高中化学实验报告（高一分册）
时间：2020-11-27 12:59:10 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
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高中化学实验报告
（高一分册）
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目录
TOC \o "1-1" \h \z \u 17513 实验1
物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制 1
11288 实验2
铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 4
3576 实验3
氮、硫及其化合物的性质 7
19201 实验4
海水中化学元素的性质 11
9112 实验5
铝、铜及其化合物性质 15
943 实验6
元素性质的周期性变化 18
6919 实验7
认识重要的有机化合物 21
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实验1 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制
【实验目的】
1、通过实验掌握物质的性质的研究方法和程序；
2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
【实验器具】
仪器：100mL容量瓶、胶头滴管、天平、砝码、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶
镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯
试剂：氯化钠、蒸馏水、钠、酚酞试液
【实验过程与讨论】
1-1金属钠的性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
1-1-1观察钠的性质
用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，放在滤纸上，观察颜色、状态，并用滤纸将表面煤油吸干，用小刀切开绿豆大小的一小块，观察切面颜色及在空气中的颜色变化。
1-1-2钠与水的反应
在烧杯中预先装些水，并滴入几滴酚酞试剂，将切好的钠投入水中，马上盖上玻璃片。
观察实验现象。
1-1-3钠与氧气的实验
切一块黄豆大小的钠，擦干煤油，放到玻璃管的中部，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1-2配制100mL1.0mol?L-1氯化钠溶液
计算
要配制100mL1.0mol?L-1氯化钠溶液需称取氯化钠 g。
称量
用托盘天平称取氯化钠固体（左物右码），并转移至烧杯。
溶解
在烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解并冷却至室温。
转移
将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（不要让溶液洒到容量瓶外）。
洗涤
用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液并入容量瓶，重复操作2~3次。轻轻振荡容量瓶，是溶液混合均匀。
定容
往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，将容量瓶盖好。
摇匀
压紧容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶
将配制好的溶液倒入事先准备好的空试剂瓶中，贴上标签。
【拓展实验】
1、金属钠与硫酸铜溶液的反应
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
将一块绿豆大小的金属钠投入硫酸铜溶液中，迅速盖上玻璃片，观察现象。
2、用质量分数为36.5%，其 密度为1.20g·cm-3浓盐酸配制100mL1.0mol?L-1 盐酸溶液。
【问题讨论】
配制一定物质的量浓度溶液误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①溶解搅拌或者转移时有部分液体溅出，导致实验结果 ；
②未洗涤烧杯和玻璃棒，导致实验结果 ；
③溶解时放热，且未冷却至室温，导致实验结果 ；
④在定容时，仰视读数，导致实验结果 ；
⑤在定容时，俯视读数，导致实验结果 ；
⑥容量瓶未事先干燥，导致实验结果 ；
⑦加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。_______(填有或无)影响。
实验2 铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
【实验目的】
1、认识铁及其化合物重要的化学性质
2、学会铁离子、亚铁离子的检验方法
3、掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法
【实验器具】
仪器：试管、胶头滴管、烧杯、酒精灯、单孔塞、导管、气球
试剂：0.02mol·L-1KSCN溶液、 FeCl3稀溶液、30%FeCl3浓溶液、1 mol·L-1 FeCl2溶液、15%CuSO4溶液、铁粉、铁钉、10%NaOH溶液、铜箔、锌粉、0.01 mol·L-1KI溶液、新制氯水、稀硝酸、稀盐酸、淀粉溶液、0.002 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液、碳酸钠粉末、碳酸氢钠粉末、澄清石灰水、在空气放置已久的氯化亚铁粉末。
