江苏省七市(南通泰州扬州徐州淮安宿迁连云港)2019届高三第三次调研考试化学附答案x

2019 届高三模拟考试试卷

化

学

2019.5

本试卷分第 Ⅰ 卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。满分 120

分，考试时间

100 分钟。

可能用到的相对原子质量： H— 1 Li —7 C— 12 N —14 O— 16 S— 32

Cl — 35.5 K — 39

第 Ⅰ 卷 (选择题

共 40

分 )

单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1.

国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少

CO、固体颗粒物

等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是

()

A. 缓解了能源紧缺

B. 减少了白色污染

C. 降低了陈粮库存

D. 改善了空气质量

2.

用化学用语表示

2Na2O2＋ 2H 2O===4NaOH ＋ O2↑中相关微粒，其中正确的是 (

)

A. H 2O 的结构式： H— O— H

O 22－ 的电子式：

中子数为 1 的氢原子： 11H

＋

钠离子 (Na ) 的结构示意图：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )

次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂

硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂

浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂

铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

()

－ 1

溶液： Mg 2

＋

、Al

＋

－

、SCN

－

A. 0.1 mol · L FeCl 3

3

、MnO 4

能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋ 、 Na＋ 、 ClO －、 I－

C. 0.1 mol · L

－ 1

溶液： Ba2

＋

＋

－

－

NH 4HCO 3

、 K 、 OH

、 NO3

D.

c（ OH －）

－ 12

＋

＋

2－

、 Cl

－

＋

）

＝ 10

的溶液： NH 4 、Na

、 SO4

c（ H

5. 取 5.0 mL

－

1

－

1 的硫酸溶液，并用

Na2CO3 准确标定稀硫酸浓度。

18 mol L·

硫酸配制 100 mL 0.9 mol ·L

下列图示对应的操作不正确的是

()

1

＋

的水溶液

6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )

向 K 2CO 3 溶液中通入过量 SO2： CO23 －＋ 2SO2＋ H2O===CO 2＋ 2HSO－3

Fe 与稀醋酸反应： Fe＋ 2H＋ === Fe2＋ ＋H 2↑

在强碱溶液中 NaClO 与 FeCl3 反应生成 Na 2FeO4：

－

＋ 2Fe

3＋

2－

－

＋

3ClO

＋ 5H2 O===2FeO4

＋ 3Cl

＋10H

用新制 Cu(OH) 2 悬浊液检验乙醛中的醛基：

－

△

－

＋Cu＋ 2H 2O

CH3CHO ＋ Cu(OH) 2＋ OH

――→ CH3COO

7. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )

A. 电解液应选择可传递 Li

充电时，应将锂电极与电源正极相连

C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为

2Li ＋＋ O2 ＋2e－ ===Li 2O2

D. 充电时，若电路中转移

0.5 mol 电子，空气电极的质量将减少

3.5 g

8. 短周期主族元素

X、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中

Y 是金属元素。

　 X 原子的最外层电子数是其

电子层数的 2 倍， Z 原子的最外层有 6 个电子， X 、Y 、W 原子最外层电子数之和等于

12。下列叙述正确的是

()

A. Z 的单质的氧化性比

W 的强

B. 工业上常用电解的方法制备元素

Y 的单质

C. 元素 X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比

W 的强

D. 原子半径： r(Y)<r(Z)<r(W)

9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

(

)

盐酸

△

Cl2

NaOH（ aq）

Fe2O3

A. Na 2SiO3(aq)――→ H2SiO3――→Si

B. Fe――→ FeCl2 ――→

点燃

H2 O

NH 3

H2O

浓H2SO4

H5

C. NO 2――→HNO

3――→ NH 4NO3

D ． CH 2==CH 2――→ C2

H5OH ――→ C2H5OC 2

△

10. 下列说法正确的是 (

)

电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

△

H>0

B. 反应 Cu＋ 2H 2SO4(浓 )=====CuSO4＋ SO2↑＋ 2H 2O 的 S<0，

C. 常温下 Na2CO3 溶液中加入少量

c（ HCO 3－ ）

值减小

Ca(OH) 2 固体，溶液中

2－

）

c（CO3

D. 标准状况下， 22.4 L Cl 2 与足量的水反应，反应中转移的电子数为

6.02× 1023

不定项选择题：本题包括

5 小题，每小题

4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确

答案只包括一个选项，多选时，该小题得

0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得

2 分，选两个

且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得

0 分。

11. 香豆素 3 羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

2

下列说法正确的是 ( )

