佛山禅城区2011年九年级化学下册调研试题及答案x
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禅城区2011年中考科研测试试题 九年级化学
考试说明:
1、本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共九页，满分共 100分，
考试时间90分钟。
2、 答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、学号等信息写在密封线外。
3、 可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 C-12 0-16 CI-35.5 S-32 Cu-64
Zn-65 Ba-137
第I卷（选择题，共36分）
一.单项选择题（本题有 15题，每小题只有一个 正确答案，每小题 2分，共30 分）
1.下列变化过程中只发生物理变化的是
自行车车胎充气过多而炸裂 B ?以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒
C.用燃烧法区别羊毛和合成纤维 D .用稀盐酸除去铁锈
2.F列各图所示的实验操作中，正确的是
2.
F列各图所示的实验操作中，正确的是
A B C D
3.“低碳经济，低碳生活”已成为社会发展和家庭生活的主流。 下列行为不符合“低碳” 理念的是
近距离出行时，用自行车替代机动车
推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印
夏天时，为使人体更舒适，把空调温度调至 18 C
推广使用氢氧燃料电池提供动力的客车
4.我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,
4.我国有端午节吃粽子的风俗,
“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,
误食这样的粽
子有害健康。硫酸铜属于
A.盐 B
A.盐 B .氧化物
C.混合物
D.酸
5.下列化学用语正确的是
5.下列化学用语正确的是
氯化镁 mgc" B
C.氦气——He D
.两个一氧化碳分子一一2Co
.3个亚铁离子——3Fe3+
6 . NazFeO是一种绿色、无污染的净水剂。其中铁元素的化合价为
+2 B.+3 C.+4 D.+6
7?生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的
是
面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味
氧化钙可用作干燥剂是由于它是金属氧化物，且价格低廉
将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积而促进燃烧
铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的
&近两年，由于多方面的原因，国际石油价格持续上涨，与石油相关的一些生产、生
活用品价格也随之上涨。下列关于石油的说法错误的是
A.石油是化石燃料，被誉为“工业血液” B ?石油可以直接用作燃料
C.石油是由多种物质组成的混合物 D ?石油分馏可得到汽油、柴油等多种产品
从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，
锈迹斑斑或烂掉。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是
A.铁铜金 B. 金铜铁 C. 铜铁金D.铁金铜
下列对一些事实的解释中，不合理 的是
选项
事实
解释
A
盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红
它们所含的阳离子全部都是 H+
B
c g虾能在水中生厂彳
氧气易溶于水
C
活性炭用于防毒面
+ 4X
活性炭具有吸附性
D
食盐是咸的，白糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
11.下图是某反应的微观示意图， 其中不同的球代表不同元素的原子。 下列说法错误的
参加反应的两种分子个数比为 1 : 2
1个X分子中含有3个原子
两种反应物均属于化合物
1个X分子中含有3种不同的原子
以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。 下列推理得出
的相关结论合理的是
碱溶液的pH>7,所以pH>7的溶液一定是碱溶液
中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别
金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同
2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三种科学。绿色荧光蛋白分
子中含有氨基（一NH,具有碱的性质）和羧基（一 COOH具有酸的性质）。则绿色荧光蛋白
具有的性质是
B.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应D.不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠反应A.
