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时间：2020-10-19 08:17:03 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
初中化学方程式现象总结
一． 物质与氧气的反应
单质与氧气的反应：
1. 镁在氧气中燃烧： 2Mg + O
2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O
3. 铜在氧气中受热： 2Cu + O
4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O
2 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2 2CuO
2 2Al 2 O 3
5.
氢气在氧气中燃烧：
2H 2 + O 2
2H 2 O
现象：淡蓝色的火焰
6.
红磷在空气中燃烧：
4P + 5O
2
2P 2 O5
现象：生成白烟
7.
硫粉在氧气中燃烧：
S + O 2
SO 2
现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时
生成有刺激性气味的气体。
8.
碳在氧气中充分燃烧：
C + O 2
CO
2 现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
9.
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2
2CO
现象：燃烧现象外，其他现象不明显
10. 汞（水银）在氧气中燃烧：
2Hg + O 2
2HgO
化合物与氧气的反应：
1.
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2
2CO 2
2.
甲烷在空气中燃烧：
CH 4 + 2O 2
CO 2 + 2H 2O
3.
酒精在空气中燃烧：
C 2 H5 OH + 3O
2
2CO 2 + 3H 2O
4.
乙炔在氧气中燃烧：
2C 2 H 2 + 5O 2
4CO 2 + 2H
2 O（氧炔焰）
5.二氧化硫与氧气反应：
2SO 2 + O 2
尘埃
2SO 3
二．分解反应：
1.
双氧水催化制氧气：2H2O2
2H 2 O + O 2
↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡
2.
水在直流电的作用下分解：2H O
2H
2
↑+ O
↑
2
2
- 1 -
3.
加热碱式碳酸铜：
Cu2 (OH) 2 CO3
2CuO + H 2 O + CO 2↑
现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有
能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
4.
加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO 3
= 2KCl + 3O 2↑
现象：生成能让带火星的木条复燃的气
体
5.
加热高锰酸钾： 2KMnO
K 2 MnO + MnO
2
+ O
2
↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体
4
4
6.
碳酸不稳定而分解：
H CO = H
2
O + CO
↑
2
3
2
7.
高温煅烧石灰石：
CaCO3
CaO + CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
8.
加热碳酸氢铵： NHHCO = NH ↑ + H
O + CO ↑
4
3
3
2
2
9.
加热氧化汞： 2HgO
2Hg + O 2↑
现象：生成银白色的液体金属
10. 加热碳酸氢钙： Ca(HCO)
2
CaCO↓+ CO↑+ H
O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰
3
3
2
2
水变浑浊的气体生成
三．氧化还原反应：
1.
氢气还原氧化铜：
H + CuO
Cu + H
2
O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成
2
2.
木炭还原氧化铜：
C + 2CuO
2Cu + CO ↑
现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净
2
石灰水变浑浊的气体生成
3.
焦炭还原氧化铁：
3C + 2Fe
2
O
4Fe + 3CO
2
↑
现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的
3
固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
4.
焦炭还原四氧化三铁：
2C + Fe O
3Fe + 2CO
2
↑
3
4
5.
一氧化碳还原氧化铜：
CO + CuO
Cu + CO
2
6.
一氧化碳还原氧化铁：
3CO + Fe
2
O
2Fe + 3CO
2
3
7.
一氧化碳还原四氧化三铁：
4CO+ Fe 3O4
3Fe + 4CO 2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1) 金属单质 +
酸 --------
盐 +
氢气（置换反应）
1.
锌和稀硫酸：
Zn + H 2 SO4 = ZnSO 4
+ H 2 ↑
现象：有可燃烧的气体生成
2.
