2014年常州市北环中学九年级教学情况调研测试化学试卷全国通用x

九年级教学情况调研测试化学试卷

2014.5

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2．试卷满分为100分。考试时间为100分钟。考试时不允许使用计算器。

3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)＝1 Ar(C)＝12 Ar(N)＝14 Ar(O)＝16 Ar(S)＝32 Ar(F)＝19 Ar(Na)＝23

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

选择题（本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将答案填在题后的表格内。）

1．下列诗词中，从物质变化的角度分析，主要体现了化学变化的是

A.青泉石上流 B.月移花影上栏杆 C.朱门酒肉臭 D.吹尽黄沙始到金

2．下列常州土特产中富含淀粉的是

A．常州大麻糕 B．横山桥百叶 C．溧阳白芹 D．天目湖笋干

3．下列物质中不属于溶液的是

A．碘酒 B．啤酒 C．蒸馏水 D．眼药水

4．下列有关物质用途的说法中正确的是

A．活性炭用作饮用水的消毒剂 B．氢氧化钠用于中和酸性土壤

C．在面食中加入适量纯碱 D．氧气用作火箭燃料

5．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是

A．氧化钙 熟石灰 CaO B．甲烷 沼气 CH4

C．葡萄糖 淀粉 C6H12O6 D．碳酸钠 小苏打 Na2CO3

6．目前我国的加碘食盐主要是添加碘酸钾（KIO3），碘酸钾属于

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

7．下列物质属于复合肥的是

A．NH4H2PO4 B. Ca(H2PO4)2 C．KCl D．Na

8．地球是我们人类共同的家园。下列关于环境问题的说法正确的是

A．要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品

B．工业上改用脱硫煤作燃料，就可减少“温室效应”

C．大量减少使用氟利昂制冷剂，能有效控制“臭氧空洞”问题

D．废旧电池只要埋入土中，就能防止其对水源的污染

9．下列材料属于复合材料的是

A．铝合金 B．钢筋混凝土 C．陶瓷 D．聚乙烯

10．白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是

A．+6 B．+4 C．+2 D．-2

11．下列有关燃烧的说法正确的是

A.可燃物只要达到着火点就能燃烧 B.任何情况的燃烧都可以用水来浇灭

C.不完全燃烧一定无有害物质产生　　D.燃烧产生的气味可鉴别聚乙烯和聚氯乙烯

12．下列关于实验操作中先后顺序的叙述错误的是

A．实验室用CO与Fe2O3反应时，先通CO，再点燃酒精灯

B．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

C．用排水法收集氧气，当气体集满时，先把导管移出水面再熄灭酒精灯

D．稀释浓硫酸时，先把水倒入烧杯，再把浓硫酸慢慢地倒入水中

13．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是

A．CO2→H2O B.S →SO3 C．H2SO4→CuSO4 D．Ca(OH)2→CaCO3

14．下列反应属于复分解反应的是

A．CO+CuO △Cu+CO2 B．2HI+Cl2=2HCl+I2

C．4HF + SiO2 =SiF4↑+ 2H2O D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

15．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是

A．收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

B．单质中只含一种元素，只含一种元素的物质就是单质

C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子

D．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

16．火星大气中含有一种称为硫化羰（羰音tāng）的物质，其化学式为COS。已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是

A．硫化羰是氧化物　　　　　 B．硫化羰可作为理想燃料　　

C．硫化羰可用作灭火剂 　　　D．硫化羰在氧气中完全燃烧生成两种氧化物

17．如图所示，下列装置与其对应作用完全正确的是

A．氨气的干燥、收集与尾气吸收装置

B．实验室模拟炼铁，用一氧化碳还原氧化铁，并用澄清石灰水检验生成的二氧化碳

C．实验室用二氧化锰催化双氧水制氧气，并控制反应的开始与停止

D．收集氢气、氧气、一氧化碳气体或者甲烷

18．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸，得到如右图的曲线，下列有关判断不正确的是

A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠

B．a点到b点溶液中盐酸的量不断增大

C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应

D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加

19．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是

物 质

杂 质

除杂所用试剂和方法

A

H2

HCl气体

先通过浓NaOH溶液，再通过浓硫酸

B

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤

C

CO2气体

CO气体

点燃

D

FeCl2溶液

CuSO4溶液

加入过量铁粉后过滤

20．小红同学为研究金属腐蚀的条件，用细尼龙线将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三个液面高度相同的相同装置中，放置一星期后观察现象。下列描述错误的是