B.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠反应
C.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
NaNO、NaCl和物质M的溶解度曲线
如图1所示。当往试管中加入 5mL稀盐酸时， 图2烧杯中饱和溶液变浑浊，下列说法正确的 是
A. t2C时，NaNO、NaCl和物质 M的溶解 度由大到小的顺序是 NaNOK M NaCl
t「C时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是 NaNO> NaCl> M
图2烧杯中溶液的溶质是 NaNO
D.在不考虑水份蒸发的前提下，随着稀盐酸的滴加，烧杯中溶液的溶质质量分数减少
现有盐酸和 CaCb的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物
质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。则 X是
A.水 B.澄清石灰水 C.纯碱溶液 D. 稀盐酸
、不定项选择题（本题包括 3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选
0分；若正确答案包括两个选
0分；若正确答案包括两个选
项，只选一个且正确的给 1分，选两个且正确的给 2分，但只要选错一个，该题就为 0分）
16 .氢氧化钴［Co（OH）2］受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂， 制备方法为：① Co+2HCI=CoC2+Hd②CoCl2+2NaOH=Co（OH）J +2NaCI,下列判断正确的是
A.氢氧化钴由三种元素组成 B.氯化钴溶液能与石灰水发生反应
C.钴的金属活动性比银的弱 D .氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
17. U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水， 向左、右两管中分别同时滴加 40g10%的氢氧化
钠溶液和40g10%勺稀盐酸（如图所示）。下列说法正确的是
A ?开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色 B ?开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色
C.充分反应后U形管中的溶液呈中性
氢氧化钠 稀盐酸稀溶液0滴有酚酞 的蒸馏水D
氢氧化钠 稀盐酸
稀溶液
0滴有酚酞 的蒸馏水
18 ?某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是
选项
A
B
C
D
实验 目的
除去氯化钠溶液中 的碳酸钠
鉴别 HNO和 NaCI溶液
除去co中少量 的CO
鉴别AgNO和
N@SQ
方案I
加入过量的氯化钙 溶液，过滤
用铁粉
通入足量的氢 氧化钠溶液
用氯化钾溶液
方案n
加入话量的稀盐酸
用酚酞溶液
通过足量的灼 热炭层
用氯化钡溶液
第n卷(选择题，共64分)
三、填空与简答题(共 5题，共32分)
(6分)用C H ON、Na五种元素，写出符合下列要求的化学式:
能供给呼吸的气体 ; (2)最常用的溶剂
(3)有毒、可以燃烧的气体 ；(4)天然气的主要成分
(5)用作干燥剂的碱 ; (6)侯氏制碱法中所指的 "碱”
(6分)人类对原子结构的认识永无止境。
道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体” ，汤姆
逋尔蛻 涵姐生 卢耀 (填“正确”或“错误”),卢瑟福进行a粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带电荷的原子核和核外电子构成。原子的质量主要集中在 上。右图是部分元素的原子(离子)结构示意图，其中属于阳离子的是 (填序号)，其离子符号是(3)选用图中元素的元素符号填空：能形成AE
逋尔蛻 涵姐生 卢耀
(填“正确”或“错误”
),卢瑟福进行a粒子
散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由带
电荷的原子核和核外电子构成。
原子的质量主要集中在 上。
右图是部分元素的原子(离子)结构示
意图，其中属于阳离子的是 (填序号)，
其离子符号是
(3)选用图中元素的元素符号填空：能形成
AE2型化合物的化学式是
(6分)在元素周期表中，同一主族由上而下，金属元素的活动性依次增强，非金 属元素的活动性依次减弱，右表是元素周期表的一部分,
答下列问题：
（1） 比较Cl和Br的活动性：Cl Br （填或“ > ”）；表中，位置①是 （填 字母）
A.K B.Na 。
（2） 提供信息：与金属的置换反应规律相似，非金属元素和盐溶液反应也有类似的规