铁和稀硫酸：
Fe + H 2 SO4 = FeSO 4
+ H 2 ↑
现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体
- 2 -
3. 镁和稀硫酸：
Mg + H 2 SO4 = MgSO 4
+ H 2 ↑
现象：有可燃烧的气体生成
4. 铝和稀硫酸：
2Al + 3H SO = Al
2
(SO
)
3
+ 3H
2
↑ 现象：有气体生成
2
4
4
5. 锌和稀盐酸：
Zn + 2HCl = ZnCl
2
+ H 2
↑
现象：有气体生成
6. 铁和稀盐酸：
Fe + 2HCl = FeCl
2
+ H 2
↑
现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色
7. 镁和稀盐酸：
Mg + 2HCl = MgCl
2
+ H
2
↑
现象：有气体生成
8. 铝和稀盐酸：
2Al + 6HCl = 2AlCl
3 + 3H
2 ↑
现象：有气体生成
银和稀硝酸： 3Ag + 4HNO3( 稀 ) = 3AgNO 3 + NO↑+ 2H 2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色
10. 银和浓硝酸： Ag + 2HNO3( 浓 ) = AgNO 3 + NO2↑+H 2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体
铜和浓硫酸： Cu + 2H 2SO4( 浓 ) = CuSO 4 + SO2↑+2H 2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体
12. 铜和硝酸银： Cu + 2AgNO3
= Cu(NO3 ) 2 + 2Ag
现象：铜表面慢慢生成了银白色金属
(2) 金属单质 + 盐（溶液）
-------另一种盐
+ 另一种金属（置换反应）
1. 铁和硫酸铜溶液：
Fe + CuSO 4
= FeSO 4
+ Cu
现象：铁溶解生成红色金属
2. 锌和硫酸铜溶液：
Zn + CuSO 4
= ZnSO 4
+ Cu
现象：有红色金属生成
铜和硝酸汞溶液： Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3) 2 + Hg
铜和硝酸银： Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3) 2 + 2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成
5.
铁和氯化铁： Fe + 2FeCl
3
= 3FeCl 2 现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色
6.
铁和硝酸银： Fe + AgNO3 = Fe(NO 3) 2 + Ag
现象：铁溶解生成银白色的金属
7.
锌和氯化亚铁： Zn + FeCl
2 = ZnCl 2 + Fe
现象：锌粉慢慢溶解，生成铁
(3) 碱性氧化物 + 酸 --------
盐 +
水
1. 氧化铁和稀盐酸：
Fe
O + 6HCl = 2FeCl
3
+ 3H
2
O
现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液
2
3
2. 氧化铁和稀硫酸：
Fe2 O3 + 3H 2SO4 =Fe 2 (SO4 ) 3 + 3H
2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
3. 氧化铜和稀盐酸：
CuO + 2HCl = CuCl
2
+ H 2 O
现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液
4. 氧化铜和稀硫酸：
CuO + H 2 SO4 = CuSO 4
+ H 2 O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
5. 氧化镁和稀硫酸：
MgO + H 2 SO4 = MgSO 4 + H 2 O
6. 氧化钙和稀盐酸：
CaO + 2HCl = CaCl
2
+ H 2 O
氧化铁和稀硝酸： Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO 3) 3 + 3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
8. 氧化铜和稀硝酸： CuO + 2HNO = Cu(NO )
2
+ H O
现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
3
3
2
(4) 酸性氧化物 + 碱 --------
盐 + 水
1. 氢氧化钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO
2
= Na
2
CO + H
2
O 现象：无明显现象
3
2. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO 2
= Na 2SO3
+ H
2 O
3. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO 3
= Na 2SO4
+ H
2 O
- 3 -
4. 熟石灰放在空气中变质： Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化
碳
5.
熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO 2 = CaSO 3
↓+ H 2 O
(5) 酸 + 碱 --------
盐 +
水
1.
盐酸和氢氧化钠：
HCl + NaOH = NaCl + H
O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
2
2.
盐酸和氢氧化钾：
HCl + KOH = KCl + H
2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
3.
盐酸和氢氧化铜：
2HCl + Cu(OH)
2
= CuCl
2
+ 2H
2 O
现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液
4.
盐酸和氢氧化钙：
2HCl + Ca(OH)
2 = CaCl
2 + 2H
2 O
5.
