湖北省武昌区届高三年级元月调研测试
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学习参考资料
湖北省武昌区2012届高三年级元月调研测试
理综化学试题
7．2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是 （ ）
A．拉动内需，刺激消费 B．利用太阳能等新能源代替化石燃料
C．未来5年我国将逐步淘汰白炽灯 D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用
8．下列有关分类的观点正确的（ ）
①由苯制取溴苯、硝基苯、环己烷的反应都属于取代反应
②铅蓄电池、锂电池、碱性锌锰电池都属于二次电池
③碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币都属于合金
④生物质能、沼气和乙醇都是可再生能源
⑤氨水、醋酸、氢氧化铝都属于弱电解质
A．①② B．②④ C．③④ D．③⑤
9．你认为下列数据可信的是（ ）
A．某雨水的pH为5．6
B．某澄清石灰水的浓度是2．0 mol／L
C．某胶体粒子的直径是160 nm
D．某常见气体的密度为1．8 g／cm3
10．相对分子质量为100的烃完全燃烧后，生成CO2和H2O的物质的量之比以及分子结构中有四个甲基的同分异构体的数目分别是 （ ）
A．6：7和2 B．6：7和3 C．7：8和3 D． 7：8和4
11．常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：
实验编号
c（HX）
c（NaOH）
混合溶液的pH
甲
0．2
0．2
pH=a
乙
c1
0．2
pH=7
丙
0．2
0．1
pH>7
丁
c2
c2
pH=10
下列说法不正确的是 （ ）
A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸
B．在乙组混合溶液中，离子浓度e（X-）=c（Na+）
C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸
D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH一）=10-10mol／L
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电了数为0．4 NA
B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA
C．2．8 g N2和2．8 g CO所含电子数均为1．4NA
D．在常温常压下，2．24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0．2 NA
13．某温度下，将2mol A和3 mol B充入一密闭容器中，
发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是 （ ）
A．a=2
B．达平衡时A的转化率为60％
C．速率随时间变化关系如右图所示
D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施
26．（14分）
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示。
为探究其成分，进行了以下探究实验。
探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是 ，其对应物质的量浓度之比为 ，一定不存在的阴离子是 ；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式 。
探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一，若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
①当通入Cl2的体积为5．6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为 ；
②原溶液中Cl2、Br一、I一的物质的量浓度之比为 。
27．（14分）
铬化学丰富多彩，无论是铬单质还是含铬化合物，在生产和科学研究中都具有重要的价值，请根据相关信息回答下列问题。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极附近产生大量有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两个重要化学性质 、 ；
（2）Cr（OH）3和Al（OH）3类似，也是两性氢氧化物，在水中存在酸式和碱式电离平衡，其酸式电离方程式是 ；
（3）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。反应原理为：
K2CrO7+C2H5OH+H2SO4一K2SO4+Cr2（SO4）3+CH3COOH+H2O
请写出其配平后的离子方程式 ，
当反应中有0．03 mol电子转移时，被氧化的乙醇有 mol；
（4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放入电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解。经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6．0×10-31）。
①在装置中应该用 （填材料名称）做电解池的阳极，阴极上电极反应式
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2．0×10-13mol／L，则溶液中c（Cr3+）为 mol／L。
28．（15分）
按如图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。
（1）写出试管A中发生反应的化学方程 ：
（2）为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为（用接口字母表示）a- ，描述能证明气体产物的实验现象 ；
