佛山禅城区九年级化学下册调研试题及答案

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禅城区 2011 年中考科研测试试题 九年级化学

考试说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共九页，满分共

100 分，

考试时间 90 分钟。

2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、学号等信息写在密封线外。

3、可能用到的相对原子质量： H-1 Na-23 C-12 O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64

Zn-65 Ba-137

第Ⅰ卷 （选择题，共 36 分）

一 ． 单项选择题（本题有 15 题，每小题只有一个 正确答案，每小题 2 分，共 30 分）

．．．．

1．下列变化过程中只发生物理变化的是

A．自行车车胎充气过多而炸裂 B ．以大米、高粱、小麦等粮食为原料酿酒

C．用燃烧法区别羊毛和合成纤维 D ．用稀盐酸除去铁锈

2．下列各图所示的实验操作中，正确的是

A



B



C



D

3．“低碳经济， 低碳生活” 已成为社会发展和家庭生活的主流。



下列行为不符合



“低碳”

理念的是

近距离出行时，用自行车替代机动车

推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印文印

夏天时，为使人体更舒适，把空调温度调至18℃

推广使用氢氧燃料电池提供动力的客车

4．我国有端午节吃粽子的风俗， “返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜， 误食这样的粽

子有害健康。硫酸铜属于

A．盐B ．氧化物

C．混合物

D．酸

5．下列化学用语正确的是

A．氯化镁—— mgcl2

B

．两个一氧化碳分子—— 2Co

C．氦气—— He

D

．3 个亚铁离子—— 3Fe3+

6． Na2FeO3 是一种绿色、无污染的净水剂。其中铁元素的化合价为

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A.+2 B.+3 C.+4 D.+6

7．生活离不开化学，化学服务于生活。下面对日常生活中一些事实的解释，不正确的

是

面团中加入少量碱面是为了除去面粉发酵产生的酸味

B．氧化钙可用作干燥剂是由于它是金属氧化物，且价格低廉

C．将煤做成蜂窝煤是为了增大煤与空气的接触面积而促进燃烧

D．铜质水龙头上的绿色锈渍是因为长期处于潮湿环境中造成的

8．近两年，由于多方面的原因，国际石油价格持续上涨，与石油相关的一些生产、生

活用品价格也随之上涨。下列关于石油的说法错误的是

A．石油是化石燃料，被誉为“工业血液” B ．石油可以直接用作燃料

C．石油是由多种物质组成的混合物 D ．石油分馏可得到汽油、柴油等多种产品

9． 从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，

锈迹斑斑或烂掉。这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是

A.铁铜金B.

金铜铁C.

铜铁金D.

铁 金 铜

10．下列对一些事实的解释中，不合理的是

．．．

选项

事 实

解

释

A

盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红

它们所含的阳离子全部都是

H＋

B

鱼、虾能在水中生存

氧气易溶于水

C

+

+ 4X

活性炭用于防毒面具

活性炭具有吸附性

D

食盐是咸的，白糖是甜的

不同种物质的分子性质不同

11．下图是某反应的微观示意图， 其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法错误的

是

A. 参加反应的两种分子个数比为 1∶ 2

B. 1 个 X 分子中含有 3 个原子

两种反应物均属于化合物

1 个 X 分子中含有 3 种不同的原子

12．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。 下列推理得出

的相关结论合理的是

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A．碱溶液的 pH>7，所以 pH>7 的溶液一定是碱溶液

B．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

C．氯化铵和硝酸铵中都含有铵根离子，所以不能用熟石灰对它们进行鉴别

D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质完全相同

13． 2008 年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三种科学。绿色荧光蛋白分

子中含有氨基（— NH2，具有碱的性质）和羧基（— COOH，具有酸的性质） 。则绿色荧光蛋白

具有的性质是

A. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应



B. 只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应

C. 只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应



D. 不能与盐酸反应，也不能与氢氧化钠反应

14．



NaNO2、 NaCl



和物质



M的溶解度曲线

如图



1 所示。当往试管中加入



5mL稀盐酸时，

图 2 烧杯中饱和溶液变浑浊，下列说法正确的

是

A． t 2℃时，



NaNO2、 NaCl



和物质



M 的溶解

度由大到小的顺序是



NaNO2、 M、NaCl

B． t 1℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是



NaNO2> NaCl> M

C．图



2 烧杯中溶液的溶质是



NaNO2

D．在不考虑水份蒸发的前提下，随着稀盐酸的滴加，烧杯中溶液的溶质质量分数减少

15．现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物

质 X，溶液的



pH 随滴入



X 的量的变化关系如右图所示。则



X 是

A. 水 B. 澄清石灰水 C. 纯碱溶液 D. 稀盐酸

二、不定项选择题（本题包括 3 小题，每小题 2 分，共 6 分。每小题有一个或两个选

项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选

项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且正确的给 2 分，但只要选错一个，该题就为 0 分）