盐酸和氢氧化铁：
3HCl + Fe(OH)
3
= FeCl
3
+ 3H
2O
现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液
6. 盐酸和氢氧化亚铁：
2HCl + Fe(OH) 2
= FeCl 2 + 2H 2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色
7.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)
3
= AlCl
3 + 3H 2O
8.
硫酸和氢氧化钠：
H2SO4 + 2NaOH = Na
2SO4 + 2H 2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
9.
硫酸和氢氧化钾：
H2SO4 + 2KOH = K
2SO4 + 2H 2 O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
10. 硫酸和氢氧化铜：
H2 SO4 + Cu(OH)
2 = CuSO 4 + 2H 2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
11. 硫酸和氢氧化铁：
3H2SO4 + 2Fe(OH) 3 = Fe
2 (SO4) 3 + 6H 2O
12. 硝酸和氢氧化钠：
HNO+ NaOH = NaNO
3
+ H
2
O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
3
13. 硝酸和氢氧化铜：
2HNO3 + Cu(OH) 2 = Cu(NO 3) 2 + 2H2O
现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
硝酸和氢氧化钠： HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
硝酸和氢氧化钾： HNO3+ KOH = NaNO 3 + H 2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显
16. 硝酸和氢氧化镁： 2HNO + Mg(OH)
2
= Mg(NO )
2
+ 2H
2
O 现象：白色沉淀溶解
3
3
17. 氨水和硫酸： 2NH3·H2O + H 2SO4 = (NH 4) 2SO4 + 2H 2O
(6) 酸 + 盐 --------
另一种酸
+
另一种盐
1.
稀盐酸和碳酸钙：
2HCl + CaCO 3
= CaCl 2 + H 2O + CO 2 ↑
现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水
变浑浊的气体
2.
稀盐酸和碳酸钠：
2HCl + Na
2
CO = 2NaCl + H
2
O + CO
↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3
2
3. 稀盐酸和碳酸氢钠：
HCl + NaHCO3 = NaCl + H 2O + CO2↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4.
稀盐酸和碳酸镁：
2HCl + MgCO 3
= MgCl 2 + H 2
O + CO
2 ↑
现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
5.
盐酸和硝酸银溶液：
HCl + AgNO 3 = AgCl ↓ + HNO 3
现象：有白色沉淀生成且不溶于强酸，这个反应
用于检验氯离子
6. 硫酸和碳酸钠： H2SO4 + Na 2CO3 = Na 2SO4 + H 2O + CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
- 4 -
7. 硫酸和氯化钡： H2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4↓+ 2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根
离子
8.
硫酸和碳酸钙： H2SO + CaCO = CaSO
+ H O + CO ↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4
3
4
2
2
9.
硫酸和碳酸氢钠： H2SO + 2NaHCO
= Na SO + 2H
2
O + 2CO ↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
4
3
2
4
2
10. 硝酸和碳酸钙： 2HNO+ CaCO = Ca(NO )
2
+ H O + CO ↑
现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变
3
3
3
2
2
浑浊的气体
11.
硝酸和碳酸钠： 2HNO+ Na CO = 2NaNO + H
O + CO ↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
3
2
3
3
2
2
12.
