【2019惠州三调化学】惠州市2019高三第三次调研考试化学试题x
时间：2020-11-23 04:09:40 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题
7?下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A ? H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂
B ? BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
C.碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅
D ? FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液
&某同学取海带灰加蒸馏水煮沸 2~3 min，冷却，过滤，获得含 I-的溶液，并设计以下实
验方案，从中提取12。
F列说法中错误的是
A.试剂b可能是CCl 4B. 2'的悬浊液t粗碘"需萃取C.
A.试剂b可能是CCl 4
B. 2'的悬浊液t粗碘"需萃取
C.下层溶液”可在流程中循环利用
D.反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应
9.化合物(a)
(c)
F列说法不正确
A .
A . a、b、c、d互为同分异构体
B ?除a外均可发生加成反应
C.
C. c中所有原子不可能处于同一平面
D ?一氯代物同分异构体最多的是 c
10.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( Na-23 C-12 O-16 Fe-56)
A ? 8.4gNaHCO 3晶体中离子总数为 0.2Na
B ? 12g金刚石中含有的共价键数为 2Na
C. pH=13的NaOH溶液中含有的 OH「数目为0.1Na
D ? 5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为 0.3Na
11 ?根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯酚钠溶液中通入 CO2，溶液变浑浊
结合H+能力：
C6H5O「> CO 32-> HCO 3-
B
向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液 变蓝
氧化性：Fe2+ > I2
C
将K2CrO4滴入AgNO 3溶液至不再产生沉淀，再滴 加相同浓度的Na2S溶液，沉淀由红棕色转化为黑色
Ksp(Ag 2CrO 4) > Ksp(Ag 2S)
D
向K2MnO4溶液(墨绿色)中加入醋酸， 溶液逐渐
变为紫色且有黑色沉淀
醋酸具有氧化性
12 .短周期主族元素X、丫、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与 W的
最外层电子数相等，X的最高正价为+4, Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确 的是
A ?原子半径：r(Y) > r(Z) > r(X)
W的氢化物的稳定性比 X的最简单氢化物的稳定性弱
W分别与Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Z的强 13.实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二
胺［H 2N(CH 2)2NH 2］转化为无毒无害的物质并产
生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时 的说法中错误的是
A . M极的电势比N极的电势低
B .正极电极反应式： O2+4e +4H += 2出0
C.电池总反应为： H2N(CH 2)2NH2+ 402= N2 + 2CO2 +4H2O
D .每消耗5.6升02时，通过质子交换膜的质子数为 Na
(14分)常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为
156.5C，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
I .提取流程:
青蒿干燥破碎乙醯「提取液操作a
青蒿干燥破碎
乙醯「提取液
操作a
操作b
操作c
精品
TOC \o "1-5" \h \z ⑴“破碎”的目的是 。
⑵ 操作 a和操作 b的名称分别是 、 。
⑶ 操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。
⑷ 操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是 n .燃烧法测定最简式：
实验室用下图所示装置测定青蒿素(烃的含氧衍生物)中氧元素的质量分数。
⑹装置D中所盛固体可以是 （用对应符号填空）；（a.生石灰b.CaCl2 c.CuS04 d.碱石灰）
F的作用是 。
⑺A中固体分别用 MnO2、KMnO4时产生等量。2,消耗H2O2的物质的量之比为 。（生
成的02全部放出，与 KMnO 4反应的H2O2经过酸化）
⑻ 燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g,则青蒿素中氧元素的质量分数 可表示为 （只写计算式，用含有 m、a、b的符号来表示，不化简）。
（ 14分）能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题：
⑴ 催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（ CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生
成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + 02(g) = 2NO(g)
△H1 =
= +180.5
kJ
—1
mol；
2C(s)+ O2(g) = 2CO(g)
△H2
=-221.0
kJ
—1
mol；
C(s)+ O 2(g) = CO2(g)
AH3 =
=—393.5
kJ
mol 1
则尾气转化反应 2NO（g） +2CO（g） = N2（g）+2CO2（g ）的凹 = 。
⑵CO2可通过反应 CO2（g）+CH 4（g）2CO（g）+2H 2（g）来制取H2。在1.0L密闭容器中充入
