江苏省太仓市2016届九年级5月教学质量调研测试化学试题.
时间：2020-11-20 16:36:02 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
2016年初三教学质量调研测试卷
化 学 2016.5
注意事项:
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时100分钟。
2.请把选择题的答案涂在答题卡相应位置上，非选择题的答案填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
C1-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137
选择题(共50分)
单项选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)
1. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是
A.合理使用农药 B.研发可降解塑料
C.大力提倡使用化石燃料 D.推广使用无磷洗衣粉
2. “2H+”表示
A. 2个氢原子 B. 2个氢离子 C. 2个氢分子 D. 2个氢元素
3. 喝牛奶可以补钙，这里的钙指的是
A.元素 B.原子 C.分子 D.单质
4.“加碘食盐”是指在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，其中碘元素的化合价为
A. +1价 B. +3价 C. +5价 D. +7价
5. 下列物质能在人体内酶及水的作用下生成氨基酸的是
A.淀粉 B.蛋白质 C.脂肪 D.维生素
6. 生活中一些物质的pH如下图所示：
以下说法错误的是
A.西瓜汁显酸性 B.胃酸过多的人不宜多吃橘子
C.肥皂水可以使紫色石蕊变红 D.草木灰可改良酸性土壤
7. 下列材料属于复合材料的是
A.陶瓷 B.青铜 C.聚乙烯 D.玻璃钢
8. 下列物质中，含有自由移动离子而且能导电的是
A.铜 B.氯化钠晶体 C.蔗糖 D.氯化钠溶液
9. 下列实验操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.加热液体 D.读取液体体积
10. 下列说法中错误的是
A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
B.原子的质量几乎都集中在原子核中
C.物质在水中的溶解过程实质上是原子重新组合的过程
D.化学变化的过程实质上是原子重新组合的过程
11. 有关水的说法正确的是
A.海水、河水是混合物，自来水是纯净物
B.天然淡水经沉降、过滤、吸附、消毒等操作后，可供人们生活用水
C.电解水实验生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成的
D.水和双氧水分子中都含有氢气分子
12. 下列有关金属材料的叙述错误的是
A.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
B.生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中
C.合金硬度一般比组成它的纯金属大
D.回收利用废金属可减少对环境的污染
13. 下列实验方法无法达到实验目的的是
A.用灼烧的方法鉴别棉花和蚕丝
B.用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳
C.用盐酸验证敞口放置的NaOH溶液已变质
D.用碘水鉴别淀粉和葡萄糖
14. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是
A.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火焰
B.铁丝在氧气中燃烧:火星四射，生成红色固体
C.红磷在空气中燃烧:发出白光，生成大量的白色烟雾
D.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光，只生成一种黑色固体
15. 下列说法不正确的是
A.硝酸铵固体溶于水时放热
B.铜丝浸入硝酸汞溶液中，表面覆盖一层银白色的物质，说明铜比汞活泼
C.洗洁精具有乳化功能，可用于去除油污
D.用金属钨制作白炽灯丝是利用了其熔点高且能导电的性质
16. 下列实验结论错误的是
17. 乙酸乙酯( C4H8O2)常用作食品、饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是
A.由14个原子构成
B.其中碳元素的质量分数为41.4%
C.一个乙酸乙酯分子中，碳、氢、氧原子的个数比为2:4:1
D.其中碳、氢、氧元素的质量比为12:1:16
18. 实验室用如图所示装置制取氧气，下列实验操作正确的是
A.加热前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着倒立在盛水的水槽中
B.先将导管口移入集气瓶，再开始加热
C.收集O2后，将集气瓶移出水槽，然后盖上玻璃片
D.停止加热时，先熄灭酒精灯，再移出导气管
19. 下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
20. 下列实验操作正确的是
A.将固体药品直接放在天平的托盘上称量
B.配制稀硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌
C.在粗盐的初步提纯实验中，持续加热食盐溶液直至水分蒸干
D.点燃氢气前，先检验其纯度
21. 下列有关酸的性质说法正确的是
A.浓盐酸和浓硫酸盛放在敞口容器中，质量都会减少
B.浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥二氧化碳
D.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
22. 右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂
的方法
C. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
D. t2℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为
150 g
23. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. NH、 Na+、C1、SO B. H+、Na+、NO、CO
C. K+、 Ba2+、OH、SO D. K+、 Ag+、NO、C1
24. 为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，相应的操作方法不能达到目的是
选项
物质(括号内为杂质)
操作方法
A
N2 (O2)
通过灼热的铜网
B
Cu (Fe)
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤
C
Na2CO3(NH4HCO3 )
加热至质量不再减少
D
NaCl ( KNO3 )
溶解、降温结晶、过滤
25. 下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是
A.甲表示向一定质量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
B.乙表示向等质量的镁和铁中分别滴加稀盐酸至过量
C.丙表示向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量
D.丁表示向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
非选择题(共50分)
26. (8分)化学与生产、生活紧密相关。
(1)现有H、 C、 O、 Na四种常见的元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式:
①天然气的主要成分: ;
②可用于人工降雨的氧化物: ;
③能用于造纸工业原料的碱: ;
④治疗胃酸过多的一种盐: 。
(2)请用文字回答下列问题。
①化学电池是将 能直接转化为电能的装置;
②对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是 ；
③防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用;
④工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是 。
27. (10分)写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。
(1)铝片在空气中加热: .
