江西省赣州市科技学校2019-2020学年高二化学模拟试题x
时间：2020-09-26 12:32:30 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
江西省赣州市科技学校2019-2020学年高二化学模拟试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是( )
A. 分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B. 分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C. 分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D. 确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
参考答案：
B
试题分析：有机物一般采用的步骤为分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式，选B。
2. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，先润洗加入已知物质的量浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，先润洗加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液
C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
参考答案：
D
滴定管未润洗就直接加入标准液，会导致标准液物质的量浓度偏低，耗用体积偏大，代入计算公式，结果使所求待测液物质的量浓度偏高；锥形瓶不用待测液润洗，因为待测液中溶质的物质的量一定，消耗的标准液的物质的量就一定；滴定时没逐出尖嘴处的气泡，会导致消耗标准液体积的读数偏大，代入计算公式，结果所求待测液物质的量浓度偏高；读数时视线应平视。
3. 向体积为2L的容器中加入1mol和6mol，合成氨。2分钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol。氢气的反应速率是：
A. B.
C. ? ?D.
参考答案：
C
4. 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（? ）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3?
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
参考答案：
D
略
5. 下列物质与水反应会放出氧气的是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．K D．NO2
A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水
参考答案：
B
6. 处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。某垃圾箱上贴有如右图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是
A．危险垃圾B．可回收物 C．有害垃圾 ?D．生活垃圾
参考答案：
略
7. 构造原理揭示的多电子原子的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)? B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)? D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
参考答案：
B
略
8. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )
A.194 B.391? ?C.516.? D.658
参考答案：
B
略
9. 在冷的浓HNO3中，下列金属易发生钝化作用的是（ ）
A．铜? B．镁 C．锌 D．铝
参考答案：
D
10. 下列实验可实现鉴别目的的是
A．用BaCl2溶液鉴别SO3(g)和SO2
B．用Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C．用CO2鉴别Na[Al(OH)4]溶液和Na2SiO3溶液
D．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
参考答案：
A
【ks5u解析】盐酸的酸性大于亚硫酸，则二氧化硫与BaCl2不反应，但硫酸钡不溶于酸，可发生三氧化硫与氯化钡的反应生成硫酸钡沉淀，故A正确；
B．Ca(OH)2溶液与Na2CO3和NaHCO3均能生成白色沉淀CaCO3故B错误；
C．CO2与Na[Al(OH)4反应生成Al(OH)3白色沉淀,CO2与Na2SiO3生成H2SiO3白色沉淀,故无法鉴别，C错误；
D．Br2(g)和NO2均能把碘化钾氧化成碘单质而使粉试变蓝，故D错误；故选A。
11. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
A. 乙烷? B. 甲苯? C. 丙烯 ?D. 四氯乙烯
参考答案：
略
12. 下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）。
A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石? D、水晶
参考答案：
C
略
13. 下列反应可以使碳链减短的是( )
A.持续加热乙酸与碱石灰的混合物? B.裂化石油制取汽油
C.乙烯的聚合反应 D.环氧乙烷开环聚合
参考答案：
AB
14. 下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，化合物的名称为2，4﹣二乙基﹣6﹣丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
D．通常条件下，1mol的分别与H2和浓溴水完全反应时，消耗的H2和Br2的物质的量分别是 4mol、3mol
参考答案：
D
考点：有机化合物命名；常见有机化合物的结构；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体．
专题：有机化学基础．
分析：A．根据键线式的表示方法及烷烃的命名原则进行判断，该命名中选取的主链不是最长碳链；
B．根据碳碳单键可以旋转进行判断该有机物能够共平面；
C．氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，检验氯离子应该使用氢氧化钠的水溶液加热反应；
D．根据该有机物的结构简式判断1mol该有机物消耗的溴、氢气的物质的量．
解答：解：A．为烷烃的键线式，最长碳链含有10个C，主链为癸烷，编号从右边开始，在3号C含有一个甲基，在5、7号C各含有一个乙基，该化合物的名称应为：3﹣甲基﹣5、7﹣二乙基癸烷，故A错误；
B．月桂烯结构中的C﹣C键可以旋转，所以所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误；
C．卤代烃中卤原子的检验时，不能用氢氧化钠的乙醇溶液加热，应该用NaOH水溶液、加热，使卤代烃水解产生卤离子，故C错误；
D．该物质分子结构中有1个苯环和1个碳碳双键和1个酚羟基，苯环和碳碳双键可以与H2加成，所以1mol该物质可以与4mol H2发生加成反应；酚羟基的邻位上的H可与2molBr2发生取代反应，1个碳碳双键可与1molBr2发生加成反应，所以1mol该物质可以与3molBr2发生反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确有机物的命名原则，选项D为难点和易错点，注意正确分析该有机物含有的官能团．
15. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
A．室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
参考答案：
C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】只要证明HX在水溶液里部分电离就能证明HX是弱电解质，常用的方法有：一定浓度HX溶液的pH、与相同浓度的一元强酸比较溶液导电性强弱、根据NaX溶液的酸碱性判断等，据此分析解答．
【解答】解：A．常温下，测0.1mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，说明HX在水溶液里部分电离，则证明HX是弱酸，故A正确；
B．温下，测1mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，则NaX是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则证明HX是弱酸，故B正确；
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，溶液中的溶质是NaCl和HX，无论HX是强酸还是弱酸，HCl都电离出氢离子而使溶液呈酸性，所以若混合溶液pH＜7，不能证明HX是弱酸，故C错误；
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相串联的灯泡较暗，说明HX溶液中离子浓度小于HCl，则证明HX部分电离，所以HX为弱酸，故D正确；
故选C．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （本题12分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色先慢后快，即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论，猜想造成这种现象的最可能原因有两种，并为此设计实验进行探究验证。
猜想Ⅰ：此反应过程放热，温度升高，反应速率加快；
猜想Ⅱ：……。
【实验目的】探究草酸与高锰酸钾反应的速率变化“异常”原因
【实验用品】仪器：试管、胶头滴管、量筒、药匙、玻璃棒等；
试剂：0.1mol/L H2C2O4溶液、0.05mol/L KMnO4（硫酸酸化）溶液等。
请你根据该兴趣小组的实验探究设计思路，补充完整所缺内容。
（1）草酸（H2C2O4，弱酸）与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为（已知：MnO4＿还原产物是Mn2+）?。
（2）要完成对猜想Ⅰ的实验验证，至少还需要一种实验仪器是。
（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要设计实验验证猜想Ⅱ，进行该实验还要补充一种试剂及一种仪器，分别是?。
（4）基于猜想Ⅱ成立，设计方案进行实验，请完成以下实验记录表内容。
?
试管A
试管B
加入试剂
?
?
（预期）实验现象
（褪色时间）
?
?
结论
猜想Ⅱ正确
?
参考答案：
（1）5H2C2O4+ 2MnO4—+6H+=10CO2↑+2 Mn2++8H2O （2分）
（2）温度计 （1分）
（3）生成的Mn2+在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率（2分）；MnSO4(S)、秒表（2分）
（4）（4分）
?
试管A
试管B
加入试剂
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
1mL0.05mol/L KMnO4
2mL0.1mol/L H2C2O4
少量MnSO4
（预期）实验现象
（褪色时间）
褪色较慢
褪色很快
结论
猜想Ⅱ正确
?
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 如图所示，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
（1）电源中X极是 （填“正”或“负”）极。
（2）C中Ag电极上的电极反应为 。
（3）电解质溶液中PH变化：
A： 、B： 、C： 。
（4）如果电解质均足量，那么从左到右，A、B中4个电极上电极产物的物质的量之
比是 （不考虑Cl2的溶解及与碱的反应）。
（5）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前
硫酸铜溶液的物质的量浓度为 ，此时，若要将电解质溶液还原，
则需加入? g的 。
参考答案：
（1）负（2）Ag—e—=Ag+（3）增大 降低 不变
（4）2:2:2:1（5）0.025mol/L? 0.49g? Cu(OH)2
?
略
18. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①A、B、C三种元素分别是____ 、 ___ 、___。
②分别写出A、B、C的电子排列式：A____；B____；C___ __
③A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物和共价化合物的化学式分别为__ _、 （各写一个）。
参考答案：
① O 、 Na 、 S 。
②A__1s22s22p4；B__? 1s22s22p63s1；C___? 1s22s22p63s23p4
③ Na2O ， SO2? 。
略
19. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大． 已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A C E
（2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ?
写出 C2B2与AB2反应的化学方程式 ；
（3）画出D的原子结构示意图 ? 用电子式表示化合物 C2D 的形成过程
（4）E在元素周期表中的位置 ．
参考答案：
（1）碳；钠；氯；
（2）CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）；；
（4）第三周期第ⅤⅡA族．
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，最外层电子数不超过8个，K层不超过2个，则A原子次外层为K层，则A是C元素；A和B原子具有相同的电子层数，则B为第二周期元素；
C是该周期中原子半径最大的元素，且C原子序数大于B，所以C为第三周期元素，为Na元素；
C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B单质是氧气，B为O元素，D是S元素，E与D相邻，且原子序数大于D，所以E是Cl元素，
（1）通过以上分析知，A、C、E分别是碳、钠、氯元素，
故答案为：碳；钠；氯；
（2）A是C元素、B是O元素，CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为，
故答案为：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
（3）D是S元素，其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子，其原子结构示意图为；Na2S为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：；；
（4）E为Cl元素，原子序数为17，最外层含有7个电子，氯元素在周期表中第三周期第ⅤⅡA族，
故答案为：第三周期第ⅤⅡA族．
