辽宁省鞍山市鞍钢集团矿业公司东中学2019-2020学年高一化学联考试题（13页）

辽宁省鞍山市鞍钢集团矿业公司东中学2019-2020学年高一化学联考试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（? ）

①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量。

A．④ B．① C． ②④ D．①③

参考答案：

D

2. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(? )

A．不溶于水，且必须不与碘发生化学反应?

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小

参考答案：

AB

略

3. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO　 　　 ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 　　 ④同密度、同体积的N2和O2

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④

参考答案：

C

【详解】①同质量、不同密度的N2和CO，因为摩尔质量相同，所以其物质的量相同，分子数相同，故正确；②同温度、同体积的O2和N2，因为没有说明压强的关系，不能确定分子数是否相等，故错误；③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O 分子数相等，故正确；④同密度、同体积的N2和O2的质量相同，但由于摩尔质量不同，所以其物质的量不同，分子数不同，故错误。

故选C。

4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

B. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO＋2H2O

C. 铜片与浓HNO3：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO＋2H2O

D. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2O

参考答案：

B

【详解】A.碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液混合后加热生成碳酸钠、氨气和水，正确的离子方程式为：NH4+＋HCO3-＋2OH－NH3↑＋2H2O＋CO32-，故A错误；

B.在酸性条件下，硝酸根能氧化二价铁离子，发生氧化还原反应，所以向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸，离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故B正确；

C.铜片与浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，离子方程式为：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误；

D.氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热生成氨气，正确的离子方程式为：OH﹣+NH4+NH3↑+H2O，故D错误。

故选B。

?

5. 下列有关化学用语使用正确的是（　　）

①甲基的电子式；②Cl﹣的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2④中子数为20的氯原子：3717Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：

A. ④ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ①③④⑤⑥

参考答案：

A

试题分析：①碳原子多一个电子，应该为，错误；②Cl-的最外层有8个电子，结构示意图，错误；③乙烯的分子式C2H4，结构简式为CH2=CH2，错误；④中子数为20的氯原子质量数为37，质子数为17，正确；⑤该模型是球棍模型，错误；⑥氯乙烷分子中有1个Cl原子，错误；答案选A。

6. 根据元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）

A．钙 B．铁? C．磷 D．碘

参考答案：

B

考点：元素周期表的结构及其应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．

分析：熟记常见元素在周期表中的位置，根据元素周期表的结构来判断元素所属的周期和族．

解答：解：A、钙元素在第ⅡA，属于主族元素，故A不选；

B、金属铁属于ⅤⅢ族元素，不属于主族元素，故B选；

C、磷元素在第ⅤA，属于主族元素，故C不选；

D、碘元素在第ⅤⅡA，属于主族元素，故D不选．

故选B．

点评：本题考查学生元素在周期表中的位置以及周期和族的分布知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

7. 下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（　　）

A． B． ? C． D．

参考答案：

B

考点：常见有机化合物的结构．

专题：有机物分子组成通式的应用规律．

分析：常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．

解答：解：A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置，则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；

B、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；

C、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；

D、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；

故选B．

点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．

8. 下列离子方程式正确的是（　　）

A. 铁与稀硝酸反应? Fe + 2H+ === Fe3+ + H2 ↑

B. 氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应? Al(OH)3 + OH—=== AlO2— + 2H2O

C. 过氧化钠和水反应? Na2O2 + 2H2O === 2Na+ + H2 ↑ +2OH—

D. 铜片与浓硝酸反应? Cu + NO3— + 4H+ === Cu2+ + NO ↑ + 2H2O

参考答案：

B

A. 硝酸是氧化性酸，铁与稀硝酸反应得不到氢气，A错误；B. 氢氧化铝与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确；C. 过氧化钠和水反应的离子方程式应该是：2Na2O2 + 2H2O＝4Na+ + H2 ↑ +4OH－，C错误；D. 铜片与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，D错误，答案选B。

9. 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（　　）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2↑+O2↑

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 2F2+2H2O=4HF+O2↑

参考答案：

A

A. 氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A正确；

B. 水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，故B错误；

C、反应中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则属于氧化还原反应，水作氧化剂，故C错误；

D、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故D错误；

故答案选A。

10. 下列有关物质的量的说法中正确的是(　　)

A．物质的量就是物质的多少

B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述

C．物质的量是用来描述微观微粒的物理量

D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相同

参考答案：

C

解析：物质的量是表示一定数目微观微粒的集合体的物理量，并不是指物质的多少，也不能用来描述桌子等宏观物体，A、B错误；1 mol SO2和1 mol SO3的分子数目是相等的，但1个SO2和1个SO3分子的质量并不相等，因此二者的质量也不同，D错误。

11. 实验室用电解质配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol?L－1。下面四个选项中能达到此目的

A．Na＋、K＋、SO42－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

C．H＋、K＋、HCO3－、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

参考答案：

D

略

12. 头孢拉定片（Cefradine Tablets），又称先锋霉素，该药品适宜敏感菌所导致的急性咽炎，扁桃体炎，中耳炎等呼吸道感染。其结构式如图所示，有关该物质的描述不正确的是

A．分子式为C16H20N3O4S

B．该物质在一定条件下能发生水解

C．该有机物质不属于芳香族化合物

D．该物质能与NaHCO3溶液反应放出CO2

参考答案：

略

13. 下列物质不能通过化合反应生成的是

A．FeCl2? B．H2SiO3 C． CuCl2 D．Fe(OH)3

参考答案：

B

略

14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

参考答案：

C

15. 下列有关实验的操作正确的是(? )