其基本反应类型是 。
(2)少量硫酸铵固体与氢氧化钠溶液混合并微热: 。
检验产生的气体的方法是 。
(3)用熟石灰和硫酸铜溶液制备波尔多液: 。
(4)二氧化氯( ClO2)是一种新型的自来水消毒剂，工业上用氯气和亚氯酸钠(NaClO2 )
生产二氧化氯(ClO2)，同时生成一种生活中常见的盐: 。
28. (9分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种
药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与探究并回答问题。
【提出问题】上述酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2?
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因
是 。
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】(1)请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验
实验现象
实验结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。
无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2
C
①
②
(2)根据探究结论，实验室制取二氧化碳所发生反应的化学方程式为 。
【拓展与迁移】(1)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素: 。
(2)实验室制取二氧化碳，为了控制反应速率，可以采用哪种方式向反应容器中加入酸?
。
(3)右图是一种灭火器的工作原理示意图，
其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2
的理由是 。
29. (7分)A、B、C、D、E、F、G、X为常见的物质，其中C、D、F属于单质，A、F是红色固体，D、X是无色气体，它们之间的相互转化关系如下图所示，反应①是炼铁工业中的主要反应。
(1)物质E的化学式是 。
(2)写出反应①的化学方程式: 。
(3)写出反应③中生成F的化学方程式: 。
(4)气体D可作为一种能源，对于它的开发和利用面临的困难是 、
。
30. (9分)如图是工业上利用含SO2的烟气制备咬K2SO4的流程。
相关物质的溶解度如下表所示:
物质
KCl
K2SO4
NH4Cl
(NH4) 2SO4
溶解度/( 25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
(1)在“脱硫”反应中，CaCO3粉碎后与水混合成 (填“溶液”、“悬浊液”或
“乳浊液”)后，与含SO2的烟气、空气中气体反生成石膏( CaSO4·2H2O )，写出该
反应的化学方程式: 。
(2)石膏与饱和(NH4) 2CO3溶液相混合，发生反应I时需不断搅拌，其目的是 。
(3)“操作I”的名称是 ，实验室进行该操作时所用到的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、 。
(4)你认为反应II在常温下能实现的原因是 。
(5)NH4C1在农业上可以用作化肥，从NH4C1溶液中得到NH4C1晶体，可以采用加热浓缩、 、过滤的方法。
(6)此工艺流程中可以循环利用的物质是 。
31. (7分)为了测定某含杂质的黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应)，某化学小组进行了如下实验:
(1)配制100 g19.6%的稀硫酸，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是 ;
(2)该黄铜样品中铜的质量分数是 ;
(3)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，计算最终所得溶液的溶质质量分数。
(计算结果精确至0.1% )
2016年初三教学质量调研测试卷化学答案
单项选择题：共25题，每题2分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
A
C
B
C
D
D
D
C
B
B
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
A
C
C
A
B
D
D
B
A
D
A
非选择题（共50分）
26.（1）① ② ③ ④
（2）2NaOH＋ ==△== ＋2↑+2
用湿润的红色石蕊试纸靠近（容器口），试纸显蓝色
（3） ====
(4）====
27.方案设计：浓盐酸有挥发性
实验与结合①反应较强烈，产生大量气泡
②适宜制取二氧化碳
（2）====
拓展与迁移
（1）操作简便
（2）用分液漏斗将酸滴加到反应容器中
（3）反应剧烈，产生大量气泡，导致容器内部气压迅速增大
29.（1）
（2）==高温==
（3）====