【实验过程与结论】
2-1 铁的性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
2-1-1铁与酸的反应
在2支试管里各加入少量铁粉，再分别加入少量稀硝酸和盐酸，振荡，观察现象。
2-1-2铁与盐溶液的反应
在1支试管里加入2mLCuSO4溶液，再将一段铁丝放到CuSO4溶液中，过一会儿，取出铁丝，观察发生的现象。
2-2 铁离子、亚铁离子的性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
2-2-1铁离子的检验
在1支试管里加入2mL的水，再滴入几滴FeCl3稀溶液，然后滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察现象。
2-2-2铁离子与碱的反应
在1支试管里加入2mL的NaOH溶液，再滴入少量FeCl3稀溶液，振荡，观察现象。
2-2-3铁离子的氧化性
①在一支盛有3mL水的试管中加入几点氯化铁溶液，再滴加3滴KI溶液，最后滴加2滴淀粉溶液，观察现象。
②另取一支试管加入3mL氯化铁溶液，再加入少量的铁粉，观察现象。
2-2-4 亚铁离子与碱的反应
试管里加入2mL硫酸亚铁，用长胶头滴管吸氢氧化钠溶液。长胶头滴管末端浸入硫酸亚铁下面，挤出氢氧化钠溶液，不要搅动溶液，轻轻提出滴管。观察现象。
2-2-5亚铁离子的还原性
在1支试管里加入2mL的FeCl2溶液，滴入几滴KSCN溶液，振荡，观察现象；继续往试管中滴入几滴新制氯水，振荡，观察现象。
2-3碳酸钠与碳酸氢钠性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
2-3-1 碳酸氢钠受热分解
在1支干燥的试管里加入1克的碳酸氢钠粉末。装置如图所示，导管的另一端浸入盛有澄清石灰水的烧杯中。给试管加热，观察实验现象。
注意：当实验结束时应当先撤导管在熄灭酒精灯。
2-3-2与酸的反应
在2只气球中里分别加入等质量(1克)的碳酸钠与碳酸氢钠粉末。取两支试管各加入2mL稀盐酸，将两只盛有不同药品的气球套在试管口，同时将药品粉末倒入试管，观察现象，比较气球胀大的快慢。
【拓展实验】
氯化亚铁易被空气中的氧气氧化成氯化铁。试设计一个实验方案，验证置于空气中的氯化亚铁粉末是否被氧化，是部分被氧化，还是全部被氧化。
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
实验结论：__________________________________________________________
实验3 氮、硫及其化合物的性质
【实验目的】
1、学会实验室制取氨气的方法，进一步巩固制取气体的基本操作
2、掌握铵盐与浓硫酸的性质
3、学会氨气、二氧化硫、铵根离子、硫酸根离子的检验方法和原理
【实验器具】
仪器：烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、胶头滴管、火柴、药勺、点滴板、水槽、棉花、纸片。
试剂：氯化铵、氢氧化钙、酚酞溶液、硝酸铵、硫酸铵、浓氢氧化钠溶液、胆矾晶体、浓硫酸、稀硫酸、铜片、品红溶液、红色石蕊试纸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸溶液、硝酸银溶液、亚硫酸钠溶液（新配）、稀硝酸。
【操作指导】
【实验过程与结论】
3-1 氨及铵盐的性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
3-1-1 氨的制取与性质
①取氯化铵与氢氧化钙固体各一药勺，在纸片上用玻璃棒搅拌均匀，将混合物装入大试管，按图所示组装仪器，然后加热，收集氨气。
②收集一试管氨气，用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，检验氨气是否集满。
③将上述充满氨气的试管向下倒拿放入水槽的水中(滴有酚酞)，将拇指稍微移开试管口，观察现象。
3-1-2铵根离子的检验
取各一药勺氯化铵、硝酸铵、硫酸铵晶体，分别放在3支试管里，然后用胶头滴管各滴入一滴管浓氢氧化钠溶液，加热试管，再把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象。
3-2 浓硫酸的性质与硫酸根的检验
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
3-2-1浓硫酸的吸水性与脱水性
在白色点滴板的空穴中分别放入棉花、火柴梗和少量的胆矾晶体各两份，然后分别滴入浓硫酸与稀硫酸，观察现象。
3-2-2浓硫酸的氧化性
①在试管中放入一小片铜片，在加入2mL浓硫酸，如图所示组装仪器，加热试管，将生成气体通入品红溶液，在装有品红溶液的试管口放上沾有浓氢氧化钠溶液的棉花，观察现象。
②将通有SO2气体的品红溶液，加热，并用湿润的PH试纸靠近试管口，观察现象。
3-2-3硫酸根离子的检验
①在2支试管里分别加入少量硫酸钠、碳酸钠，并分别滴入少量氯化钡溶液，再分别滴加少量盐酸溶液，观察现象。
②在2支试管里分别加入少量硫酸钠、亚硫酸钠，并分别滴入少量硝酸钡溶液，再分别滴加少量稀硝酸溶液，观察现象。
③2支试管里分别加入少量硫酸钠、硝酸银，并分别滴入少量盐酸溶液，观察现象。再向硫酸钠溶液中加入少量氯化钡溶液，观察现象
【拓展实验】
浓H2SO4和木炭在加热时发生反应, 请从图中选用所需的仪器(可重复选用).