硝酸和碳酸氢钠： HNO3+ NaHCO3
= NaNO3 + H 2O + CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
(7)
碱 + 盐 --------
另一种碱
+ 另一种盐
1. 氢氧化钠和硫酸铜： 2NaOH + CuSO 4 = Cu(OH) 2↓ + Na 2 SO4
2. 氢氧化钠和氯化铁：
3NaOH + FeCl
3 = Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀
3. 氢氧化钠和硝酸铁：
3NaOH＋ Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3↓ + 3NaNO3
现象：生成红棕色絮状沉淀
4. 氢氧化钠和硫酸铁：
6NaOH＋ Fe 2(SO4)
3
= 2Fe(OH) 3↓ + 3Na 2SO
现象：生成红棕色絮状沉淀
4
5. 氢氧化钾和氯化铁：
3KOH + FeCl 3 = Fe(OH)
3↓ + 3KCl
现象：生成红棕色絮状沉淀
6. 氢氧化钠和氯化亚铁：
2NaOH + FeCl 2 = Fe(OH) 2↓ + NaCl
现象：有白色絮状沉淀生成
7. 氢氧化钠和硝酸亚铁：
2NaOH + Fe(NO )
2
= Fe(OH)
2
↓ + 2NaNO
3
现象：生成白色絮状沉淀
3
8. 氢氧化钠和硫酸亚铁：
2NaOH + FeSO4 = Fe(OH) 2↓ + Na 2SO4
现象：生成白色絮状沉淀
9. 氢氧化钠和氯化镁：
2NaOH + MgCl
2 = Mg(OH)
2
↓ + 2NaCl
现象：生成白色沉淀
10.
氢氧化钠和硝酸镁：
2NaOH + Mg(NO3) 2 = Mg(OH) 2↓ + 2NaNO3
现象：生成白色沉淀
11.
氢氧化钠和硫酸镁：
2NaOH + MgSO= Mg(OH)
↓ + Na SO
现象：生成白色沉淀
4
2
2
4
12. 氢氧化钠和氯化铜：
2NaOH + CuCl 2 = Cu(OH)
2↓ + 2NaCl
现象：生成了蓝色絮状沉淀
13.
氢氧化钠和硝酸铜：
2NaOH + Cu(NO3) 2 = Cu(OH) 2↓ + 2NaNO3
现象：生成蓝色絮状沉淀
14.
氢氧化钠和硫酸铜：
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2↓ + Na 2SO4
现象：生成蓝色絮状沉淀
15. 氢氧化钙和碳酸钠：
Ca(OH) 2 + Na 2CO3 = CaCO 3↓ + 2NaOH
现象：生成白色的沉淀
16.
氢氧化钙和硫酸铜：
Ca(OH) + CuSO = Cu(OH)
↓ +
CaSO
2
4
2
4
17.
氢氧化钠和硫酸氢钠：
NaOH + NaHSO4= Na 2SO4 + H 2O
现象：无明显现象
18.
氢氧化钠和碳酸氢钠：
2NaOH + Ca(HCO)
2
= CaCO↓ + Na
CO + 2H O 现象：生成白色沉淀
3
3
2
3
2
19.
氢氧化钙和碳酸氢钠：
Ca(OH)2 + Ca(HCO3) 2 = 2CaCO3↓ + 2H 2O
现象：生成白色沉淀
20.
氢氧化钠和碳酸钠：
NaOH + NaHCO= Na CO + H O
现象：不明显
3
2
3
2
21.
氢氧化钠和氯化铵：
NaOH + NH4Cl = NH 3↑ + H 2O + NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
22.
氢氧化钠和硝酸铵：
NaOH + NH4NO3 = NH 3↑ + H 2O + NaNO3
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
- 5 -
23. 氢氧化钠和硫酸铵： 2NaOH + (NH4) 2SO4 = 2NH 3↑ + 2H 2O + Na 2SO4 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体
生成
(8) 盐 + 盐 -----
两种新盐
1. 氯化钠和硝酸银：
NaCl + AgNO 3 =
AgCl↓ + NaNO 3
现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸
2. 硫酸钠和氯化钡：
Na SO + BaCl
2
= BaSO
4
↓ + 2NaCl
现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
2
4
3. 硝酸银和硫酸钠：
2AgNO3 + Na 2SO4 = Ag 2SO4↓ + 2NaNO3
现象：有白色沉淀生成
4. 氯化钡和碳酸钠：
BaCl
2
+ Na CO = BaCO
↓ + 2NaCl
现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实
2
3
3
也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来
5. 氯化钙和碳酸钠： CaCl2 + Na 2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 现象：生成白色沉淀
五．其它反应：
1. 二氧化碳溶解于水： CO2 + H 2 O = H 2CO3
生石灰溶于水： CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 现象：放出大量的热
氧化钠溶于水： Na2O + H 2O = 2NaOH
4.
