湖北省武汉市2019届高中毕业生四月调研测试理综化学试题
时间：2020-11-16 20:15:34 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
武汉市2019届高中毕业生四月调研测试
理科综合试卷
2019.4.19
可能用到的相对原子质量：H1 8 11 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．在日常生活中，下列做法值得提倡的是
A．将生活垃圾分类处理 B．将废旧塑料深挖填埋
C．选用一次性碗筷和纸杯 D．利用焚烧秸杆施肥
8．某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关
联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。下图中工厂名称准确的是
A．焦化厂 B．炼铁厂 C．发电厂 D．水泥厂
9．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法准确的是
A．将0．1 mol CO2溶于适量水，溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3粒子总数为0．1NA
B．在7.8 9 Na2O2与Na2S的混合物中，离子总数为0.3NA
C．使0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为0.5NA
D．标准状况下，2. 24 L Cl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于0.1NA
10.下列实验过程能够达到实验目的的是
11.降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下能够发生下列转化。下列说法错误的是
A．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体
B．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物
C．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）
D．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个
12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下，Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体，该气体分子与CH4具有相同的空间结构。Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍。下列叙述错误 的是
A．元素X的氢化物比其它三种元素的氢化物更稳定
B．元素Y在自然界中只以化合态形式存有
C．元素Z的含氧酸只有两种
D．元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
13.电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。通电后，一个间隔室的海水被淡化，而其相邻间隔室的海水被浓缩，从而实现了淡水和浓缩海水分离。下列说法准确的是
A．离子交换膜b为阳离子交换膜
B．各间隔室的排出液中，①③⑤⑦为淡水
C．通电时，电极l附近溶液的pH比电极2附近溶液的pH变化明显
D．淡化过程中，得到的浓缩海水没有任何使用价值
26.（15分）
硼氢化钠(NaBH。)常温下能与水缓慢反应释放出氢气，能溶于异丙胺（沸点：33. 5℃），也能溶于碱性溶液，它在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组将NaBO2.SiO2和Na的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa条件下制备NaBH4。实验装置如下：
回答下列问题：
(1)在管式炉加热之前的操作是____。
(2)C中盛装的试剂为 。
(3)原料中的金属钠通常保存有 中，实验时取用少量金属钠需要用到的实验用品有 、_ ___、玻璃片和小刀等。
(4)待反应完成后，将产物加入异丙胺溶解，过滤，得到的滤渣可作木材的防火剂，则管式炉内发生反应的化学方程式为____。
(5)分离滤液中的NaBH4并回收溶剂，应选择仪器是 （填标号）。
(6)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
①准确称取干燥硼氢化钠样品0. 50 g，用NaOH溶液溶解后配制成100 mL溶液；
②取10. 00 mL样品液于锥形瓶中，加入25. 00 mL 0.10 mol/L KIO3溶液，然后加入适量KI，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象
③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色
④用0. 50 mol/L Na2S203标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12. 00 mL
则样品中NaBH4质量分数为
27.（14分）
亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]}俗称黄血盐，常用于检验Fe3+，也是食盐防结剂。以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：
回答下列问题：
(1)“浸取”需控制在80C以下实行，原因是____。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入 。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是 。
(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成亚铁氰化钾、二氧化碳和氢气，该反应化学方程式为____。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、 、_ _ 、干燥即得产品。
(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液能够制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+}，阳极的电极反应式为 。
(7)设计如下实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
得出结论：①锌能保护铁；
②____。
28．（14分）
乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基
本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题：
(1)已知：
则
(2)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺实行CH4的裂解。
①若用分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂，在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是 （填标号），其理由是
②在恒容密闭容器中充入amol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(to℃)的关系如图2所示，to℃后CH4的转化率突减的原因可能是____。
(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/oC)的关系如图3所示。
①t1℃时，向VL恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4，只发生反应2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)，达到平衡时，测得p(C2H4)=p( CH4)。CH4的平衡转化率为____。在上述平衡状态某一时刻，改变温度至t2℃，CH4以0.01 mol/(L．s)的平均速率增多，则tl____t2（填“>”、“=”或“<”）。
②在图3中，t3℃时，化学反应2CH4(g)=C2H2(g)+3 H2(g)的压强平衡常数Kp= Pa2。
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
(1) H3 BNH3是一种潜在的储氢材料，其中N原子的价电子轨道表达式为 。
(2)制备H3 BNH3的化学反应为
( HB= NH)3是六元环状物质，与其互为等电子体的有机物分子式为__ ，CH4、 H2O、CO2的键角由大到小的顺序为 ，B、C、N、0第一电离能由大到小的顺序为
(3)C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构如图1所示。
①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为 。
②测得C16S8中碳硫键的键长介于C-S和C=S键之间，其原因可能是 。
(4)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2（如图2）相似，该晶体储氢后的化学式为 。
(5)MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度为ρg/cm3，则该晶胞的体积为____ cm3（用含ρ、NA的代数式表示）。
36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
化合物H是合成啶氧菌酯（农用杀菌剂）的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(I)A的化学名称为____。
(2)反应④的反应类型是____。
(3)F的结构简式为 。
(4)H中的含氧官能团的名称是____。
(5)反应②的化学方程式为 。
(6)芳香化合物X是H的同分异构体，能发生银镜反应、水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应，X的核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。写出一种符合题目要求的X的结构简式____ 。
(7)PAA 常用于纺织品和纸张的上胶，可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。
- 下载文档
- 收藏
- 0