律:非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来。 利用以上信息判断下列
反应能发生的是 （填序号）
2NaCI+l 2==2Nal+CI 2 ② 2NaBr+CI 2==2NaCI+B「2 ③ 2KI+CI 2==2KCI+I 2
（3） Cl2能与NaOH发生以下反应， Cl2+2NaOH==X+NaCIO+H贝卩X的化学式是
（4） 凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。所含元素化合价升高的反应
物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。 在2Nal+Br2==2NaBr+l2的反应中，氧
化齐U是 。
（ 7分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料 （含铁） 生产硫酸铜晶体的流程。
途桎1
TOC \o "1-5" \h \z 丽和匹器生治舍丽擁巳单质[竺転面词老盏冋或丽—At跡島体 嵌嶽酸.邯黑 [
途轻E ■— ④
（1） 该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？ （填 “能”或“不能”）
（2） 操作 a的名称是 。反应①的基本反应类型为 反应。
（3） 在反应①中加入的试剂 X要“足量”的原因 ;
（4） 在反应④中，单质 A和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写
出④的化学反应方程式 。从环保和经济的角度分析，对比途径 I、n,途
径I的优点有：不产生有害气体和 。
（7分）近年春节前后，我国一些地方都会发生冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂
发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、 硫酸铜中的二种或
二种以上的物质组成的。王佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上设计过程填空:
（1） 该融雪剂中一定含有 （写化学式，下同），一定不含有
它的组成可能为 （写出所有的可能）；
（2） 实验操作I的名称为 ；
（3） 加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是 。
四、实验与探究题（共 3题，共22分）
（6分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯并计算产率。所用实验仪器
或用品如下:
G H
G H
（1） 提纯的步骤是溶解、 、蒸发、计算产率。
（2） 在实验中用得最多的仪器是 （填序号）
（3） 需称量的粗盐应放在仪器 H的_盘，溶解时要用到玻璃棒，其作用是
蒸发时防止液体飞溅的操作是 。
（4）蒸发时水份未蒸干就称量精盐的质量， 得出的产率会 （填“偏大”或“偏小”）。
（9分）老师为同学们提供了如下实验装置:
Ik
Ik
（1） 写出带有标号的仪器名称： a 。
（2） 实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （ 填字母）。用排水集气法收集氧气
完毕后，正确的操作顺序是 （填字母）
A.先停止加热，再把导管提离水面 B ?先把导管提离水面，再停止加热。
（3） 都可用于收集 CO和O的装置是 。
（4）某气体能用BD装置制取，写出制取该气体的化学方程式
覧ff石厦幣議（5）小伟设计了如右图所示的装置对二氧化碳的性质进行探究 （
覧ff石厦幣議
灰石中杂质不反应）。
右图缺少了橡皮塞和导管的一部分，请补充完整。
写出乙试管中发生反应的化学方程式： 。
小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红， 使其变红 的原因可能是二氧化碳与水反应生成了碳酸，此外还有可能的原因是
（ 7分）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，某化学小组对该反应 中生成的气体展开了科学探究。
【提出问题】产生的气体的成分是什么?
【查阅资料】①SQ可使澄清石灰水变浑浊； ②SO可使品红溶液的红色褪去，而 CO
不能；③SQ可与酸性的 KMnQ溶液反应使其褪色，而 CQ不能；④CuSQ为白色粉末，遇水
可生成蓝色的胆矶。
H2
H2Q CQ、SQ中的两种或二
【提出猜想】猜想1 :产生的气体是CQ和HQ
猜想2:产生的气体是 H2Q和SQ;
猜想3:产生的气体是__a ;
猜想4:产生的气体是 H2Q CQ和SQ
【实验探究】小组同学通过对下图装置进行组装并开展探究
【实验探究】小组同学通过对下图装置进行组装并开展探究
ABC
实验操作
实验现象
过程分析
①产生的气体通过 A装置
白色硫酸铜变蓝色
猜想3不成立
②将装置按b 接c 接 d 顺序连接（填字母）.