由图a可知，压强P P2（填“大于”或“小于”），该反应的△ H 0（填“大于”或“小于”）当压强为P
由图a可知，压强P P2（填“大于”或“小于”），该反应的△ H 0（填
“大于”或“小于”）
当压强为P2时，y点的u （正） u （逆）（填“大于”、“小于”或“ =” ）；y点
对应温度下，该反应的平衡常数 K= （保留四位有效数字）。
实验表明，温度高于1250C时，容器中c（C6）＞c（CH4），请结合两种反应物的性质分
析可能的原因： 。
⑶C02在Pd-Mg/SiO2催化下可以通过 “甲烷化”变废为宝，反应机理如图b所示，请写出该
反应的化学方程式： 。
⑷ 汽车尾气分析仪对 CO的含量分析是以燃料电池为 工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧 化钇一氧化钠，其中 0「可以在固体介质中自由移动。
①请写出负极反应式：
② 该仪器工作时，02-移向 极（填写a或b）。
29. （15分）我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要
是钛合金。以钛铁矿（成分：FeTiOs及少量FezQ、FeO等杂质）为主要原料制钛的流程如下:
C 800 C Ar 气氛
已知:
Fe
钛铁矿
废气
FeSO4 7H2O
浓 H2SO4
①钛在常温下不与强酸、强碱反应;
TiO2
精炼
CI2
t
Mg
②Ti 4+易水解生成TiO2+, TiO 2+进一步水解可得H2TQ3。
⑴“废气”中含有少量空气污染物，其分子式为 。
⑵ “150-200 C溶煮”时生成 Ti（SO4）2和TiOSQ且有气体产生，写出生成 TiOSQ反应的
化学方程式 。
⑶ 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色， 片刻后有无色无味气体产
⑸“加热煮沸”操作的主要目的是 ⑹简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是
。
（二）选考题：共 30分。请考生从2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多
做，则每学科按所做的第一题计分。
（15分）太阳能电池种类多，除晶体硅太阳能电池外，还有 GaAs太阳能电池及铜铟镓
硒薄膜太阳能电池等。
⑴基态Cu+的价层电子排布式为 ;高温下CuO容易转化为CU2O，试从原子
TOC \o "1-5" \h \z 结构 角度解释原因： 。
⑵HzSe的沸点（一42 C）低于H2O的沸点，其原因是 。
⑶GaCl 3和AsFs的立体构型分别是 , 。
⑷ 硼酸（H3BO）在水中易结合一个 OH生成［B（OH） 4］「，使其表现出酸性。
1 jt~
①［B（OH） 4］中B原子的杂化类型为 。
r
②［B（OH） 4］的结构式为 。
c
4
ez
⑸金刚石的晶胞如图，晶体硅、金刚砂（ SiC）的结构与之相似。
TOC \o "1-5" \h \z 金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示）;
金刚石的晶胞参数为 a pm（1 pm = 10_12 m）。1cm3晶体的平均质量为
（只要求列算式，阿伏加德罗常数为 2）。
（15分）E具有果香味，由常见有机物合成 E的路线如下，请回答:
⑴反应①的反应类型 , C的名称 , F中含氧官能团名称
⑵ 下列关于物质 B的说法正确的是 。
B为苯的同系物
常温常压下物质 B呈气态
一定条件下，1 mol B最多能与4 mol H 2发生加成
B既能使KMnO 4溶液褪色又能使 BTCCI 4溶液褪色
TOC \o "1-5" \h \z ⑶反应③的化学方程式为 。
⑷ 符合下列条件的D的同分异构体有 种：
①苯环上有两个取代基 ：②能发生银镜反应
写出核磁共振氢谱有五组峰且峰面积比符合 1 : 2 : 2 : 2 : 1的其中一种同分异构体的
结构简式为 。
⑸ 参照上述合成路线，设计由 A和CH-CCH3为主要原料（其他无机试剂任选）制备
C「CH—CH — CH3的合成路线： 。
OH OH
惠州市2019高三第三次调研考理综化学参考答案评分细则
、（第一部分）选择题:
7.D 8.B 9.C 10.C 11.C 12.B 13.D
二、（第二部分）非选择题：
（ 14分）⑴扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出（ 1分）
⑵过滤、蒸馏（2分） ⑶漏斗、烧杯（2分）
⑷ 青蒿素易受湿、热的影响而分解（1分） ⑸3 （ 1分）
⑹b （ 1分） 防止空气中的 HO和CQ被E吸收而影响实验结果（2分）
⑺2 : 1 （或2） （2分）
2a 12b
rm
⑻ 18 44 100% （无 100%不扣分）（2 分）
m
（14 分）（1） — 746.5 kJ moL1 （2 分）
⑵ ①小于（1分） 大于（1分） ②大于（1分） 163.8 （2 分）
③CH4在高温下分解使其浓度减小， CO2较稳定（2分）
1分）⑶CO2+4H2 PdMg/SiO CH4 + 2H2O （2
1分）
⑷ ① CO + O2 — 2e = CO2 （2 分）② a （1 分）
（15 分）
⑴SQ （2分）
TOC \o "1-5" \h \z ,、 150-200 C 人 八
⑵ 2FeTiO 3 + 6H 2SO Fe 2（SO4）3 + SO 2? + 2TiOSO4 + 6H2O （ 2 分）
⑶ Fe + 2Fe 3+= 3Fe2+ （2 分），Fe + 2H + = Fe2+ +出？（ 2 分）
⑷蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤（ 3分）
⑸ 使反应液升温并充分混合；促进 Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3 （2分）
⑹将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥（ 2分）
（15 分）
（1） 3d10 （1分）;CU2O中Cu+的价层电子排布处于稳定的全充满状态（ 2 分）
（2
（2）水分子间存在氢键、 H2Se分子间无氢键（2分）
（2
（2）水分子间存在氢键、 H2Se分子间无氢键（2分）
（3） 平面三角形（1分）;三角锥型（2分）
（4）①sp3 （1分）②
HCJ^ 严
或
叫pH'
（2 分）
Jit/
（5） C > SiC >Si （2 分） 一 （2 分）
（15分）加成反应 （1分），苯乙醇（1分），醛基、羟基（2分）
（2） C D （3分，答一个对的给1分，全对得3分）
,、 浓H2SO4 .厂飞.