16．氢氧化钴 [Co(OH) 2] 受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，

制备方法为：① Co+2HCl=CoCl2 +H2↑② CoCl 2+2NaOH=Co(OH)↓ +2NaCl，下列判断正确的是

A．氢氧化钴由三种元素组成 B．氯化钴溶液能与石灰水发生反应

C．钴的金属活动性比银的弱 D ．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

17．U 形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水， 向左、右两管中分别同时滴加 40g10%的氢氧化

钠溶液和 40g10%的稀盐酸 ( 如图所示 ) 。下列说法正确的是

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A

．开始时左边溶液呈红色，右边溶液呈无色

氢氧化钠

稀盐酸

稀溶液

B

．开始时左边溶液呈无色，右边溶液呈红色

C．充分反应后 U 形管中的溶液呈中性

滴有酚酞

的蒸馏水

D ．充分反应后 U形管中的溶液呈无色

18．某同学对下列 4 个实验都设计了两种方案，其中两种方案都合理的是

选项

A

B

C

D

实验

除去氯化钠溶液中

鉴别 HNO和

除去 CO中少量

鉴 别 AgNO 和

3

3

目的

的碳酸钠

NaCl 溶液

的 CO2

Na2SO4

方案Ⅰ

加入过量的氯化钙

用铁粉

通入足量的氢

用氯化钾溶液

溶液，过滤

氧化钠溶液

方案Ⅱ

加入适量的稀盐酸

用酚酞溶液

通过足量的灼

用氯化钡溶液

热炭层

第Ⅱ卷 （选择题，共 64 分）

三、填空与简答题（共

5 题，共 32 分）

19．（6 分）用 C、 H、 O、N、 Na 五种元素，写出符合下列要求的化学式：

（ 1）能供给呼吸的气体



；（ 2）最常用的溶剂



；

（ 3）有毒、可以燃烧的气体

（ 5）用作干燥剂的碱



；（ 4）天然气的主要成分

；（ 6）侯氏制碱法中所指的 “碱”



；

。

20．（6 分）人类对原子结构的认识永无止境。

(1) 道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体” ，汤姆

生认为原子是“嵌着葡萄干的面包” ，如今这些观点均

___ __ （填“正确”或“错误” ），卢瑟福进行 α 粒子

散射实验后， 认为原子是 “行星模型” ，即原子是由带 __ _

原子的质量主要集中在 上。



电荷的原子核和核外电子构成。

右图是部分元素的原子（离子）结构示

意图，其中属于阳离子的是 __ _ （填序号），

其离子符号是 。

（ 3）选用图中元素的元素符号填空：能形成 AB2型化合物的化学式是 _________。

21．（ 6 分）在元素周期表中，同一主族由上而下，金属元素的活动性依次增强，非金

属元素的活动性依次减弱， 右表是元素周期表的一部分， 回

答下列问题：

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（ 1）比较 Cl 和 Br 的活动性： Cl Br （填“ <”或“>”）；表中， 位置①是 （填

字母）

A.K B.Na 。

（ 2）提供信息：与金属的置换反应规律相似，非金属元素和盐溶液反应也有类似的规

律：非金属性强的非金属可以把非金属性弱的从盐溶液中置换出来。 利用以上信息判断下列

反应能发生的是 （填序号）

① 2NaCl+I 2==2NaI+Cl 2 ② 2NaBr+Cl 2==2NaCl+Br 2 ③ 2KI+Cl 2==2KCl+I 2

3） Cl 2 能与 NaOH发生以下反应， Cl 2 +2NaOH==X+NaClO+H，则 X 的化学式是

4）凡是元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。所含元素化合价升高的反应

物是还原剂， 所含元素化合价降低的反应物是氧化剂。

在 2NaI+Br ==2NaBr+I

2

的反应中， 氧

2

化剂是

。

22．（ 7

分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料

(含铁)