一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应

B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体

A 中是否混有水杨醛

C. 中间体 A 、香豆素 3 羧酸互为同系物

D. 1 mol 香豆素 3 羧酸最多能与 1 mol H 2 发生加成反应

12. 根据下列图示所得出的结论正确的是

()

A. 图甲是 Ba(OH) 2 溶液中滴加 NaHSO 4 溶液之后，溶液的导电能力随滴入

NaHSO 4 溶液体积变化的曲线，

说明 a 点对应的溶液呈碱性

B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明

t1 时刻溶液的温度最高

C. 图丙是 I 2＋ I－

I 3－中 I3－ 的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(T 1)<K(T 2)

D. 图丁是室温下用

－

NaOH 溶液滴定

－

0.1 mol L·1

0.1 mol L·1 某酸 HX 的滴定曲线， 说明可用甲基橙判断该

反应的终点

13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是(

)

A. 检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性

KMnO 4 溶液

B. 除去 NaHCO 3 溶液中混有的

Na2CO3：向含有 Na2CO3 的 NaHCO 3 溶液中加入适量 CaCl 2 溶液，过滤

C. 检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入

2～ 3 滴

淀粉溶液，再滴加少量新制氯水

比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠

－ 1

－

－

、H2CO3、

＋

14. 20 ℃时，配制一组 c(Na2CO3)＋ c(NaHCO 3)＝ 0.10 mol L·

的混合溶液， 溶液中 HCO 3

、CO32

的浓度与溶液 pH 的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是(

)

Na

A. 该温度下， H 2CO3 的电离平衡常数

Ka1＝ 1× 10－ 10.25

＋

＋

－

－

)＋ 2c(H2CO3)

B. a 点： c(Na

)＋ c(H )＝ c(OH

)＋ c(HCO 3

＋

)＋ c(H2CO3 )<0.10 mol

－ 1＋ c(CO 2－

C. b 点： c(Na

L ·

3 )

D. 向 c 点所表示的溶液中滴加等体积

－

－

－

＋

) ＋2c(H 2CO3)

0.05 mol L·1 的 NaOH 溶液：c(OH)

＝ c(HCO 3 )＋c(H

3

15. 甲、乙是体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器，向甲容器中加入

0.1 mol CO 2 和 0.3 mol 碳粉，向乙容器中

加入 0.4 mol CO ，在不同温度下发生反应：

CO2(g) ＋ C(s)

2CO(g) 。达到平衡时 CO 的物质的量浓度随

温度的变化如右图所示。下列说法正确的是

()

A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器

B. a、 b 两点对应平衡体系中的压强之比：

pa∶ pb <14∶ 9

4

C. c 点对应的平衡体系中， CO 的体积分数大于 7

D. 900 K 时，起始向容器乙中加入

CO、 CO2、碳粉各 1 mol，此时 v 正 >v 逆

第 Ⅱ 卷 (非选择题

共 80

分 )

16. (12 分 )白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥分离所得废渣

(成分为 AgCl 、 PbSO4、 PbCl2

和 Ag 2Te)为原料，生产白银的工艺流程如下：

已知：①

水

溶液中 H2SO3、HSO 3－、 SO32－ 的物质的量分数随

pH 的变化如图

1 所示；

②“浸出”时 AgCl 与 Na 2SO3 溶液反应的离子方程式为

2－

－

－

。

AgCl ＋ nSO3

[Ag(SO 3)n](2n －1)

＋ Cl

(1)

“预处理”是为了去除废渣中的PbCl2 和 Ag 2Te。

①酸性条件下， Ag 2Te 与 NaClO 3 反应生成 AgCl 、NaCl 和 H2TeCl 6(易溶于水 )。写出该反应的化学方程式：

________________ 。

② PbCl2、AgCl 在不同浓度的盐酸中溶解情况如图

2 所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为________。

(2)

“浸出”时加入稍过量的 Na2SO3 溶液，同时控制 pH 在 9 以上，其目的是 ________。

“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是________(填化学式 )。将滤液 X 中 Cl － 和 SO24－ 去除后，再加入适量