A装置中白色硫酸铜变 e ,
B中品红1褪色，品红II不褪色，
C中澄清石灰水 f 。
猜想1、猜想2不成 立，猜想4成立。
【结论】浓硫酸与焦炭在加热的条件下反应的方程式是 g 。
【反思】小明取久置的浓硫酸和焦炭进行该实验， 但发现两者没有发生反应，可能的原
因是 h 。
五、计算与分析题（共 2题，共10分）
（ 3分）锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被人们誉为生命之花。葡萄糖
酸锌口服液是以葡萄糖酸锌 ［化学式为（C6H O）Zn］为主要原料制成的保健品， 具有补锌功能。
葡萄糖酸锌口服溶液 产品说明
葡萄糖酸锌口服溶液 产品说明
【主要原料】葡萄糖酸锌、白糖、香精
【含量】每100mL中含锌3.53mg 【规格】10mL/支
（1） 锌是 元素（选“常
量”或“微量”）；
（2） 葡萄糖酸锌中锌元素和氢元素
的元素质量比是 ；
（3） 从保健角度，成人每天应从口服液中摄取 0.706mg的锌元素，则每天需要服用这
种口服液 支。
（ 7分）硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质?为测定污水中硫酸的溶质质量分
数某学习小组做如下实验： 取10g该污水，向污水中逐滴加
入溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶 液的质量与溶液pH变化关系如图所示。（污水中其它物质不 与氢氧化钠反应。
（1）该污水中硫酸的溶质质量分数是多少。 （计算过程
保留2位小数）
（2）小明设计了一个实验方案， 即用10g污水与10%的BaCb溶液反应来分析污水中硫
酸的溶质质量分数。请你画出加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡）
禅城区2011年中考科研测试
九年级化学参考答案
化学方程式：共1分，没有配平、条件、符号扣 0.5分，共扣0.5分
一.单项选择题（本题有 15题，每小题只有一个 正确答案，每题 2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
D
C
A
C
C
B
B
A
B
D
C
A
D
C
二、不定项选择题（本题包括 3小题，每小题2分，共6分。每小题有一个或两个选项符
合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，
只选一个且正确的给 1分，选两个且正确的给 2分，但只要选错一个，该题就为 0分）
题 16 17 18
答
案
AB
AD
C
三、
填空与简答题（共5题，共
￡ 33 分)
19. (6分，每空
Na2CO3
1 分)(1 ) O2
(2) H2O
(3) CO
(4) CH4
(5) NaOH ( 6)
20.
（7分，每空
1分）（1）错误
正原子核；
(2 ［②
Mg2+
(3) MgCI 2
21.
（6分，每空
1 分)(1) > B
；（2）②③（各1分）
(3) NaCl (4) Br2
22.
（7分，每空
1分，方程式2分）
（1）不能；
（2）过滤
△置换；
(3)确保把杂质铁完全除去 ; (4) Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2f +2出0(没写“浓”，
不扣分)
硫酸的利用率高
23.(7 分，每空 1 分，)(1)MgCI 2, CuSO4, MgCI 2 NaCl ; MgCI 2 KNO 3； MgCl 2 NaCl KNO 3 (2)过滤 (3) NaCl + AgN03 = AgCl J+ NaNOs
四、实验与探究题（共3题，共21分）
（6分，每空1分）（1）过滤； （2） F ;
搅拌；
（4）偏大
（9分，每空1分，方程式2分）（1）试管； f或
左、 搅拌(0.5)，加快溶解(0.5)、
MnO2
(2) A B;( 3) E; (4) 2H2O2===2H 2O+O2
q 1Li瀆卫石
q 1
Li
瀆卫石
Zn+H 2SO4==ZnSO4+H2f （任写一个）; （5［①得分点：导管伸出胶塞少许
②CO2+H2O==H2CO3 ; ③从盐酸中挥发出的 HCI气体使其变红
（7 分，每空 1 分，方程式 2 分）a. SO2 和 CO2; b.A、c.B、d.C （共 1 分）；
e.蓝色；f.变浑浊；g.C + 2H2SO4（浓）=CO2 f +2SO2? + 2H2O
TOC \o "1-5" \h \z h.未加热或浓硫酸由于吸水浓度变稀（答一点即可） 。
五、计算与分析题（共2题，共10分）
（ 3 分，每空 1 分）（1）微量； （2） 65:11 （ 3） 2
（7 分）
（1）（共5分，解、答共1分，过程3分，计算结果1分）
解：设污水中硫酸的质量为 X。 （2）
H2SO4 + 2NaOH = NhaSO 4 + 2H2O
98 80
X （5X 8%）g
98/X = 80/（ 5X 8%）g X=0.49g
污水中硫酸溶质质量分数 =0.49/10 X 100% = 4.9%
答（略）