A．左边液面，装置Ⅱ比装置I的高 B．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉都被腐蚀

C．装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀 D．装置Ⅰ的铁钉一侧的液面一定会上升

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

二、（本题包括4小题，共18分）

21．（3分） 用正确的文字或化学符号填空

（1）KOH的名称 （2） n个铵根离子 （3） 硝酸中+5价的氮元素

22．（5分）用相关序号填空：可选物质：A.蛋白质 B.硫酸铜 C.铁粉 D.硝酸钾 E.碳酸钠

（1）可用于泳池消毒的是 ； （2）食品袋中的“双吸剂” ；

（3）牛奶中的主要营养物质是 ； （4）侯氏制碱法制得的碱是 ；

（5）常见的复合肥料是 。

23．（6分） 各种物质之间存在着某种联系。在下列横线上填写“大于”、“小于”、“等于”。

（1）空气中气体成分的体积分数：二氧化碳 稀有气体；

（2）含碳量：甲醛(CH2O) 醋酸(C2H4O2)；

（3）离子所带电荷数：铁离子 镁离子；

（4）酸碱度(pH)：酸雨 碳酸饮料；

（5）导电性：水 氯化钠溶液；

（6）硬度：黄铜 铜

24．（4分）将下列各名词填在与之相对应的空格中(只需填序号)。

①乳化 ②吸附 ③溶解 ④催化

（1）含有活性炭的冰箱除臭剂能有效清除冰箱内的异味，利用了活性炭的 作用；

（2）肝脏分泌的胆汁能将油脂在体内 ，有助于油脂的消化；

（3）煤等化石燃料燃烧产生的二氧化硫，在空气中经粉尘 最终生成硫酸；

（4）用酒精溶液擦洗油性笔写过的字迹，这一过程发生了 。

三、（本题包括2小题，共9分）

25．（6分）根据如图所示装置，结合所学知识回答下列问题：

（1）实验室用装置A制取氧气，管口没有棉花，则所应用反应原理的方程式为

。若管口放棉花，则棉花的作用是

。

（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，应选择的发生装置是　 　（填字母），一般不用D装置收集CO2的原因是　 　；

（3）若选择E装置用向上排空气法收集O2，则进气的导管是　 （填“a”或“b”）

26．（3分）将一定质量的高锰酸钾加热，完全反应后称得剩余固体质量比原来减少了6.4g，则原有高锰酸钾的质量为多少？

四、（本题包括2小题，共12分）

27．（6分）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。

（1） 若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般可采用的方法是　 　；

（2）加入2.5gKNO3搅拌（20℃）加入

加入2.5gKNO3

搅拌（20℃）

加入2.5gKNO3

搅拌（20℃）

升温到50℃

10mL水 X Y Z

X、Y、Z三种状态时，其中为饱和溶液的是　 ，Y状态时，硝酸钾溶液质量是 g；在Y→Z过程中，溶液溶质质量分数会 （变大、变小或不变）；

（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加热水溶解至饱和、而后降温冷却，然后过滤、洗涤、干燥。加“热水”溶解而不用“冷水”溶解的原因是

；过滤后，洗涤时使用

（填“热水”或“冷水”）。

28．（6分）常温下，B、C、G是气体，D是液体。E、F是有机物，F的相对分子质量是E的三倍，Ａ的相对分子质量为79 。E中的四种元素的原子个数比为1:1:2:4 。

（1）①的化学方程式：

（2）E中的ω（C）=

（3）F的化学式为：

（4）F+G→C+D的化学方程式：

五、（本题包括2小题，共15分）

29．（9分）小张同学逛超市是，无意发现了“管道通”这一产品。下图为“管道通”（排水管专用清洁剂）的说明书部分内容：

成 分：苛性钠固体、铝粉、稳定剂、表面活性剂等。

成 分：苛性钠固体、铝粉、稳定剂、表面活性剂等。

使用方法：①吸出需疏通管道内部分积水，投入本剂一袋；②向下水道口周围缓慢浇以清水一满杯（150mL）使本剂逐渐流入管内；③让本剂在淤塞之管道内充分发泡反应（产生大量气体）；④过约30分钟左右，用大量清水冲灌即可。

【提出问题】管道内产生的大量气体是什么？

【查阅资料】常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种单质气体。

【设计实验】①向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体；②用镊子取数枚铝片粘在漏斗内壁上，并将漏斗倒放浸入烧杯中；③用针筒从漏斗的尖嘴口向烧杯内注水，直到液体浸没铝片为止；④一段时间后，在尖嘴口处点火。（实验装置如图所示）

【实验现象】①烧杯壁发烫；②烧杯内产生大量气泡；③气体安静地燃烧。

【实验结论】管道内产生的气体是 。

【反思交流】（1）导致烧杯壁发烫的原因之一是铝与氢氧化钠溶液反应放热；原因之二是 。

（2）上述实验结束时有两步操作，Ⅰ.将漏斗从烧杯中取出；Ⅱ.熄灭尖嘴口的火焰。你认为应先进行的是操作 。（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