组成一套检出反应产物的装置。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器(填字母)
加入的试剂
作用
【问题讨论】
1、在制备氨的实验中，采用了加热固体与固体反应的制取气体装置。这种制取气体装置与制取O2、H2、CO2、Cl2等气体的装置相比较，各有什么异同？还有什么其他方法制取氨气？
2、在化学实验中，常常会有害气体产生，试一试举出几种有毒气体的尾气处理方法。
实验4 海水中化学元素的性质
【实验目的】
1、认识氯溴碘的单质及其化合物的性质，识卤素间的置换反应
2、学会氯离子、钠离子、钾离子的检验方法，掌握焰色反应的实验操作。
3、掌握萃取分液操作
【实验器具】
仪器：烧杯、酒精灯、铁架台（带铁夹）、试管、小刀、胶头滴管、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝）、酒精灯、蓝色 钴玻璃(检验钾时用)
试剂：新制氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、碳酸钠溶液、盐酸、四氯化碳、淀粉-碘化钾试纸、马铃薯、氯化钾溶液、待测白色粉末（Na2CO3和KI中的一种或者两种）
【实验过程与结论】
4-1 氯、溴、碘的性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
4-1-1溴、碘的溶解性
观察溴水、碘水的颜色。向2支试管中分别加入1mL溴水、1mL碘水，再向每一支试管中各滴入10滴四氯化碳，观察现象。
4-1-2碘与淀粉的反应
用小刀在切下2小块马铃薯，在切面上分别滴一滴碘水与碘化钠溶液，观察现象
4-1-3氯、溴、碘间的置换反应
①将1滴氯水滴在淀粉-KI试纸上，观察现象；
②将1滴溴水滴在淀粉-KI试纸上，观察现象；
③向两支试管，分别加入1mL溴化钠溶液，其中一支滴加2-3滴氯水，另一支滴加2-3滴碘水，观察现象。
4-1-4 卤素离子的检验
①在盛有少量氯化钠溶液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，再加入几滴稀硝酸，振荡并观察现象。
②在盛有少量碳酸钠溶液的试管中，滴入几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸，振荡，观察现象。
③向两支试管，分别加入1mL溴化钠溶液和碘化钠溶液，向两支试管同加入硝酸银溶液，观察现象。
4-2 萃取分液
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
①分液漏斗检漏。
②氧化：用量筒量取8mL的KI溶液倒入小烧杯，加入2滴管氯水。
③萃取：将所得溶液倒入分液漏斗，滴入4mL四氯化碳,充分振荡，放在铁圈上静置。
④分液：打开漏斗上盖，打开活塞，将下层CCl4液体从下口放出，用小烧杯承接(下层液体回收)，上层溶液直接从上口倒出。
4-3 焰色反应
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
①将铂丝用稀盐酸清洗干净，再在无色火焰上灼烧至无色；
②蘸取少量氯化钠溶液（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。
③重复上述步骤，观察氯化钾的火焰颜色（透过蓝色钴玻璃观察）
注意：若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察。因为多数情况下钾离子溶液中常含有钠离子，而钠元素的焰色反应为很浓的黄色，掩盖了钾元素很浅的紫色，导致无法判断)。
【拓展实验】
Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱比较实验
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
取少量KI溶液于试管中，先加入1－2ml溴水，振荡，再加入1－2ml CCl4，振荡后静置，观察实验现象为
取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到实验现象；
取少量KI溶液于试管中，先加入Fe2(SO4)3溶液，振荡，再加入1－2ml CCl4，振荡后静置，观察实验现象；
实验结论为
【问题讨论】
氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，硫磺在氧气中燃烧火焰呈紫色等这些特殊的火焰颜色是否属于焰色反应？
实验5 铝、铜及其化合物性质
【实验目的】
1、认识铝和铜的化学性质
2、了解氢氧化铝的两性
【实验器具】
仪器：大试管、小试管、胶头滴管、镊子、脱脂棉、酒精灯、集气瓶、细沙、滤纸、剪刀、带铁圈的铁架台、蒸发皿、火柴、铂丝(或光洁无锈铁丝）、蓝色 钴玻璃、毛笔。
试剂：铝粉、铜片、碱式碳酸铜、氧气、0.5mol?L-1氯化铝溶液、氯化钡溶液、30%氯化铁溶液、6mol?L-1盐酸、6mol?L-1氢氧化钠、浓氨水、澄清石灰水。
【实验过程与结论】
5-1铝的性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
5-1-1铝与氧气反应
①分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热
②用镊子夹住一小团脱脂棉，蘸上铝粉。在酒精灯上点燃。立即伸入盛有氧气的集气瓶中(瓶底有细沙)，观察现象。
?
