湖北省武汉市东湖开发区豹澥中学2019-2020学年高二化学期末试题
时间：2020-08-31 00:06:29 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
湖北省武汉市东湖开发区豹澥中学2019-2020学年高二化学期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列有关有机物的说法中正确的是
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C．所有的有机物都很容易燃烧
D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生
参考答案：
D
略
2. 已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体．在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（
）
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变
C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零
参考答案：
B
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、H2、I2、HI的浓度相等，而不是浓度不变，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的生成速率和消耗速率相等，说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；
C、只要反应发生，三者就共存在同一容器中，故C错误；
D、平衡状态是动态平衡，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
3. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（
）
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2
参考答案：
A
【考点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子核外电子排布．
【分析】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，即元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，据此分析解答．
【解答】解：不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性，元素的非金属性越强其电负性越大．同一周期中，电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小．
A是O元素，B是P元素，C是Si元素，D是Ca元素，所以非金属性最强的元素是O元素，即电负性最强的元素是O元素，
故选A．
4. 下列说法不正确的是（ ）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别2,4-己二烯和甲苯
C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽
参考答案：
C
略
5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NA
B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA
C、1mol的溴乙烷中含有NA个Br--
D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA
参考答案：
B
略
6. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1
参考答案：
D
7. 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
A.常温下NaNO2溶液的pH大于7
B．常温下0.1 molNHO2溶液的pH=2.1
C．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
D.常温下pH=2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1
参考答案：
C
【Ks5u解析】 做导电实验来证明HNO2是弱电解质必须做对比实验，例如用同浓度的盐酸和HNO2作导电实验，HNO2连接的灯泡较盐酸连接的灯泡暗才能说明HNO2是弱电解质，错误；选C。
8. 为检验某卤代烃(R-X)中的X元素，下列操作：(1)加热煮沸；(2)加入AgNO3溶液；(3)取少量该卤代烃；(4)加入足量稀硝酸酸化；(5)加入NaOH溶液；(6)冷却。正确的操作顺序是：（ ）
A、(3) (1) (5) (6) (2) (4) B、(3) (5) (1) (6) (4) (2)
C、(3) (2) (1) (6) (4) (5) D、(3) (5) (1) (6) (2) (4)
参考答案：
B
略
9. 糖类被称为“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的单糖，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是
?A．葡萄糖能使溴水溶液褪色
?B．1mol葡萄糖可以和5mol乙酸发生酯化反应
?C．葡萄糖可以与H2、HCN、氨及氨的衍生物等物质发生加成反应
?D．等质量的葡萄糖和甲醛，分别在O2中完全燃烧，生成CO2的质量前者是后者的六倍。
参考答案：
D
略
10. 下列实验设计方案中，可行的是
A．用加入适量铜粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－
B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D．先后添加酚酞试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
参考答案：
A
略
11. .某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是
①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原
A．①③④⑤⑥⑦? B．①③④⑤⑦ C．①③⑤⑥⑦? D． ②③④⑤⑥
参考答案：
B
略
12. 等物质的量的下列烃完全燃烧时耗氧量最多的是_________，生成水最少的是________（ ）
A.CH4 B.C2H4 C.C2H2? D.C6H6
参考答案：
DC
13. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（
）
A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
参考答案：
B
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解答：解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；
B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大
14. 下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）
参考答案：
B
略
15. 用石墨电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内物质)，能使 溶液恢复到原来的成分和浓度的是(
)
?A．AgNO3[AgNO3]
B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[CuO]
参考答案：
BD
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用_______式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。右图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积__________mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：
指示剂
石蕊
甲基橙
甲基红
酚酞
变色范围（pH）
5.0—8.0
3.1—4.4
4.4—6.2
8.2—10.0
该实验应选用________作指示剂；
③有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
消耗的体积
1
V
0．50
25．80
25．30
2
V
3
V
6．00
31．35
25．35
（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)
? c = ______________________________。
（3）对下列几种假定情况进行讨论：(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果__________；
c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果__________；
d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果__________。
参考答案：
（1）①酸 24．60 大于25．10 ②酚酞 (4分)
（2） (4分)
（3）无影响? 偏低? 偏高? 偏低 (4分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）Ⅰ、根据下面的反应线路及所给信息填空。
?
（1）B的结构简式是?；
（2）④的反应类型是；
(3) 写出反应①的化学方程式；
Ⅱ、工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
甲的结构简式；（3）的化学方程式是________ __________。
参考答案：
(10分)Ⅰ、（1）（2分），（2）消去反应（2分），（3）方程式略（2分）。
Ⅱ、（1）CH2ClCH2Cl （2分），(2)? (2分)。
略
18. （1）、熔点沸点HF? HI；原因：
（2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为
（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________ （填序号）
①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）
③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）
（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。
?晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些 Cl-构成的几何构型为? 晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相 等的Cl-共有________个。
（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是? 。
（6）某元素原子的价电子构型为3d104S2，它属于第 周期，是 族，? 区元素，元素符号是 。该原子核外有 个能级，电子云的形状有 种
参考答案：
（1）＞；HF分子间有氢键 （2）HClO4 ＞ HClO3 ＞H2SO4 ＞HClO
（3）、①＞④＞③＞② (4) 6? 正八面体? 12
（5）1s22s22p63s23p4；H2SO4。? （6）四 IIB ds Zn 7 3
略
19. （3分）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，其反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O．在该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是? （填化学式）；若反应中消耗了2mol NH3，则生成? molNO．
参考答案：
O2；NH3；2
试题分析：4NH3+5O24NO+6H2O反应中N元素的化合价升高，被氧化，则NH3为还原剂，O元素的化合价降低，被还原，则氧气为氧化剂，由方程式可知，2 molNH3反应生成2molNO；故答案为：O2；NH3；2．
