【教学方案】第二节金属化学性质教案

时间：2020-09-06 20:05:11　来源：勤学考试网本文已影响人

《第二节金属的化学性质》教案

教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）知道合金的概念和性质。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）初步学会运用观察，实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

3、情感态度与价值观

关注化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点

常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。

教学难点

金属的性质的实验探究教学方法。

教学过程

新课导入

在我们的生活中金属制品屡屡皆是，金属使我们的生活更加绚丽多彩！

今天我们就来探究有关金属的性质。请学生说说生活中常见的金属有哪些？

一、金属与氧气反应

大多数金属在一定条件下，都能与氧气发生反应，生成对应的金属氧化物，也有少数金属很难与氧气发生化合反应。如：“真金不怕火炼”，就是指黄金很难与氧气反应。

（1）金属镁与氧气发生反应

（2）金属铁与氧气发生反应

（3）金属铝与氧气发生反应

（4）金属铜与氧气发生反应

二、金属与酸发生反应

（1）铁与稀硫酸反应

（2）铝跟稀硫酸反应

（3）锌与稀硫酸反应

（4）镁与稀硫酸反应

（5）铜与稀硫酸反应

三、金属活动性顺序表：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

师生共同总结：金属活动性顺序表规律

在金属活动性顺序表中，排在氢（H）前面的金属（K，Ca，Na除外），能与某些酸发生置换反应生成氢气；而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应生成氢气。

讲解K，Ca，Na三种金属由于化学性质太活泼，投入酸中首先和水反应，不直接和酸反应。

排在前面的金属能将排在其后面的金属从其盐溶液中置换出来。

引导对比金属和酸和盐溶液反应的化学方程式，总结规律。

学生发现所有的反应都是由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。

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