生产硫酸铜晶体的流程。

（ 1）该流程中制得的硫酸铜溶液能否用铁桶来盛装？ （填“能” 或“不能”）

（ 2）操作 a 的名称是 。反应①的基本反应类型为 反应。

（ 3）在反应①中加入的试剂 X 要“足量”的原因 ；

（ 4）在反应④中，单质 A 和浓硫酸反应时还生成了一种带刺激性气味的有害气体，写

出④的化学反应方程式 。从环保和经济的角度分析，对比途径 I 、Ⅱ，途

径 I 的优点有：不产生有害气体和 。

23．（7 分）近年春节前后，我国一些地方都会发生冰雪灾害，在除雪过程中，融雪剂

发挥了很大的作用。 某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、 硫酸铜中的二种或

二种以上的物质组成的。王佳同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：

白色沉淀

加水溶解 加适量氢氧钠溶液

融雪剂 无色溶液

① ② 操作I

无色溶液

加硝酸银溶液

白色沉淀

③

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请你根据以上设计过程填空：

（ 1）该融雪剂中一定含有



（写化学式，下同） ，一定不含有



，

它的组成可能为



（写出所有的可能）；

（ 2）实验操作



I 的名称为



；

（ 3）加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式是



。

四、实验与探究题（共



3 题，共



22 分）

24．（ 6 分）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯并计算产率。所用实验仪器

或用品如下：

A B C



D E F G



H

（ 1）提纯的步骤是溶解、 、蒸发、计算产率。

（ 2）在实验中用得最多的仪器是 （填序号）

（ 3）需称量的粗盐应放在仪器 H 的 盘，溶解时要用到玻璃棒， 其作用是 ，

蒸发时防止液体飞溅的操作是 。

（ 4）蒸发时水份未蒸干就称量精盐的质量， 得出的产率会 （填“偏大” 或“偏小”）。

25．（9 分）老师为同学们提供了如下实验装置：

（ 1）写出带有标号的仪器名称： a 。

（ 2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 ( 填字母 ) 。用排水集气法收集氧气

完毕后，正确的操作顺序是 （填字母）

A．先停止加热，再把导管提离水面 B ．先把导管提离水面，再停止加热。

（ 3）都可用于收集



CO2和



O2 的装置是



。

（ 4）某气体能用



BD装置制取，写出制取该气体的化学方程式



。

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（ 5）小伟设计了如右图所示的装置对二氧化碳的性质进行探究 ( 固定装置已略去， 且石

灰石中杂质不反应 ) 。

①右图缺少了橡皮塞和导管的一部分，请补充完整。

②写出乙试管中发生反应的化学方程式： 。

③小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红， 使其变红

的原因可能是二氧化碳与水反应生成了碳酸，此外还有可能的原因是 。

26．（ 7 分）实验表明浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，某化学小组对该反应

中生成的气体展开了科学探究。

【提出问题】产生的气体的成分是什么？

【查阅资料】① SO 可使澄清石灰水变浑浊；

② SO 可使品红溶液的红色褪去，而

CO

2

2

2

不能；③ SO2 可与酸性的 KMnO4溶液反应使其褪色，而

CO2 不能；④ CuSO4为白色粉末，遇水

可生成蓝色的胆矾。

【分析讨论】经过分析讨论，大家认为产生的气体可能是

H O、 CO、 SO 中的两种 或三

2

2

2

．．

．

种。

．

【提出猜想】猜想 1：产生的气体是

CO和 H O；

2

2

猜想 2：产生的气体是

H2O和 SO2；

猜想 3：产生的气体是

a

；

猜想 4：产生的气体是

H2O， CO2 和 SO2

【实验探究】小组同学通过对下图装置进行组装并开展探究

实验操作

①产生的气体通过 A 装置

②将装置按 b 接 c 接

d 顺序连接（填字母） .