________( 填化学式 )，可实现原料的循环利用。

写出碱性条件下 N 2H 4 还原 AgCl 的化学反应方程式： ________。

17. (15 分) 化合物 F(盐酸地拉普利 )是一种治疗高血压的药物，其合成路线流程图如下：

4

D 中的官能团有酰胺键、 ________( 填名称 )。

E→ F 的反应类型为 ________。

B 的分子式为 C15H 21O2N，写出 B 的结构简式： ________。

(4) A 的一种同分异构体

M 同时满足下列条件，写出

M 的结构简式： ________。

①

M 是一种芳香族化合物，能与

NaOH 溶液发生反应；

②

M 分子中有 4 种不同化学环境的氢。

NaCN

H2

(5) 已知： R— X ――→R— CN ――→ R— CH 2NH 2。

催化剂，△

写出以 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂任选， 合成路线流程图示例见本题

题干 )。

18. (12 分 ) 硫化亚铁 (FeS)是一种常见的还原剂。用 FeS 处理模拟含铬废水的流程如下：

“还原”过程发生反应的离子方程式为________。

为测定模拟废水中铬元素的去除率，进行如下实验：将滤渣用蒸馏水洗净后，在低温条件下干燥，称得质量为 2.210 0 g。将上述 2.210 0 g 固体在空气中加热，测得固体质量随温度的变化如右图所示。

说明： ( Ⅰ) 780 ℃以上的残留固体为 Fe2O3、 Cr2O3 的混合物。

(Ⅱ ) 有关物质的摩尔质量如下表：

物质

K 2CrO4

Cr(OH) 3

Cr 2O3

FeS

FeOOH

Fe2 O3

－1

194

103

152

88

89

160

M/(g ·mol )

A→ B 固体质量增加是由滤渣中 ________(填化学式 )发生反应引起的。

②根据以上实验数据计算上述模拟废水中铬元素的去除率(写出计算过程 )。

5

6

19. (15 分 )实验室以菱镁矿 (主要成分 MgCO 3 ，少量的 CaO、 SiO 2、 Al 2O3、 Fe2O3)为原料生产高纯 MgO ，其主要实验流程如下：

(1) 写 出 用

热的 NH 4Cl 溶液浸出镁元素的离子方程式：

________。

(2) 在温度、搅拌时间一定的情况下，搅拌转速对

Mg(OH) 2 的沉淀量的影响如图

1 所示。搅拌转速大于

500 转 /分， Mg(OH) 2 沉淀量降低的原因是

________。

灼烧Ⅱ所用装置如图 2 所示，仪器 A 的名称是 ________。为提高 MgO 的纯度， 需充分灼烧， 通过“称量”确定灼烧已经完全的方法是 ________。

(4)

将用 NH 4Cl 浸出所得溶液直接蒸干、灼烧也能制得

MgO ，该方法的缺点是 ________。

(5)

补充完整由滤渣 (SiO2、Al 2O3、 Fe2 O3)制备纯净的

Al 2(SO4)3· 18H2 O 晶体的实验步骤：向一定量滤渣

中加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤，向滤液中滴加

NaOH 溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，

____________________________________________________ ，抽干， 装瓶。

　(实验中须使用的试剂：

CO2 气体、

稀硫酸、蒸馏水、无水乙醇

)

20. (14 分) 有效去除废水中的

－

H2SiF6、 F ，改善水质是环境部门的重要研究课题。

(1) AlF 3 是有机合成中常用催化剂，利用废水中的

H2SiF6 可转变制得，相关的热化学方程式如下：

3H2 SiF6(aq)＋ 2Al(OH)

－ 1

3(s)===Al 2(SiF6)3(aq)＋ 6H2O(l)； H ＝ a kJ·mol

－1

Al 2(SiF6)3(aq)＋ 6H 2O(l)===2AlF 3(aq)＋ 3SiO2(s)＋ 12HF(aq)； H＝ b kJ· mol

3HF(aq) ＋ Al(OH) 3(s)===AlF

－ 1

3(aq)＋ 3H 2O(l)； H＝ c kJ· mol

则反应 H 2SiF6(aq)＋ 2Al(OH)