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2、铝与酸碱的反应
将两小片用砂纸打磨过的铝片分别放入两支洁净的试管，再向试管分别加入6mol?L-1盐酸和6mol?L-1氢氧化钠各3mL，观察实验现象。
5-2氢氧化铝的制备与性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
①在两支试管中分别加入1mL氯化铝溶液，然后分别逐滴滴加NaOH溶液和氨水，直至生成大量沉淀。在继续滴加NaOH溶液和氨水，观察现象。
用氯化镁溶液代替氯化铝重复上述实验。
②将上述实验中所生成的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，分别加入盐酸与NaOH溶液，振荡。观察现象。
?
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5-3 铜及其化合物的性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
5-3-1与氯化铁溶液的反应
用毛笔蘸取少量的氯化铁溶液，在铜片上画上“+”，放置2分钟后，用少量水将铜片中的溶液冲到小烧杯中，观察铜片的变化与烧杯中溶液的颜色。
5-3-2碱式碳酸铜受热分解
取一只大试管，装入2克碱式碳酸铜，如图所示组装仪器，加热试管，将生成气体通入澄清石灰水，观察现象。待实验结束后，应该先撤导管再熄灭酒精灯。
【拓展实验】
试用实验方法检验明矾晶体中含有的离子
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
【问题讨论】
1、现有一表面镀铜的铝材，想要去除表面的镀铜，应该选用何种试剂？
2、通过实验说明，向氯化铝溶液中加入逐滴氢氧化钠溶液，与向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液现象不同，并分析其原因？
实验6 元素性质的周期性变化
【实验目的】
认识钠、镁、铝单质及其化合物性质的递变规律
2、通过实验比较氮、碳、硅三种元素非金属性的强弱
【实验器具】
仪器：烧杯、酒精灯、小刀、砂纸、铁架台（带铁夹）、胶头滴管、火柴、试管、
试剂：镁带、铝片、钠、钾、碳酸钙、0.5mol?L-1氯化铝溶液、0.5mol?L-1氯化镁溶液、6mol?L-1氢氧化钠溶液、浓氨水、酚酞、1mol?L-1盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液
【实验过程与结论】
6-1钠、镁、铝的金属性强弱
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
6-1-1钠、镁、铝与水的反应
①在一盛有约50mL水的烧杯中，然后放入一小块金属钠，待反应停止后，滴入几滴酚酞，观察。
②取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察，过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。
③取一小片铝，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中，向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察，过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。
6-1-2镁、铝分别与酸反应
取一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入2mL1mol?L-1盐酸，观察发生的现象。
6-1-3 镁、铝的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱对比
①在两支试管中分别加入1mL氯化铝溶液和氯化镁溶液，然后分别加入浓氨水，直至生成大量沉淀，在分别向两支试管加入稀盐酸，观察现象
②在两支试管中分别加入1mL氯化铝溶液和氯化镁溶液，然后分别逐滴滴加NaOH溶液，直至过量，观察现象。
6-2 氧、硫元素非金属性比较
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
