2018年云南省曲靖市云峰化学工业公司云峰中学高二化学期末试题x
时间：2020-11-02 16:45:57 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
2018年云南省曲靖市云峰化学工业公司云峰中学高二化学期末试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下图是温度和压强对X+YZ反应影响的示意图，下列叙述正确的是
? A．X和Y中只有一种为气态，z为气态
? B．X、Y、Z均为气态
? C．上述可逆反应的正反应为放热反应
? D．上述反应的逆反应的△H>0
?
参考答案：
A
略
2. S (单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
参考答案：
C
略
3. 把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10 m L 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时X和盐酸反应的速率最大的是
A、20 mL 3 mol/L 的X溶液 B、20 ?m L 2 mol/L 的X溶液
C、10 m L 4 mol/L 的X溶液 D、10 m L 2 mol/L 的X溶液
参考答案：
A
略
4. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（? ）
① 0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红
② 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
③ 在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
④ 铵盐受热易分解
A、①② B、②③ C、③④ D、②④
参考答案：
B
略
5. 同分异构体数目与C6H14相同的化合物是（）
A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2
参考答案：
A
考点：同分异构现象和同分异构体．
分析：根据减碳法作取代基，利用碳链异构书写C6H14的所有同分异构体，然后再分别判断各个选项中同分异构体的个数即可．
解答：解：C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种；
A、C4H8可以是1﹣丁烯、2﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、环丁烷、甲基环丙烷，总共5种，故A相同；
B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1个H被Cl取代生成的产物，丁基总共有4种，故此有机物同分异构体为4，故B不同；
C、C4H10O，若为醇类，可以看做羟基取代H生成的，丁基有4种，故有4种同分异构体，若为醚类，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5种，故C不同；
D、C4H8O2可以为羧酸，也可以为酯类，羧酸类有正丁酸与异丁酸2种，酯类有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯4种，多于5种，故D不同，
故选A．
点评：本题考查同分异构体的书写，难度不大，注意掌握烷烃同分异构体的书写方法以及酯类的同分异构体判断．
6. 下列物质与苯酚互为同系物的是
A．? B．
C． D．
参考答案：
B
A选项是苯甲醇，属于醇类；C是2,4,6－三溴苯酚；D是对苯二酚。只有B物质中存在着一个酚羟基而在组成上比苯酚多一个CH2，所以与苯酚互为同系物。
7. 下列有关实验的叙述，正确的是 （ ）
A．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下
B．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
C．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加直至沉淀刚好溶解为止
D．蔗糖水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液并加热检验水解产物中的葡萄糖
参考答案：
C
略
8. ?H、D、T、H+可以用来表示
A．同一种原子 B．化学性质不同的氢原子
C．氢元素? D．氢的四种核素
参考答案：
C
9. 下列说法中错误的是（ ）
① 化学性质相似的有机物是同系物
② 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③ 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④ 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
参考答案：
A
略
10. 现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：
物质
分子式
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g/cm3）
水溶性
甲
C3H6O2
－98
35.5
0.93
可溶
乙
C4H8O2
－84
97
0.90
可溶
根据物理性质，将混合物中甲、乙分离的最佳方法是
A．蒸馏 ? B．萃取 C．重结晶 D．分液
参考答案：
略
略
11. 棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如图，下列有关说法不正确的是( )
A．棉酚可跟银氨溶液、FeCl3溶液、浓溴水反应
B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化
C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子
D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物
?