三氧化硫溶于水： SO3
+ H 2 O = H 2SO4
5.
硫酸铜晶体受热分解：
CuSO·5H
2
O
加热
CuSO + 5H
2
O 现象：固体由蓝色变为白色
4
4
6. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO4 + 5H 2 O = CuSO 4·5H2O
7. 二氧化硫溶于水： SO2 + H 2O = H 2SO3
8.CO2 + C 高温 2CO↑ 现象：黑色固体逐渐减少
9.3C + 2H 2O = CH4 + 2CO↑ 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体
10.CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3) 2 现象：白色固体逐渐溶解
11.2Na 2 O2 ( 过氧化钠 ) + 2H 2 O = 4NaOH + O2↑ 现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成
12.4Fe(OH) 2 + O2 + 2H 2O = 4Fe(OH) 3 现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色
13.2Fe
3
2
高温
2
现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色
2 O + 3H
2Fe + 3H O
14.H 2 + CuO 加热 Cu + H 2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成
15.Fe 3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2↑ 现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
16.FeO + CO Fe + CO 2↑ 现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体
生成
17.Fe O + 3CO
2Fe + 3CO
2
↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的
2
3
气体生成
- 6 -
18.CuO + CO Cu + CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
六 . 呼吸、光合作用：
呼吸作用： C6H12O6 + 6O 2 = 6CO 2 + 6H 2O
光合作用： 6CO2 + 6H 2O 光照 叶绿素 C 6H12O6 + 6O 2 ↑
初中化学方程式及其相关知识点总结
1. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应 )
Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓ + H 2O
现象：石灰水由澄清变浑浊。
相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
最好不用它检验， CaCO3 + CO 2 + H 2O = Ca(HCO 3) 2 沉淀消失，可用 Ba(OH) 2 溶液
镁带在空气中燃烧（化合反应）
2Mg + O 2 = 2MgO
现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。
相关知识点： (1) 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态； (2 ）物质的颜色由银白色转变成白色。
(3) 镁可做照明弹； (4) 镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃 ；(5)
镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。
3. 水通电分解（分解反应）
2H2 O = 2H 2 ↑ + O 2 ↑
现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1 ： 2
相关知识点： (1) 正极产生氧气，负极产生氢气； (2) 氢气和氧气的体积比为 2： 1 ，质量比为 1： 8；
(3) 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性； (4) 电源为直流电
4. 生石灰和水反应（化合反应）
CaO + H 2 O = Ca(OH) 2
现象：白色粉末溶解
相关知识点： (1) 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液， 俗称澄清石灰水； (2) 在其中滴入无色酚酞，
酚酞会变成红色； (3) 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 (4) 发出大量的热
实验室制取氧气①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）
- 7 -
2KClO3
2KCl + 3O 2 ↑
相关知识点：
(1) 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；
(2 ）二
氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；
(3) 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾
和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。
②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）
2KMnO4 = K 2MnO4 + MnO 2 + O 2↑
相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。
③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应）
2H2O2 2H 2O + O 2↑
共同知识点： (1) 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上； (2) 实验
结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管； (3) 加热时试管要略向下倾斜，避免冷
凝水回流炸裂试管； (4) 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集； (5) 用带火星的小
木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。
木炭在空气中燃烧（化合反应）充分燃烧： C + O 2 = CO2
不充分燃烧： 2C + O 2 = 2CO
现象：在空气中发出红光；在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）
S + O 2 = SO2
现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气
体。
相关知识点： (1) 应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）； (2) 在集气瓶底部事先放少量
水或碱溶液 (NaOH) 以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
铁丝在氧气中燃烧（化合反应）
3Fe + 2O 2 = Fe 3 O4
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
相关知识点： (1) 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积； (2) 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是
为了引燃铁丝； (3) 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，
不能引燃； (4) 事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。
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红磷在氧气中燃烧（化合反应）