（3）反应停止，待试管A冷却后，取少量其中的固体物质，加入过量的稀盐酸充分反应后，进行如下实验：
①试剂X的化学式 ；
②用离子方程式表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因 ；
③若在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现对褪色的原因进行探究。
I．提出假设：
假设1：溶液中的SCN-被氧化；
假设2：溶液中的Fe3+被氧化；
假设3： 。
II．设计方案：请对所提出的假设2进行验证，写出实验方案。
III．方案实施。
36．[化学——选修2：化学与技术]（15分）
一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物[如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式：
；
（2）天然气的重整的化学反应方程式为 ；
（3）最近科学家提出一种“绿色自由’’构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：
①碳酸钾溶液所起的作用是 ；
②写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程 ；
③在合成塔中，若有2．2 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出2473．5 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ；
④“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
（1）元素⑨原子的价电子排布式为 ；
（2）元素⑦与⑧形成的化合物的电子式为 ，其熔点比③和⑤形成的化合物的熔点 （填“高”、“低”或“无法确定”）；
（3）试用VSEPR理论分析②与⑧形成的化合物的空间构型为 ；
（4）元素④的第一电离能 （填“>”、“=”或“<”）元素⑤的第一电离能；元素④与元素①通过共价键形成X分子，其中心原子在成键时，其原子轨道采用的是 杂化方式，该分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。请写出与④的单质互为等电子体（电子总数相等）的分子、离子的化学式 、 （各写一种）。
（5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因 。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积，经下列反应路线可制得高分子阻垢剂D。
（1）A名称为 ，通过水解可制得A的营养物质是 ；
（2）上述制备方法中符合“绿色化学”思想的过程有 （填编号）；
（3）写出由B生成C的化学方程 ；
（4）写出由C生成D的化学方程式 ；其反应类型为 ；
（5）B有多种同分异构体。除B以外，核磁共振氢谱峰面积比也为l：l：2的所有可能有机物的结构简式为 。
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
C
A
D
D
C
B
湖北省武昌区2012届高三年级元月调研测试
理综化学试题答案
26．（14分）
（1）①H+、NH、Al3+ （3分）； 2︰3︰1（3分）； CO、AlO（2分）；
②Al(OH)3 ＋OH－＝AlO＋2 H2O （2分）；
（2）① Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2（2分）；
②10︰15︰4 （或2︰3︰0.8）（2分）
27．（14分）
（1）由图1知金属铬的活动性比铜强（或“金属铬能与稀硫酸反应”）；（1分）
由图2知金属铬易被稀硝酸钝化（或“金属铬不溶于稀硝酸”）（1分）
（2）Cr(OH)3 ?H+＋CrO＋H2O（或Cr(OH)3＋H2O H+＋[Cr(OH)4]－）（2分）
（3）2Cr2O72－ ＋3C2H5OH＋16H+＝4Cr3+＋3CH 3COOH＋11H2O（2分）?
0.0075（2分）
（4）①铁（2分）； 2H+－2e－＝H2↑（2分）
②3×10－6（2分）
28．（15分）
（1）Ca(OH)2CaO＋H2O（2分）；3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2（2分）
（2）a—f—g—b—c—h或a—f—g—c—b—h；（2分）
黑色的氧化铜变成红色，白色的无水CuSO4变成蓝色（2分）
（3）① KSCN（或NH4SCN）（1分）
② 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－（2分）
③ 溶液中的KSCN和Fe3+均被氧化成更高价态。（2分）
取1份试样，再滴加几滴FeCl3溶液，若溶液变红则假设2成立。（2分）
36．（15分）
（1）2C＋O2＝2CO；（1分）
C＋H2O＝CO＋H2；（2分）
CO＋H2O＝CO2＋H2（1分）(选修2课本P42 )
（2）CH4＋H2OCO＋3H2（2分）(选修2课本P42 )
（3）①富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2（2分）
②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑（2分）
③CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.47 kJ/mol（3分）
④碳酸钾溶液、高温水蒸气（2分）
37．（15分）
（1）3d104s1（2分）
（2）（2分）； 低（2分）
（3）直线形（2分）
（4）>（1分）；sp3（1分）；极性分子（1分）；
CO、C（或CN－）（2分）
（5）HF气态时会形成(HF)n分子（或“HF分子间形成氢键”）（2分）
38．（15分）
（1）丙三醇（或“甘油”）（2分）； 油脂（2分）
（2）②③（2分）
（3）2CH2＝CH—CHO ＋O22CH2＝CH—COOH （2分）
（4）nCH2＝CH—COOH （2分）； 加聚反应（1分）
]
]n
[
—
—
COOH
CH2—CH
（5）HC≡C—CH2OH（2分）
CH
CH
CH
—CH2
—O
（2分）