（3）如下选项中，可以作为“管道通”说明书上的注意事项内容的是（ ）

①使用时不能碰明火； ②禁止与皮肤接触；

③使用场所注意换气通风； ④不能与酸性物质混用

A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③④

【联想与启示】小张联想起社团活动时的另一个实验：用铝制易拉罐收集一罐CO2气体,然后迅速向其中加入过量的氢氧化钠浓溶液，立即将易拉罐口封闭（不漏气），轻轻摇动易拉罐，发现易拉罐很快变瘪，但过一段时间后，易拉罐又重新鼓起来。

（1）易拉罐开始时变瘪的原因是 ；（用方程式表示）

（2）易拉罐重新鼓起来的原因是 ；（用方程式表示）

石灰石加入过量稀盐酸过滤溶液ApH<1沉淀SiO2加入熟石灰过滤溶液B沉淀C蒸发产品30．（6分）某石灰石由CaCO3

石灰石

加入过量

稀盐酸

过滤

溶液A

pH<1

沉淀SiO2

加入熟石灰

过滤

溶液B

沉淀C

蒸发

产品

（1） 向石灰石中加入过量稀盐酸，其中发生的中和反应有 ；

氢氧化物

Fe(OH)3

Mg(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

8.6

完全沉淀的pH

3.2

11.1

（2）溶液A中含有的阳离子有 ；

（3）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀．该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表．为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，溶液B的pH要求为 ；

（4）若实验小组取125g含碳酸钙为80%的石灰石并加入到2000g7.3%的稀盐酸并后期处理至pH=7，则此时可以得到氯化钙质量为 g。

六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以31题计分，共6分）

31．（6分）今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”。为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技术创新。

(1)近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求。

①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化? 。

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为 。

(2)我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备——“全钒液流”储能电池，以保证稳定供电。

①与煤炭火力发电相比，风力发电的优点是 。

②“全钒液流”储能电池在充电时，电池中的VO2+会变成VO2+，这个过程中钒元素(V)的化合价由 价变为 价。

32.（6分）(6分)人民网北京4月2日电“3月，我国北方地区出现3次沙尘天气过程(为52年来同期最多)。今年以来全国先后出现10次大范围雾霾天气过程。”据悉：雾霾天气形成有以下几个主要原因。1、大气气压低，空气不流动，使空气中的微小颗粒聚集，……”

（1）汽车所用的燃料一一汽油主要是化石燃料中的______________炼制得到的产品。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为水煤气，此过程的微观示意图如下所示：

该反应属于______________(填一种基本反应类型)。

该反应生成物的分子个数比为________________。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现NH3燃烧生成水和空气中含量最多的气体，其产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

①NH3中各元素的质量比为__________________。

②写出NH3燃烧反应的化学方程式_______________________________。

2014年中考化学模拟卷参考答案及评分标准

一、选择题（本题包括20小题，共40分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

C

A

C

C

B

D

A

C

B

A

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

D

B

B

C

A

D

D

B

A

D

+5二、（本题共4小题，共18分）

+5

21．氢氧化钾；nNH4+；HNO3；（每空1分）

22．B、C、A、E、D；（每空1分）

23．小于、等于、大于、小于、小于、大于；（每空1分）

24．②①④③；（每空1分）

三、（本题共2小题，共9分）

MnO225．（1）2KClO3 ? 2KCl +3O2↑

MnO2

（2）C （1分）； 二氧化碳能溶于水且能与水反应 （1分）；

（3）a （1分）；

26．63.2g（计算题格式与中考阅卷相同。） （3分）

四、（本题共2小题，共12分）

27．（1）蒸发 （1分）；

（2）Y、13.16g、变大； （每空1分）；

（3）温度升高，硝酸钾溶解度大，所以用热水可尽量多的溶解硝酸钾（答案合理即可）；

冷水； （每空1分）

28．（1）NH4HCO3?H2O + NH3↑+ CO2↑ (2分)

（2）20% （1分）

（3）C6H12O6 （1分）

（4）C6H12O6 + 6O2 = 6H2O+ 6CO2 (2分)

五、（本题包括2小题，共15分）

29．H2 （1分）； 氢氧化钠固体溶于水，放热（1分）； Ⅱ （1分）； D （2分）；

2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O （2分）； 2NaOH+2Al+H2O=2NaAlO2+2H2↑（2分）；

30．Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2+2H2O （2分）；

H+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+ （1分）；

pH大于11.1 （1分）

222g （2分）

六、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以31题计分，共6分）

31．（1）太阳能转化为化学能、化学能转化为电能（1分）；2H2O发点叶子2H2↑+O2↑（2分）；

（2）无污染、来源广（1分）；+4→+5（2分）；

32．（1）石油（1分）；

（2）置换（1分）；1∶1（1分）；

（3）14∶3（1分）；4NH3 + 3O2 点燃 2N2 + 6H2O （2分）