3(s)===2AlF 3(aq)＋ SiO 2(s)＋ 4H 2O(l) 的 H＝ ________kJ· mol －1 。

废水的酸碱度及废水中的 Fe3＋ 对 F－浓度的测定都会产生一定的影响。

① 测 定 时 ， 通 常 控 制 废 水 的 pH 在 5 ～ 6 之 间 。

　pH 过 小 所 测 F － 浓 度 偏 低 ， 其 原 因 是

____________________________ 。

＋

－

－

反应可表示为

＋

－

－＋

＋nF

② Fe3

与柠檬酸根 (C 6F5O73

)、F

Fe3 ＋ nC6H5O73

Fe(C6H5O7)(3n－ 3) n、Fe3

－

（ － ）

＋

(C6H5O7Na3)可消除 Fe3

＋

－

测定的干扰，其原

FeFn 3 n 。向含有 Fe3 的含氟废水中加入柠檬酸钠

对 F

因是 ________________________________ 。

(3) 利用聚苯胺可吸附去除水中

－

。用惰性电极电解苯胺 (

)和盐酸的混合液可在

F

阳极获得聚苯胺薄膜，变化过程如下：

7

写出阳极生成二聚体的电极反应方程式：

____________________________ 。

(4) 利用 MgCO 3、 Ca(OH) 2 和 CaCO3 等可沉淀去除废水中

F－ 。

① 以 MgCl 2 溶 液 、 尿 素 [CO(NH

2)2] 为 原 料 可 制 得

MgCO 3 ， 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：

______________________ 。

②取三份相同的含 F－ 的酸性废水，分别加入足量的

MgCO 3、 Ca(OH) 2 和 CaCO3。相同时间后溶液的 pH

及 F－残留量如图 1 所示。实际废水处理过程中常选用

MgCO 3 的理由是 ________。

③改变碳酸镁添加量，处理后废水中

F－ 含量及溶液 pH 的变化如图 2 所示。添加量超过

2.4 g ·L － 1 后， F

－ 含量略有升高的原因是 ________。

－ 11

－ 12

{K sp(MgF 2)＝ 7.4× 10 ， Ksp[Mg(OH) 2]＝ 5.6

× 10 }

21. (12 分 ) 【选做题】本题包括

A 、B 两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按

A 小题评分。

A. [ 物质结构与性质 ]

已知 X、 Y、 Z、 R 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。

X 是空气中含量最高的元

素， Z 基态原子核外 K 、 L 、M 三层电子数之比为

1∶ 4∶ 2，R 基态原子的 3d 原子轨道上的电子数是

4 s 原子

轨道上的 4 倍， Y 基态原子的最外层电子数等于

Z、 R 基态原子的最外层电子数之和。

(答题时， X、 Y 、 Z、R

用所对应的元素符号表示 )

X 、Y 、Z 的第一电离能由小到大的顺序为________，写出一种与 ZY 44－ 互为等电子体的分子的化学式：

________ 。

(2)

R 3＋基态核外电子排布式为 ________。

(3)

化合物 Z3X 4 熔点高达 1 900 ℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是

________。

(4)

Y 、 Z 形成的某晶体的晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式为

________。

R2＋ 与过量的氨水形成的配离子的化学式为[R(NH

________ 。

B. [ 实验化学 ]

苯甲酸是一种常见药物及防腐剂，微溶于水。实验室可用



3)6 ]2＋ ， 1 mol [R(NH 3) 6] 2＋ 中含有 σ 键的数目为

KMnO 4 氧化甲苯制备，其反应方程式如下：

实验步骤如

下：

8

步骤 1：在烧瓶中加入搅拌磁子、

9.2 mL 甲苯 (密度为 0.87 g mL· －1

)及 100 mL 蒸馏水。

步骤 2：烧瓶口装上冷凝管 (如图 )，从冷凝管上口分批加入稍过量

KMnO 4，用少许蒸馏水冲洗

冷

凝管后加热至沸。

步骤 3：趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，向其中滴加试剂

X 至不再有沉

淀

产生。

步骤 4：抽滤，洗涤，干燥，称得苯甲酸固体质量为6.100 0 g。

(1) 加入搅拌磁子的目的是搅拌使反应物混合均匀、加快反应速率和

________。

冷凝管中冷水应从 ________( 填 “ a或”“ b”)处通入。

(3)

步骤 2

中，判断甲苯全部被氧化的方法是

________。

(4)

