1mol/LHCl

5、用 25ml 吸管移出溶液的准确体积应记录为（ C ）

A、25ml B、25.0ml C、25.00 ml D、25.000ml

6、酸碱质子理论中，碱定义为 ( C )

A、凡是能提供质子的物质就是碱 B、凡是能接受质子的物质就是碱

C、凡是能提供电子的物质就是碱 D、凡是能接受电子的物质就是碱

7、下列仪器中，使用前需用所装溶液润冲的是 ( B )

A、容量瓶 B、滴定管 C、移液管 D、锥形瓶

8、指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A ）。

A、滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次

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B、滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出

C、在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度时，用滴管加溶液到溶液弯月面最下端与 “刻

度相切

9、原始记录中不应出现内容之一是（ D ）。

A、唯一性编号 B、检验者 C、复核者 D、审批者

0、下列气体中，既有毒性又具可燃性的是（ C ）

Ａ Ｏ２ Ｂ Ｎ２ Ｃ ＣＯ Ｄ ＣＯ２

1、在称量分析中，对于晶形沉淀，要求称量形式的质量一般为 ( C )

A、0.1～ B、0.2～ C、0.3～ D、0.5～

2、配制好的 HCl 需贮存于 ( C )中。

A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、白色橡皮塞试剂瓶 C、白色磨口塞试剂

瓶 D、塑料瓶

3、将称量瓶置于烘箱中干燥时，应将瓶盖（ C ）

A、横放在瓶口上 B、盖紧 C、取下 D、任意放置

4、EDTA与金属离子多是以（ D ）的关系配合。

A、1:5 B、1:4 C、1:2 D、1:1

5、在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是 ( C )

A、碘的颜色 B、I-的颜色

C、游离碘与淀粉生成物的颜色 D、I-与淀粉生成物的颜色

6、配制 I2 标准溶液时，是将 I2 溶解在（ B ）中

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A、水 B、KI 溶液 C、HCl溶液 D、KOH溶液

7、为防止中暑应该少量多次饮水，饮用下列那一种为最好 ( C )

A、矿泉水 B、纯净水 C、淡盐水 D、淡茶水

8、任何电气设备在未验明无电之前，一律认为 ( C )

A、有电 B、无电 C、可能有电 D、也可能无电

9、用高锰酸钾滴定无色或浅色的还原剂溶液时，所用的指示剂为 ( A )

A、自身指示剂 B、酸碱指示剂 C、金属指示剂 D、专属指示剂

0、是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物 ( C )

A、升华碘 B、KIO3 C、K2Cr2O7 D、KBrO3

二、填空题（每空 0.5 分，共计 30）

1、数据 2.60 × 10

6、pH 值为 10

6、含量 99.25%有效数字分别为 3 位、 2 位和 4 位。

2、硫酸的浓度为 0.1000mol／L 的溶液，对 CaO和 NaOH的滴定度分别为 /ml 和 /ml （已知 M[CaO]=/mol，M[NaOH]=/mol） 。

3、EBT称为 铬黑 T，其作为指示剂，使用的酸度范围为 9-10 ，达到指示

终点时由 红 色变为 蓝 色。

4、用 25 mL 的移液管移出溶液的体积应记录为 25.00 ml；用误差为 0.1mg

的天平称取样品应记录为 。

5、欲使相对误差小于等于 0.01％，则用万分之一分析天平称取的试样量不

得小于 ，用千分之一分析天平称取的试样量不得小于 。

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6、氮气的物质的量是 3 摩尔 (氮气的分子量为 28.00)，氢氧化钠的物质的量是 1 摩尔 (氢氧化钠的分子量为 40.00)。

7、乙醇浓度单位为 v/v （选择 w/v 或 v/v ），分子间脱水产物为 乙醚 ，分子式为 CH3CH2O CH2 CH3 。

8、醋酸分子间脱水生成 醋酐或乙酐 ，分子式为 CH3COO CO

CH3 。

9、酸性缓冲溶液一般是由 弱酸 和 弱酸盐 两种物质组成，碱性

缓冲溶液一般由 弱碱 和 弱碱盐 两种物质组成。

0、在常温时，常用酸碱指示剂中，甲基红变色范围 (PH)为 4.4-6.2 ，其

酸色为 红 碱色为 黄 。酚酞的变色范围 (PH)为 8.2-10.0 ，其酸色为 无色 碱色为 粉红色 。

1、碘量法是利用 I2 的氧化性 I- 的还原性来滴定的分析法。

2、化学试剂分为五个等级，其中 GR代表 优级纯 ， AR代表 分析纯 ，CP代表 化学纯 。

3、有 0.4500 mol/LNaOH溶液，取该溶液 100.0mL，需加 1.0000mol/L 的NaOH溶液 10 毫升可配成 0.5000 mol/L 的溶液。

4、将 200 毫升 1.2000 mo1/L 的盐酸溶液稀释至 L，稀释后盐酸溶液的浓度为 0.48 mol/L。

5、影响沉淀纯度的因素有 共沉淀现象 和 后沉淀现象 。

6、高氯酸钾法滴定，盛装高氯酸钾标准溶液的滴定管，应该使用 酸式

（酸式或碱式）滴定管。

7、标定氢氧化钠标准溶液，工作基准品为 邻苯二甲酸氢钾 需要在 温度下烘干至恒重。

8、标定盐酸标准溶液，工作基准品为 无水碳酸钠 需要在 270 温度下

烘干至恒重。

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9、一般标准溶液常温下保存时间不超过 2 个月 ，当溶液出现浑浊、沉