取一支大试管放入一定量二氧化锰，如图所示组装仪器，向长颈漏斗中加入双氧水溶液，将生成气体通入硫化钠溶液，观察实验现象。
【拓展实验】
不同周期不同主族元素性质的比较
预测非金属N、C、Si 非金属性由强到弱顺序为___________________,
理由： 。
请设计一个实验证实你的预测：
实验操作
实验现象
实验解释(包括化学方程式)
【问题讨论】
如何设计一个实验证明氯的非金属性大于硫
实验7 认识重要的有机化合物
【实验目的】
1、加深对乙醇重要化学性质认识。
2、制备乙酸乙酯，并认识酯类的水解。
3、加深对葡萄糖性质的认识，并证明它的分子结构中含有醛基。
【实验原理】
乙醇分子中含有羟基－OH，它决定着乙醇的主要性质。乙醇的羟基里的氢原子会被活泼金属所取代。在有浓硫酸存在并加热的条件下，乙醇可与乙酸发生反应生成乙酸乙酯。乙酸乙酯能发生水解，结果生成乙酸和乙醇，酯的水解可以看做是酯化反应的逆过程。
葡萄糖分子里含有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，医学上利用此实验检测尿糖和血糖。
【实验器具】
仪器：试管、量筒、滤纸、玻璃棒、玻璃片、pH试纸、胶头滴管、酒精灯、碎瓷片、铁架台(带铁夹、铁圈等)、玻璃导管、烧杯、试管夹、单孔橡皮塞。
试剂：无水酒精、钠、蒸馏水、酒精、乙酸、铜丝、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液、乙酸乙酯溶液、稀硫酸(1∶5)、氢氧化钠溶液(30％)、氢氧化钠溶液(10％)、硫酸铜溶液(5％)、葡萄糖(10％)、硝酸银溶液（2%）、浓氨水。
【实验过程与结论】
7-1乙醇的性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
7-1-1乙醇和钠的反应
在大试管中注入5mL无水乙醇，再加入一块新切开并立即用滤纸擦干的黄豆大小的金属钠，观察实验现象。
7-1-2乙醇氧化生成乙醛
在试管里加2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成黑色的氧化铜，立即把它插入盛有乙醇的试管里，如此反复操作数次，注意闻一闻生成物的气味，并注意观察铜丝表面的变化。
7-2乙酸乙酯的制取及性质
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
7-2-1乙酸乙酯的制取
①在一支试管中加入两小块碎瓷片及乙醇、乙酸各2mL，再慢慢滴入0.5mL浓硫酸，在另一支试管中加入3mLNa2CO3饱和溶液，如图所示，把装置连接好。
②用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5cm处，注意观察液面上的变化。取下盛有Na2CO3溶液的试管（小心不要被烫伤），并停止加热。
③振荡盛有Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，并注意闻气味.
7-2-2乙酸乙酯的水解
在3支试管里各加入1滴管(约1mL)溶有色素的乙酸乙酯。向第一支试管里加蒸馏水5.5mL；向第二支试管里加稀硫酸(1∶5)0.5mL、蒸馏水5mL；向第三支试管里加30％的氢氧化钠溶液0.5mL、蒸馏水5mL。充分振荡后，把三支试管放入盛有热水(70℃左右)的烧杯中水浴加热，时时振荡试管，并注意观察实验现象。
7-3葡萄糖与新制氢氧化铜反应
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
在试管中加入2mL 10％氢氧化钠溶液, 滴入5滴5％硫酸铜溶液，再加入2mL 10％葡萄糖溶液，加热，观察现象。
【拓展实验】
淀粉水解程度实验
在一支试管中加入5mL淀粉溶液，加入少量的稀硫酸溶液，在水浴中加热4-5分钟。已知淀粉在稀酸的作用下可以发生水解，得到葡萄糖，请设计实验方案检验淀粉的水解程度（未水解、部分水解、完全水解）
实验操作
实验现象
实验解释（包括化学方程式）
【问题讨论】
在乙醇氧化乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？
2、在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？
