2019-2020学年广东省汕尾市开发区白沙中学高二化学测试题
时间：2020-08-31 00:06:35 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
2019-2020学年广东省汕尾市开发区白沙中学高二化学测试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. CaTiO3的晶体结构模型如图所示（图中Ca2+、O2﹣、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角），下列关于晶体的说法正确的是（? ）
A．CaTiO3的摩尔质量为236
B．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻
C．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2﹣紧相邻
D．CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个Ti4+紧相邻
参考答案：
C
【考点】晶胞的计算．
【分析】A．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；
B．Ti4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用；
C．每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2﹣与之紧相邻，每个面心O2﹣为2个晶胞共用；
D．Ti4+与同一棱上的Ti4+相邻．
【解答】解：A．CaTiO3的摩尔质量为136g/mol，其相对分子质量为136，故A错误；
B．Ti4+与体心的Ca2+相邻，每个Ti4+为8个晶胞共用，每个Ti4+与12个Ca2+紧相邻，故B错误；
C．每个Ti4+为8个晶胞共用，面心的O2﹣与之紧相邻，每个面心O2﹣为2个晶胞共用，晶体中与Ti4+相邻的O2﹣数目为=12，故C正确；
D．Ti4+与同一棱上的Ti4+相邻，晶体中每个Ti4+与6个Ti4+紧相邻，故D错误．
故选：C．
2. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(
)
A．在温度、压强一定的条件下，仅熵因素决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素?
D．固体的溶解过程与熵变无关
参考答案：
B
略
3. 下列仪器使用方法错误的是
?A．分液漏斗使用前需检查是否漏液
B．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头
C．坩埚可直接加热，不需要垫石棉网
D．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下
参考答案：
D
4. 下列实验过程中，发生吸热反应的是（ ）
A、铝粉与氧化铁粉末反应 B、乙醇燃烧
C、碳酸钙受热分解? D、碘单质升华
参考答案：
C
略
5. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是
A．2，2，3，3一四甲基丁烷
? ?B．2，3，4一三甲基戊烷
C．2，5一二甲基己烷
D．3，4一二甲基己烷
参考答案：
C
略
6. 下列有关油脂的叙述中，不正确的是
A. 植物油能使溴水褪色
B. 油脂的氢化又称为油脂的硬化
C. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂
D. 油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应
参考答案：
C
略
7. α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是
A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大
C．α1减小，α2增大
D．α1增大，α2减小
参考答案：
A
略
8. 已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（? ）
①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 ②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔
③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 ④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．
A．只有① B．②③ C．②④ D．①④
参考答案：
D
考点：聚合反应与酯化反应．
分析：本题可以采用逆向合成分析法． 或者是．
解答：解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；
若为，则两种原料分别为2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；
故选：D．
点评：本题主要考查有机物结构式的确定、有机反应方程式的书写，题目难度中等，易错点为对信息的理解，注意正确推断有机物的结构为解答该题的关键．
9. 下列有关判断正确的是（? ）
A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)= 2c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(H＋)
B．能使紫色石蕊试液呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO可以大量共存
C．任何条件下，pH=13的氢氧化钠溶液中：c（OH－）=0.1mol/L
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－= CO32－ + H2O
参考答案：
A
10. 下列物质属于醇类的是（ ）
A． B．?
C． D．
参考答案：
B
略
11. 下列关于稀有气体的叙述不正确的是 ?
A．原子的最外电子层都有8个电子
B．其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼
D．原子最外层的电子排布为ns2np6
参考答案：
AB
12. 下列说法中，错误的是? （ ）
A．通常蔗糖和淀粉都不显还原性?
B．可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析
C．普通肥皂是油脂经皂化作用制得的 D．纤维素分子是由葡萄糖单元组成的，可以表现出一些多元醇的性质
参考答案：
B
略
13. 下列实验操作中错误的是（ ）? ?
A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
参考答案：
D
略
14. 当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．
A．AgI比AgCl稳定 ? ?B．氯的非金属性比碘强
C．I－的还原性比Cl－强? D．AgI的溶解度比AgCl小
参考答案：
D
15. 实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO2作用下制硝基苯；②酚醛树脂的制备；③葡萄糖溶液的银镜反应；④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯。其中需用水浴加热的有：
A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①③④
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 50mL 0.50mol?L﹣1盐酸与50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL 0.50mol?L﹣1盐酸跟50? mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”），简述理由： ? ．
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50mL 0.50mol?L﹣1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH电离时吸热）进行上述实验，测得的中和热的数值会 ? ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（6）平行地做一次这样的实验需要测定? 次温度．
参考答案：
（1）环形玻璃搅拌棒；
（2）隔热；
（3）偏小；
（4）不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）偏小；偏小；
（6）3．
【考点】中和热的测定．
【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．
（5）根据弱电解质电离吸热分析；
（6）需测3次温度，即测量盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度．
【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是隔热，故答案为：隔热；
（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL0.50mol?L﹣1盐酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，
故答案为：不相等；相等；因为中和热是指稀强酸与稀强碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；
CH3COOH溶液为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替稀盐酸溶液反应，反应放出的热量小于中和热数值；
故答案为：偏小；偏小；
（6）实验要盐酸的温度、测量氢氧化钠溶液的温度、测量混合液的最高温度，至少需要测量3次，故答案为：3．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%,含氢6.2%；X分子中有3种化学环境不同的氢原子和4种化学环境不同的碳原子；X分子中同时存在C—C、C=C和C≡C三种键，并发现其C=C键比寻常的C=C短。X的分子式是___? ． X的可能结构式为 。近年科学家在－100℃的低温下合成了X分子的同分异构体Y，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，而碳的化学环境却有2种，而且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。Y的结构式是? 。
参考答案：
略
18. (6分) W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) ?（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
参考答案：
（1）二 VA 弱
（2）1s22s22p63s23p4 大
（3）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
略
19. 已知1mol某有机物R含碳原子n mol，恰好完全燃烧时消耗O2 1.5 n mol。回答下列问题：
（1）R的化学式可能为①_________________；②___________________(用n 表示分子中原子数)
（2）若4.4g R与足量Na反应收集到560 mLH2（标准状况）则R可能有_________种结构。
参考答案：
(4分)
（1）CnH2n CnH2n+2
（2）8
略