A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液

B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠

C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌

参考答案：

C

考点：化学实验方案的评价．

分析：A．容量瓶不能用来溶解或稀释药品；

B．钠与水反应很剧烈；

C．氯气在食盐水中的溶解度较小；

D．加热能使胶体发生聚沉．

解答：解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误；

B．大块的钠反应剧烈，可能查产生危险，故B错误；

C．氯气在食盐水中的溶解度较小，可收集，故C正确；

D．加热能使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误．

故选C．

点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器使用、物质制备、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍。NaClO2?广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：

（1）ClO2?发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是_________________(?用化学方程式表示)。

（2）反应结束后,向ClO2?发生器中通入一定量空气的目的是_________________。

（3）吸收器中生成NaClO2反应的离子方程式为_________________,吸收器中的反应温度不能过高,可能的原因为_________________。

（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2?并探究SO2?与Na2O2的反应。

①为除去过量的SO2,C?中盛放的试剂为___________。

②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中硬质玻璃管内肯定发生反应的化学方程式为_________________。

③有同学认为B中硬质玻璃管内可能还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

同学们经过讨论,认为上述方案不合理,其理由是：a．____________；b．____________。

参考答案：

(1)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O (2)驱赶出ClO2，确保其被充分吸收

(3) 2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O 防止H2O2分解

(4) ①NaOH溶液(或KMnO4溶液) ②2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 ③稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡 如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

解析：（1）ClO2发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O；（2）反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收；（3）吸收器中双氧水与ClO2在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O，为了提高ClO2的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高；（4）①二氧化硫能被氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液吸收，所以C中盛放的试剂为NaOH溶液（或KMnO4溶液）。②D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，说明有氧气产生，所以B中发生的反应可能为二氧化硫与过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2。③由于稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，另外如果反应后的固体中还残留Na2O2,它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根，所以方案不合理。

点睛：本题考查物质的制备实验的工业设计，本题注意把握物质的性质，从质量守恒的角度以及氧化还原反应的特点判断生成物，为解答该题的关键，也是易错点。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17. 牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：

⑴写出乳酸分子中官能团的名称：?

⑵一定条件下乳酸能发生的反应类型有? (填序号)

A.水解反应 B.取代反应 C.加成反应 D.中和反应E.氧化反应? F.酯化反应G.还原反应

⑶写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：

⑷乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成链状结构，写出此生成物的结构简式：?

参考答案：

（1）羧基、羟基（2）BDEF

略

18. 化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）0.3mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等．

（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是? ．

（3）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 ．

（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 或 ．

（5）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣，测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，则c（SO42﹣）= ．

参考答案：

（1）0.4NA；

（2）0.6 mol；

（3）106 g?mol﹣1；

（4）XY3或Y3X；

（5）0.15 mol/L．

?

【分析】（1）根据N=nNA结合分子构成计算；

（2）根据离子化合物的构成计算；

（3）根据质量守恒定律计算；

（4）根据阿伏加德罗定律结合质量守恒定律计算；

（5）根据溶液的电荷守恒计算．

【解答】解：（1）0.3mol NH3分子中所含原子数为0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，则H2O分子的物质的量应为0.3mol，即0.4NA个时，与0.3mol NH3分子中所含原子数相等，

故答案为：0.4NA；

（2）Al2（SO4）3中N（A13+）：N（SO42﹣）=2：3，

则含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42﹣的物质的量是0.6mol，

故答案为：0.6 mol；

（3）16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则m（A）+m（B）=m（C+m（D），

m（C）=16g+20g﹣31.76g=4.24g，

M（C）==106 g?mol﹣1，

故答案为：106 g?mol﹣1；

（4）在一定的温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，设该化合物为A

则有X2+3Y2=2A，则A为XY3或Y3X，

故答案为：XY3或Y3X；

（5）溶液遵循电荷守恒：c（Na+）+2c（Mg2+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），

则0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c（SO42﹣），

c（SO42﹣）=0.15mol/L，

故答案为：0.15 mol/L．

【点评】本题综合考查物质的量的相关计算，侧重于考查物质的构成以及相关计算公式的运用，注意电荷守恒、质量守恒以及阿伏加德罗定律的运用．

19. Ⅰ.下图表示4个碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都与氢结合。

（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。

（2）上图中互为同分异构体的是：A与____；D与____，与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是_____。（填编号）

（3）写出F与溴水加成的反应方程式_________________。

Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则该有机物可能的结构简式为______。

参考答案：

Ⅰ. (1)双键 (2)C G H (3)(CH3)2C＝CH2+Br2→(CH3)2CBrCH2Br

Ⅱ．CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3

【详解】（1）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环。

所以本题答案：双键；

（2）上图中A、C为饱和烷烃，且都含有四个碳原子，所以互为同分异构体；D、G都为含有四个碳原子的炔烃，所以互为同分异构体；B为含有四个碳原子的单烯烃，H为含有四个碳原子的环烷烃，两者的通式为CnH2n，所以B、H互为同分异构体，但不属于同种类的物质；所以本题答案：C；G；H；

（3）由F的球棍模型可知，F为(CH3)2C＝CH2，能与溴水发生加成反应，其反应的化学方程式为(CH3)2C＝CH2 + Br2 →(CH3)2CBrCH2Br。答案：(CH3)2C＝CH2 + Br2 →(CH3)2CBrCH2Br；

Ⅱ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L，烃的摩尔质量M=2.59g/L×22.4L/mol=58g/mol，即相对分子质量为58，烃分子中C原子数目为:(58×82.7%)/12=4，烃分子中H原子数目为(58×17.3％)/1=10,故某烃的分子式为:C4H10，可能的结构简式有CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3；

因此，本题正确答案是: CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3；

【点睛】Ⅱ的解题依据：根据公式M=ρVm求出烃的摩尔质量，再根据各元素质量分数确定该烃的分子式，由分子式确定该分子的同分异构体数目。

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