4P + 5O 2 = 2P 2O5
现象：产生大量白烟并放热
相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。
氢气在空气中燃烧（化合反应）
2H2 + O 2 = 2H 2O
现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成
相关知识点： (1) 氢气是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。
木炭还原氧化铜（置换反应）
C + 2CuO = 2Cu + CO 2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热
相关知识点： (1) 把木炭粉和氧化铜铺放进试管， 使受热面积大， 反应快； (2) 导管通入澄清石灰水中，
为了检验是否产生 CO2； (3) 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度； (4) 先撤出导气管防止石灰水
倒流炸裂试管； (5) 试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成 CuO； (6)C 是还
原剂， CuO是氧化剂
氢气还原氧化铜（置换反应）
H2 + CuO = Cu + H 2 O
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成
相关知识点： (1) 实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气 ;(2 ）实验结束后，
应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。
实验室制取二氧化碳气体（复分解反应）
大理石 ( 石灰石 ) 和稀盐酸反应 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。
相关知识点： (1) 碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去
某物质中混有的碳酸钙； (2) 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 HCl 气体混入 CO2 中。使
CO2 不纯； (3) 不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生 CaSO4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反
应停止； (4) 不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。
工业制取二氧化碳气体（分解反应）
高温煅烧石灰石CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑
相关知识点： CaO俗名为生石灰
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一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）
2CO + O 2 = 2CO 2 ↑
现象：产生蓝色火焰
相关知识点： (1) 一氧化碳是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。
一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO = Cu + CO 2↑
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊
相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂
甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O 2 = CO 2↑ + 2H 2O
现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。
工业制造盐酸（化合反应）
H2 + Cl 2 = 2HCl
相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。
19. 实验室制取氢气（置换反应）
Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2↑
相关知识点： (1) 氢气是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。
20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）
C + CO 2 = 2CO ↑
相关知识点： (1 ）一氧化碳是一种常见的还原剂； (2) 点燃前，一定要检验它的纯度。
水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）
CO2 + H 2O = H 2CO3
现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。
碳酸不稳定分解（分解反应）
H2CO3 = H 2O + CO 2↑
相关知识点： (1) 碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解； (2) 分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色
石蕊溶液变成紫色。
灭火器的反应原理
Al 2 (SO4 ) 3 + 6NaHCO3 = 3Na 2SO4 + 2Al(OH) 3↓ + 6CO 2 ↑
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灭火原理： 灭火时 , 能喷射出大量二氧化碳及泡沫 , 它们能粘附在可燃物上 , 使可燃物与空气隔绝 , 达到
灭火的目的 .
金属和水的反应（置换反应） ①2K + 2H 2O = KOH + H 2↑
3Fe + 4H 2O = Fe 3 O4 + 4H 2↑
水与非金属的反应（置换反应）
C + H 2O = CO + H 2↑
水与氧化物的反应（化合反应） ①SO3 + H 2 O = H 2SO4
Na 2O + H 2O = 2NaOH
碳酸氢铵受热分解（分解反应）
NH4 HCO3 = NH 3↑ + H 2O + CO 2↑
用盐酸来清除铁锈（复分解反应）
Fe2 O3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2 O
铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）
Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面有红色固体产生
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + Na 2SO4
现象：产生蓝色沉淀
二氧化硫与烧碱溶液反应
SO2 + 2NaOH = Na 2 SO3 + H 2O
点燃酒精
C2H5OH + 2O 2 = 2CO2↑ + 3H 2 O
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）
NaCl + AgNO 3 = NaNO3 + A gCl↓
稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀
H2SO4 + Ba(NO 3 ) 2 = BaSO4↓ + 2HNO 3
氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）
2NH4Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3↑ + 2H 2 O + CaCl 2
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碳酸钠与盐酸反应（复分解反应）
Na CO + HCl = NaCl + CO
2
+ H
O
2
3
2
现象：固体溶解，产生气泡
相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱
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