2020年山东省泰安市肥城矿业集团有限责任公司中学高二化学月考试题x
时间：2020-09-07 16:15:40 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
2020年山东省泰安市肥城矿业集团有限责任公司中学高二化学月考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器。瓷器的材质属于
A．金属材料 B．无机非金属材料是? C．合成高分子材料 D．天然高分子材料
参考答案：
B
略
2. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol的Na2O2中含阴离子数是2NA
B、14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为NA
C、1mol的溴乙烷中含有NA个Br--
D、1mol乙酸和1mol无水乙醇反应生成的乙酸乙酯分子为NA
参考答案：
B
略
3. 下列各元素，最易形成离子化合物的是( )
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子
③2p能级为半满的元素? ④电负性最大的元素
A．①②? B．③④ C．②③ D．①④
参考答案：
D
略
4. 2 mol/L的盐酸溶液和2 mol/L的硫酸溶液各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则向盐酸中加入铁粉的质量是
A．2.8 g B．5.6 g C．8.4 g? D．11.2 g
参考答案：
C
略
5. 在一定温度下，向体积恒定的密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内压强不随时间变化?
B．容器内气体的密度不变
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
参考答案：
A
略
6. 以下比较中，正确的是（ ）
? A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋? B．单质的熔点：Li<Na<K<Rb
C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si
参考答案：
D
略
7. 下列叙述正确的是(? )
A．16? 8O2和18? 8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
参考答案：
D
略
8. 下列食物中富含维生素的是（）
A．水果 ? B．汽水 C．甘蔗 ? D．馒头
参考答案：
A
考点：维生素在人体中的作用．
专题：有机化合物的获得与应用．
分析：根据常见的食品、饮料中所含的主要营养素的种类分析判断．
解答：解：A．水果中所含的主要营养素是维生素，故A正确；
B．汽水所含的主要营养素是少量的糖，故B错误；
C．甘蔗中所含的主要营养素是糖类，故C错误；
D．馒头中所含的主要营养素是淀粉，淀粉属于糖类，故D错误．
故选：A．
点评：本题考查营养素的来源，较简单，掌握六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项等是解答此类题的关键．
9. 下列有机物的命名正确的是
A．3,4,4 －三甲基己烷 B．2－甲基－4－乙基－1－戊烯
C．2－乙基－1－戊烯? D．2－乙基丁烷
参考答案：
C
略
10. 由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 （? ）
A．26.7% B．15.6% C．30%? D．无法确定
参考答案：
A
11. 运输危险化学品的车辆上经常贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ）
?
A ?B ?C? D ?
参考答案：
B
略
12. 、下列五种烷烃：①2—甲基丁烷 ②2，2一二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是
A．①②③④⑤ B．②③⑤④①? C．④⑤②①③ D．③①②⑤④
参考答案：
D
略
13. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能的是 A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I? D．BrCH2CH2Cl
参考答案：
B
略
14. 对达到平衡状态的可逆反应X＋YZ＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为
A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体
B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体
C．X、Y、Z、W皆非气体
D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体
参考答案：
A
略
15. 下列物质既能发生消去反应，又能氧化产生醛基的是： ? （ ）
? [来源:? ]
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：
?
（1）I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ；II? ?；III ；IV? （将下列有关试剂的序号填入空格内）。
A．品红溶液? ?B．NaOH溶液 C．浓硫酸? ?D．酸性KMnO4溶液
（2）制乙烯的反应原理：?
（3）能说明SO2气体存在的现象是 。
（4）使用装置II的目的是 。
（5）使用装置III的目的是 。
（6）确定含有乙烯的现象是? 。
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
①电解池中X极上的电极反应式是 ．
在X极附近观察到的现象是 ．
②Y电极上发生的反应属于 反应．
③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是? ．（填化学式）
（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是?
②Y电极反应式是? ．
③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差? 克．
参考答案：
（1）① 2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色；
② 氧化；
③ Mg（OH）2；
（2）① 铁：
② Cu﹣2e﹣=Cu2+；
③ 25.6．
解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，石蕊溶液呈蓝色；
故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色；
②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；
故答案为：氧化；
③和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，和镁离子交换生成白色沉淀，电解后X极产生白色沉淀为氢氧化镁；
胡答案为：Mg（OH）2；
（2）①电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu﹣2e ﹣=Cu2+；
故答案为：铁：
②电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为；Cu﹣2e﹣=Cu2+；
③电镀时两极反应为：Y电极：Cu﹣2e﹣=Cu2+，X电极上：Cu2++2e﹣=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g，
故答案为：25.6．
18. 已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电。请根据如图装置，回答下列问题：
?
(1)各装置名称是：A池________，B? 池______，C池________。
(2)写出电极上发生的反应： ①_____________，③___________，⑤_____________。
(3)当电路上有2 mol电子流过时，①极上质量变化______g，⑥极上质量变化______g。
(4)反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是________。
参考答案：
(1)原电池，电解池，电镀池（电解池） (2)Zn－2e－===Zn2＋
2Cl－－2e－===Cl2↑ 2Ag－2e－===2Ag＋ (3)65 216 (4)C池
略
19. 纽扣式银锌电池的构造示意图如下图所示，电池的总反应为：
下列说法不正确的是
A. 作负极
B. 电子经外电路流向极
C. 向极移动
D. 正极反应：
参考答案：
C
略