淀、颜色变化等现象时，应重新制备。

0、十二烷二元酸的分子式为 HOOC（CH3）10COOH ，分子量为 230 。

1、电解时 阳 极发生氧化反应， 阴 极发生还原反应，待镀物件应放在阳 电极上。

2、滴定分析按化学反应类型不同可分为 酸碱滴定 、配位滴定 、 氧化还原滴定 、 沉淀滴定 法。

3、向 0.1mol／LHAc溶液中加入少量固体 NaAe 时， HAc 的电离度变 变

小 ，将 HAc溶液冲稀时， HAc的电离平衡向 右 移动，若将 HAc溶液加热

[H+] 变大 。

4、用 EDTA测定水的硬度时，若水样中含有 Fe3+、Al3+，易造成铬黑 T 指示剂的 封闭 现象。

5、莫尔法测定 Cl-时，由于 氯化银 沉淀的落解度小于 铬酸银 沉淀溶解度，所以滴定时，首先析出 氯化银 沉淀。

三、判断题（每题 0.5 分，共计 25 分）

1、由于 KMnO4 性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（ ×）

2、由于 K2Cr2 O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准液，不必标定。（ ×）

3、玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。（ √ ）

4、分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。（ ×）

5、在记录原始数据的时候，如果发现数据记错，应将该数据用一横线划去，在其旁边另写更正数据。（ ×）

6、碘量瓶主要用于碘量法或其它生成挥发性物质的定量分析。（ √ ）

7、在酸性溶液中 H+浓度就等于酸的浓度。（ √ ）

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8、在滴定分析中，滴定终点与化学计量点是一致的。（ ×）

9、变色范围必须全部在滴定突跃范围内的酸碱指示剂可用来指示滴定终点。（ ×）

0、配制 NaOH标准溶液时，所采用的蒸馏水应为去 CO2的蒸馏水。（ √ ）

1、在酸碱滴定中，用错了指示剂，不会产生明显误差。（

× ）

2、EDTA与金属离子配合时，不论金属离子是几价，大多数都是以

1∶1 的

关系配合。（

√ ）

3、从高温电炉里取出灼烧后的坩埚，应立即放入干燥器中予以冷却。 （ ×）

4、H2SO4是二元酸，因此用 NaOH滴定有两个突跃。（ ×）

5、盐酸和硼酸都可以用 NaOH标准溶液直接滴定。（ ×）

6、强酸滴定弱碱达到化学计量点时 pH

7。（ ×）

7、使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量

法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。（ ×）

8、汽油等有机溶剂着火时不能用水灭火。（ √ ）

9、在电烘箱中蒸发盐酸。（ ×）

0、在实验室常用的去离子水中加入 1～2 滴酚酞，则呈现红色。（ ×）

1、滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 （ ×）

2、将 7.63350 修约为四位有效数字的结果是 7

34。（ √ ）

3、邻苯二甲酸氢钾不能作为标定 NaOH标准滴定溶液的基准物。（ ×）

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4、误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。（ √ ）

5、摩尔法测定 Cl-含量，应在中性或弱碱性的溶液中进行。（ √ ）

6、用量筒量取 4.5ml 浓 HCl ，加水稀释至 500ml，即为 0.1000mol/l 标准液。（ ×）

7、配制酸碱标准溶液时，用吸量管量取 HCl，用台秤称取 NaOH。（ ×）

8、标准溶液装入滴定管之前，要用该溶液润洗滴定管 2～3 次，锥形瓶也需用该溶液润洗或烘干。（ ×）

9、实验室中用以保干仪器的 CoCl2变色硅胶，变为蓝色时表示已失效。（ ×）

0、按质子理论， Na2HPO4是两性物质。（ √ ）

1、铂坩埚与大多数试剂不反应，可用王水在铂坩埚里溶解样品。（ ×）

2、在实验室中，皮肤溅上浓碱时，在用大量水冲洗后继而用 5%小苏打溶液处理。（ ×）

3、容量瓶、滴定管和移液管不能采用加热方式进行干燥，也不能盛装热溶液。（ √ ））

4、缓冲溶液是由某一种弱酸或弱碱与其共轭酸碱对组成的。（ √ ）

5、在分析测定中，测定的精密度越高，则分析结果的准确度越高。 （ √ ）

6、标准溶液的配制和存放应使用容量瓶。（ ×）

7、烘箱和高温炉內都绝对禁止烘、烧易燃、易爆及有腐蚀性的物品和非实

验用品，更不允许加热食品。（ √ ）

8、配制好的 Na2S2O3应立即标定。（ ×）

9、毛细管法测定熔点时，升温速度对结果无影响。（ ×）

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0、K 2 HPO 4 中含有氢，故其水溶液呈酸性。（ ×）

1、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。（ √ ）

2、沉淀的沉淀形式和称量形式既可相同，也可不同。（ √ ）

3、乙醇与水可以任何比例互溶，说明乙醇在水溶液里是一个强电离的物质。（ ×）

4、酸值是中和样品酸所需要氢氧化钾的克数。（ ×）

5、多元酸碱都可以进行分步滴定。（ ×）

6、在配制好的硫代硫酸钠溶液中 ,为了避免细菌的干扰 ,常加入少量碳酸钠。（ √ ）

7、KMnO4 法可在 HNO3 介质中进行。（ ×）

8、配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。（ ×）

9、在萃取剂的用量相同的情况下，少量多次萃取的方式比一次萃取的方式萃取率要低得多。（ √ ）

0、往 AgCl沉淀中加入浓氨水，沉淀消失，这是因为配位效应的缘故。（ √ ）

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