实验现象

白色硫酸铜变蓝色

A 装置中白色硫酸铜变

B 中品红 I 褪色，品红

C 中澄清石灰水 f



II



e ,

不褪色，

。



过程分析

猜想 3 不成立

猜想 1、猜想 2 不成

立，猜想 4 成立。

【结论】浓硫酸与焦炭在加热的条件下反应的方程式是



g



。

【反思】 小明取久置的浓硫酸和焦炭进行该实验，



但发现两者没有发生反应，



可能的原

因是



h



。

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五、计算与分析题（共

2 题，共

10 分）

27．（ 3 分）锌是人体生长发育过程中必不可少的物质，被人们誉为生命之花。葡萄糖

酸锌口服液是以葡萄糖酸锌

[ 化学式为 (C6Hll O7)Zn] 为主要原料制成的保健品， 具有补锌功能。

请读识产品说明后回答：

（ 1）锌是

元素（选“常

葡萄糖酸锌口服溶液

产品说明

量”或“微量” ）；

【主要原料】葡萄糖酸锌、白糖、香精

（ 2）葡萄糖酸锌中锌元素和氢元素

【含量】每 100mL 中含锌 3.53mg

【规格】 10mL/ 支

的元素质量比是

；

（ 3）从保健角度，成人每天应从口服液中摄取

0.706mg 的锌元素，则每天需要服用这

种口服液

支。

28．（ 7 分）硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质．为测定污水中硫酸的溶质质量分

数某学习小组做如下实验：

取 10g 该污水， 向污水中逐滴加

pH

入溶质质量分数为

8%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶

液的质量与溶液

pH变化关系如图所示。

　（污水中其它物质不

7

与氢氧化钠反应。

0

滴加氢氧化钠

（ 1）该污水中硫酸的溶质质量分数是多少。

（计算过程

5

保留 2 位小数）

溶液质量 (g)

（ 2）小明设计了一个实验方案，

即用 10g 污水与 10%的 BaCl2 溶液反应来分析污水中硫

酸的溶质质量分数。请你画出加入溶液与生成沉淀质量变化关系的曲线（见答题卡） 。

禅城区 2011 年中考科研测试

九年级化学参考答案

化学方程式：共



1 分，没有配平、条件、符号扣



0.5 分，共扣



0.5 分

一． 单项选择题（本题有



15 题，每小题只有一个 正确答案，每题．．．．



2 分，共



30 分）

题号



1



2



3



4



5



6



7



8



9



10 11



12



13 14



15

答案ADCACCBBABDCADC二、不定项选择题（本题包括 3 小题，每小题 2 分，共 6 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 1 分，选两个且正确的给 2 分，但只要选错一个，该题就为 0 分）

题



16



17



18

号

答



AB



AD



C

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案

三、填空与简答题（共 5 题，共 33 分）

19．（ 6 分，每空 1 分）（ 1）O2

（ 2）H 2O

（ 3）CO

（ 4）CH4

（ 5）NaOH

（ 6）

Na2CO3

20． (7 分，每空

1 分) （1）错误

正

原子核；（ 2）②

2+

（ 3） MgCl 2

Mg

21.（ 6 分，每空

1 分）（1）>

B ；（ 2）②③（各 1 分）

（ 3）NaCl

（ 4） Br2

22.（ 7 分，每空

1 分，方程式

2 分）（ 1）不能；

（ 2）过滤 △ 置换；

（3）确保把杂质铁完全除去

； （4）Cu+2H

（浓）===CuSO

4+SO

↑ +2H

2O（没写“浓”，

2SO4

2

不扣分）

硫酸的利用率高

23（. 7 分，每空 1 分，）(1)MgCl

2，CuSO4，MgCl 2 NaCl；MgCl 2 KNO 3 ； MgCl 2

NaCl

KNO 3

（2）过滤

（ 3） NaCl + AgNO3 = AgCl

↓ + NaNO3

四、实验与探究题（共 3 题，共 21 分）

24.(6 分，每空 1

分 ) （ 1）过滤；

（2）F；

（ 3）左、

搅拌（0.5），加快溶解 （ 0.5）、

搅拌；

（4）偏大

MnO 2

25（. 9 分，每空 1 分，方程式

2 分）（ 1）试管；

（2）A

B；（ 3）E；（ 4）2H 2O2===2H 2O+O 2

↑或

Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H2↑ ( 任写一个 )；

（ 5）①得分点：导管伸出胶塞少许

② CO2+H 2O==H 2CO3 ； ③从盐酸中挥发出的

HCl 气体使其变红

（ 7 分，每空 1 分 , 方程式 2 分） a. SO2 和 CO2； b.A 、 c.B 、d.C（共 1 分）；

e.蓝色； f.变浑浊； g.C + 2H 2SO4(浓 ) = CO 2 ↑ +2SO2↑ + 2H 2 O

h.未加热或浓硫酸由于吸水浓度变稀（答一点即可） 。

五、计算与分析题（共 2 题，共 10 分）

27．（ 3 分，每空 1 分）（ 1）微量； （ 2） 65:11 （ 3） 2

（7 分）

（1）（共 5 分，解、答共

1 分，过程

3 分，计算结果

1 分）

解：设污水中硫酸的质量为

X 。

（ 2）

H 2SO4

+ 2NaOH = NhaSO 4 + 2H 2O

98

80

X

(5×8%)g

98/X = 80/( 5× 8%)g X=0.49g

污水中硫酸溶质质量分数 =0.49/10 × 100% = 4.9%

答（略）