湖北省武汉市开发区第二中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析

时间：2020-08-31 00:06:36　来源：勤学考试网本文已影响人

　一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

　1. 下列化学与生活知识中叙述正确的是( )

　A.硅是一种重要的半导体材料,可作光导纤维

　B.目前,我国加碘食盐中主要添加的是

　C.酸雨是指pH<7的雨水,主要由于空气中含量偏高引起

　D.在空气质量日报中、、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数

　参考答案：

　略

　2. 扑热息痛是一种优良的解热镇痛药，结构式为下列说法中不正确的是( )

　A．扑热息痛的分子式为C8H9NO2

　B．扑热息痛可与烧碱溶液、浓溴水溶液发生反应

　C．扑热息痛很稳定，不容易被氧化

　D．扑热息痛核磁共振氢谱上有5个峰，峰面积之比为1：1：2：2：3

　参考答案：

　略

　3. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）

　A．6 B．12 C．26 D．30?

　参考答案：

　答案：C

　4. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(? )

　A．生成了一种强酸弱碱盐

　B．弱酸溶液和强碱溶液反应

　C．强酸溶液和弱碱溶液反应

　D．硫酸溶液和氢氧化钠溶液反应

　参考答案：

　略

　5. X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

　元素

　原子半径（nm）

　0.077

　0.075

　0.102

　0.099

　最高正价或最低负价

　-2

　-1

　A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

　B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

　C．0.3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体

　D．X与Z形成XZ2时各原子均满足8电子稳定结构

　参考答案：

　略

　6. 将二氧化碳转化为燃料是目前的研究热点，2017年《科学》杂志报道的一种将CO2转化为烃和醇的装置如图所示。

　下列说法正确的是（）

　A. 图中能量转化的方式只有1种

　B. 装置工作时,H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大

　C. X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2

　D. 若X极生成1molC2H4和1molCH3OH，电路中流过18mol电子

　参考答案：

　A项，如图所示，至少有太阳能、电能、化学能三种能量转化的方式，故A错误；B项，如图所示，X为阴极、Y为阳极，氢离子通过质子交换膜向阴极(X极)区移动，阳极(Y极)发生氧化反应：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y极周围溶液的pH减小，故B错误；C项，X极(阴极)上发生还原反应生成CH3OH，电极反应式为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C错误；D项，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合价都是由+4价降为-2价，所以若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过的电子为：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正确。

　点睛：本题考查电解原理，注意结合图示分析，用好图示信息，如图为太阳能电池提供电能实现将CO2转化为烃和醇的装置，属于电解池，涉及氧化还原反应，遵循氧化还原反应原理，由此判断CO2作氧化剂发生还原反应，根据电源正负极判断电解池的阴阳极，结合电解原理及质子交换膜的特点正确书写电极反应式，可根据得失电子守恒判断电路中流过的电子。

　7. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为

　A．BaSO4和BaSO3 B．BaSO4 C．BaSO3 D．BaS

　参考答案：

　【知识点】元素化合物

　解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有：

　SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3?，（NH4）2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3↓+2NH4NO3

　SO3+H2O+2NH3?=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NH4NO3

　依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO4，选B。

　【思路点拨】判断二氧化硫过量，溶液呈酸性，然后NO3-将SO32-氧化为SO42-。

　8. ? 常温下，通过测定气体的密度可以求出下列气体的摩尔质量，其中误差较大的是

　A.CO2 B.H2 C.NO2? D.CH4

　参考答案：

　9. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式

　为。根据所学知识，可以判断（）

　 A．聚苯乙烯能使溴水褪色

　 B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物

　 C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得

　 D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8

　参考答案：

　略

　10. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是

　A．两反应中转移的电子数相等? B．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等

　C．消耗铝的质量相等 D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl

　参考答案：

　略

　11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（

　）

　A． 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

　B．常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子

　 C．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA

　 D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA

　参考答案：

　考点：阿伏加德罗常数．

　分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；

　B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；

　C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；

　D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．

　解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA．故A错误；

　B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；

　C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；

　D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．

　故选C．

　点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

　12. ．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（）

　A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰

　C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2 ?D．装置丁：实验室制取NH3

　参考答案：

　13. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

　 A．取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

　 B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

　 C．取a克混合物充分加热，减重b克

　 D．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

　参考答案：

　略

　14. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放人体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：C（s）+CO2（g） 2CO（g）? △H=QkJ/mol。下图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

　下列说法正确的是：（）

　 A. 0～lmin,v（CO）=1 mol/（L·min）;1～3min时，v（CO）=v（CO2）

　 B. 当容器内的压强不变时，该反应一定达到平衡状态，且

　 C. 3min时温度由T1升高到T2，则Q>O，重新平衡时=4. 7

　 D. 5min时再充入一定量的CO， a、d曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化

　参考答案：

　略

　15. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是（）

　A. 它的一氯代物有6种

　B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

　C. 它和丁基苯（）互为同分异构体

　D. —定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应

　参考答案：

　二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

　16. (13分)碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，时行了如下探究。

　【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

　取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

　（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是_______和_______；

　（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是__________ __________；

　【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图所示．

　（3）碳铵固体应放在________中进行加热．

　A．试管 B．蒸发皿 C．烧瓶 D．坩埚

　（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用________；

　（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是_____g。

　（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；________(填“合理”“不合理”)，理由是________。

　参考答案：

　（1）HCO3－、CO32－ (各1分，共2分)

　（2）NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O 或NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O (2分)

　（3）A(2分) （4）A(2分) （5） (2分)

　（6）本小题属于开放性试题，若考生只回答“合理”或“不合理”不给分；若考生回答“合理”或“不合理”且理由能做出相应解释，可酌情给分(3分)。例如：考生回答

　①不合理，因为碳铵中可能含有HCO3－，不能与BaCl2产生沉淀，所测得碳元素质量分数不准确。

　②合理，因为碳铵中只含有CO32－，加入BaCl2能完全生成沉淀，可准确测得碳元素的质量。

　三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

　17. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。

　（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）

　（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。

　参考答案：

　（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。

　（2）原因：①鸦片输入；②战后战争赔款。

　社会影响：①加剧了清政府的财政危机。②加重了人民的经济负担。

　略

　18. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

　部分含钒物质在水中的溶解性如下：

　物质

　VOSO4

　V2O5

　NH4VO3

　(VO2)2SO4

　溶解性

　可溶

　难溶

　易溶

　回答下列问题：

　（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_____________。

　（2）滤液中含钒的主要成分为______________（填化学式）。

　（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ______________；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为___________、_________℃。

　（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VOn+ + 2CO2↑+ mH2O，其中n、m分别为______________、________ 。

　（5）全钒液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：

　电池放电时正极的电极反应式为? 。

　参考答案：

　（1）V2O5(1分)

　（2）VOSO4(2分)

　（3）NH4+＋VO3- == NH4VO3↓(2分)；4(2分)；80(2分)

　（4）2(2分)；2(2分)

　（5）VO2++ 2H++e－== VO2++H2O(2分)

　19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

　化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：

　（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1 mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______mol O2。