参考答案：
C
12. 对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
参考答案：
A
略
13. 从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,下列说法中正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
参考答案：
D
解析：溴离子不能再得电子,没有氧化性。反应中氯气得电子,是氧化剂,溴单质为氧化产物,氧化性:Cl2>Br2。该反应属于氧化还原反应。
14. 下列有关说法正确的是
A．物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅>氯化钠>冰>干冰
B．微粒半径由大到小顺序是：H+>Li+>H-
C．镁和硫熔化所克服的微粒间作用力属于同种类型
D．CO2、HCl、CF4、PCl3分子中，所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构
参考答案：
A
略
15. 下列说法不正确的是（? ）
A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e－= 4 OH－
B、在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀
C、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中
D、白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化
参考答案：
A
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114℃，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：
实验步骤：
①取5.0 mL苯胺（密度1.04 g/mL），倒入100 mL锥形瓶中，加入20 mL水，在旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐（密度1.08 g/mL），搅拌均匀。若有结块现象产生，用玻璃棒将块状物研碎，再充分搅拌；
②反应完全后，及时把反应混合物转移到烧杯中，冷却后，抽滤，洗涤，得粗乙酰苯胺固体；
③将粗产品转移至150 mL烧杯中，加入适量水配制成80℃的饱和溶液，再加入过量20%的水。稍冷后，加半匙活性炭，搅拌下将溶液煮沸3~5 min，过滤Ⅰ，用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液，冷却结晶，过滤Ⅱ、洗涤、晾干得乙酰苯胺纯品。
（1）步骤①研碎块状产物的用意在于 ?；反应温度过高会导致苯胺挥发，下列可以控制反应温度，防止反应温度升高过快的操作有 。
A. 反应快结束时的充分搅拌
B. 旋摇下分批加入6.0 mL乙酸酐
C. 玻璃棒将块状物研碎
D．加20ml水
（2）步骤②洗涤粗产品时，选用的溶剂是 。
A.热水? B.冷水? C.1:3乙醇溶液? D.滤液
（3）步骤③两次用到过滤，其中过滤Ⅰ选择 （填“过滤”、“趁热过滤”或“抽滤”）；配制热溶液时，加入过量溶剂的作用是? （选出正确选项）；;
A. 防止后续过程中，溶剂损失可能产生的产物析出
B. 防止后续过程中，温度降低可能产生的产物析出
C.除去活性炭未吸附完全的有色杂质
（4）步骤③冷却滤液时选择在室温下自然冷却，若选择在冰水浴中冷却会使得到的沉淀颗粒太小，则进行抽滤操作时会 ?；
（5）步骤③中以下哪些操作不能提高产率? ?。
①配制成饱和溶液后，加入过量20%的溶剂；
②趁热过滤近沸溶液；
③过滤Ⅰ时用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；
④加活性炭吸附
⑤过滤Ⅱ时的洗涤选用热水代替冷水洗涤固体?
A．①④⑤ B. ①④ C.? ④⑤ D. ②④⑤?
(6)步骤③最后测得纯乙酰苯胺固体6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩尔质量分别为93g/mol、102g/mol、135g/mol。该实验的产率为 （保留两位有效数字）
参考答案：
⑴防止原料被产物包裹，使之充分反应，提高产率；? BD
⑵B
⑶趁热过滤 AB
⑷沉淀颗粒太小则易在滤纸上形成一层密实的沉淀，溶液不易透过。
（5）C
（6）89%
?
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，将两容器的温度恒定为770 K，使反应3A (g) ＋B (g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2。
请回答下列问题：
(1)若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x ＝ ____________；若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x ＝ ____________。
(2)平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡时甲中A的体积分数为________________。
(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为____________________。
参考答案：
?
略
18. （1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ；
（2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解．
（3）向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 ? ．
参考答案：
（1）酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；
（2）抑制；
（3）有气泡，白色沉淀；3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；
?
【考点】盐类水解的应用．
【分析】（1）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解导致溶液呈酸性，常温下pH＜7，为防止AgNO3水解；
（2）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解生成氢氧化银变浑浊，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，据此分析解答；
（3）明矾的主要成分是KAl（SO4）2，Al3+离子与HCO3﹣离子发生相互促进的水解生成Al（OH）3和CO2气体；
【解答】解：（1）AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解方程式为Ag++H2OAgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH﹣），所以溶液呈酸性，即常温下pH＜7，
故答案为：酸；＜；Ag++H2OAgOH+H+；
（2）为防止AgNO3水解，应该向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液时将AgNO3先溶于较浓的硝酸中，然后稀释，目的是利用酸抑制银离子的水解，
故答案为：抑制；
（3）Al3+离子与HCO3﹣离子发生相互促进的水解生成Al（OH）3和CO2气体，反应的离子方程式为3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑，现象是有无色气体和白色絮状沉淀产生，
故答案为：有气泡，白色沉淀；3HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+CO2↑；
19. （8分）
一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
上图中，已知G的分子式为C10H22O3
⑴反应①反应类型是 。
⑵写出B的结构简式：
⑶写出一种与 I 互为同分异构体，且既含有苯环又能发生银镜反应的物质的结构简式： 。
⑷写出反应②的化学方程式 ?
参考答案：
（1）取代反应
(2)HCHO
(3)
(4)
略