试剂 X 为 ________(填名称 )。

(5)

步骤 4

中，抽滤所用的装置包括布氏漏斗、

________、安全瓶和抽气泵。本实验中苯甲酸的

产

率为 ________。

9

2019 届高三模拟考试试卷 (南通、泰州、徐州等苏北七市联考 )

化学参考答案及评分标准

1. B 2. A 3. D 4. D 5. D 6. A 7. C 8. B 9. C 10. C 11. A 12. A 13. CD 14. BD 15. BC

16. (12 分，每空 2 分 )

① NaClO 3＋ Ag 2Te＋8HCl===2AgCl ＋ H2TeCl 6＋ NaCl ＋ 3H2O

② 3.2 mol · L －1

增大 SO23－ 的浓度，促进平衡正向移动，提高银元素的浸出率

PbSO4 NaOH

4AgCl ＋ N2H4＋ 4NaOH===4Ag ＋N2＋ 4H2O＋4NaCl

17. (15 分)

氨基、酯基 (2 分 ) (2) 取代反应 (2 分 )

(3) (3 分 ) (4)

(3 分 )

(5)

(5 分 )

18. (12 分)

FeS＋ 3CrO 24－ ＋ 7H2O===FeOOH ＋ 3Cr(OH) 3＋SO24 －＋ 4OH －(2 分 )

① FeS(2 分 )

－1

② 1 L 模拟废水中含

1 L× 5.820 0 g L ·

－2

n(K 2CrO4)＝

－ 1

＝ 3.000× 10

mol(2 分 )

194 g· mol

设 2.210 0 g 固体中含有 x mol FeS、 y mol FeOOH

则 2.210 0 g 固体中 Cr(OH) 3

为 3y mol ，灼烧所得的

1.740 0 g 固体中 Fe2O3 为x＋ y

mol ，

2

Cr2O3 为 1.5y mol(2

分 )

x mol × 88 g· mol －1＋ y mol × 89 g· mol－ 1＋ 3y mol × 103 g· mol－ 1＝ 2.210 0 g

x＋ y mol × 160 g· mol － 1＋ 1.5y mol × 152 g· mol － 1＝1.740 0 g

2

－ 2

分 )

n[Cr(OH) 3] ＝ 3y＝ 1.500× 10

mol(2

1.500× 10

－2

mol × 100%＝ 50%(2 分 )

废水中＋ 6 价 Cr 的去除率＝

－2

3.000× 10

mol

19. (15 分)

＋

＋

＋ 2NH 3↑＋ H 2O(2 分 )

(1) MgO ＋2NH 4 ===Mg 2

(2) 搅拌转速过快， Mg(OH)

2 颗粒变小，不易沉降

(或搅拌转速过快，促进氨气挥发

)(2 分)

坩埚 (2 分 ) 连续两次灼烧后称得 (坩埚和固体的 )质量相同 (2 分)

(4)

直接灼烧生成的 NH 3、 HCl 污染环境、生成 MgO 纯度不高、能耗更高

(2 分 )

(5)

向所得滤液中通入二氧化碳气体至沉淀不再增多，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀

2～3 次，加入稀硫酸至

沉淀完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体

2～ 3 次 (5 分)

10

20. (14 分，每空 2 分 )

a＋ b＋ 4c

(1)

3

① pH 过小， H ＋与 F－ 转化为弱酸 HF

3＋

3－

－

的结合能力

② Fe

与柠檬酸根 (C 6H5O7 )的结合能力强于其与

F

(3)

① MgCl 2＋ CO(NH 2)2＋ 2H 2O===MgCO 3↓＋ 2NH 4 Cl

②相同条件下，使用 MgCO 3 处理后的废水中 F－ 残留量最低，溶液接近中性

③碳酸镁的加入量增大后，导致溶液pH 增大，使部分

MgF 2 转化成 Mg(OH) 2

21A. (12 分，每空 2 分 )

(1)

Si<O<N CCl 4 或 SiF4

(2)

[Ar]3d 7(或 1s22s22p63s23p63d7)

(3)

原子晶体

(4)

SiO 2

(5)

24 mol

21B. (12 分，每空 2 分 )

防止暴沸

b

静置后，烧瓶内的液体不再有分层现象

稀硫酸

吸滤瓶 57.47%

11