（3） CH2COOH + C2H5OH -CH2COOC2H5 + H2O （ 2 分）
（4） 12 （2 分） H0CH2— -CHO （或 H0~ —CH2CHO）（ 1 分）
CH 二CH—CH3
（5） 0咤30兀曲机牡认甞衣①倚庆（3分）
高三化学评分参考细则
27题（14分）
题号
分值
参考答案
评分细则
⑴
1
扩大接触面积，便于青蒿素被 乙醚浸出
“扩大接触面积”、“提高反应速率”、“提 高浸出率”均可1分
⑵
2
过滤、蒸馏
填写“过滤”、“分馏”可给2分
⑶
2
漏斗、烧杯
a） 答“过滤漏斗”不扣分；
b） 答对一种即得一分；
c） 有错扣1分，不得负分
⑷
1
青蒿素易受湿、热的影响而分 解
“防止青蒿素分解”可给 1分
⑸
1
3
⑹
1
b
a） 只答B也给1分；
b） 有错选即0分
2
防止空气中的 H0和CQ被E 吸收而影响实验结果
a） 防止空气中的成分影响实验结果给 1
分；
b） 防止空气中的H20和CO2进入装置影 响实验结果或干扰实验均给 2分；
c） 两种物质同时写出才得 2分
⑺
2
2 : 1
2 : 1 （或 2）
⑻
2
2a 12b m
18 44 4 nnn/
a） 无100%不扣分；
b） 适当化简数值正确也得 2分
100%
m
⑷②
⑷② 2
28题评分细则
题号
分值
参考答案
评分细则
⑴
2
—746.5 kJ mol 1
a） “―”和“ 746.5”有错即0分；
b） “―”和“ 746.5”均正确，无单位或单 位写错扣一分
⑵①
1
小于
写 < 给1分
1
大于
写 > 给1分
⑵②
1
大于
写 > 给1分
2
163.8
a） 没按要求保留四位有效数字且数值接
近正确的，如164、163.84可得1分；
b） 只看数值，平衡常数的单位不作为评分 依据
⑵③
2
CH4在高温下分解使其 浓度减小，CO2较稳定
a） CH 4较不稳定易分解使其浓度减小 2
分；
b） 有副反应发生，1分；
C） CO2中的碳氧双键更牢固，不易分解，
1分；
⑶
2
Pd Mg/SiO
CO2+4H2 CH4
+ 2H2O
a） 配平错误、没配平、不写催化剂合扣 1
分；
b） 反应条件写“催化剂”不扣分；
C） “箭号”不作为扣分依据；
d）物质漏写得0分。
⑷①
2
CO + O2 一 2e = CO2
e） 电子写在反应物中或生成物中均可；
f） 物质均正确且未配平得 1分；
g） 物质或离子漏与、与错均得 0分
⑷②
1
a
29题评分细则
题号
分值
参考答案
评分细则
⑴
2
SO2
写名称0分
⑵
2
2FeTiO3 + 6H2SQ 150-200 C
Fe2（SO4）3 + SO2 f + 2TiOSO4 +
6fO
a） 不写条件、未配平或配平错误，合扣1分；
b） 将条件写成“加热”不扣分；
c） 漏写物质或化学式出错均按 0分处理；
d） “f”不作为扣分依据。
⑶
4
Fe + 2Fe 3+= 3Fe2+,
Fe + 2H = Fe +H2T
a） “f”不作为扣分依据；
b） 少写物质或化学式书写错误均为 0分；
C）方程式正确但顺序写错扣 1分；
d）物质正确，未配平扣 1分。
⑷
3
蒸发浓缩，冰水浴中冷却， 过滤
a） 每个得分点1分；
b） “水浴冷却”、“冷却”可等同于“冰水浴 冷却”；
“蒸发结晶”、“趋热过滤”不得分；
“洗涤、干燥”不作为扣分依据。
⑸
2
使反应液升温并充分混合； 促进Ti4+、TiO2+水解生成
HaTiOs
“使反应液充分混合”、“加热促进水解” 等两个得分点各1分；
“沸腾相当于搅拌液体”、“加热使沉淀更 易生成”或“生成更大颗粒沉淀”可作为 一个得分点，1分；
“升温加快水解速率”、“升温使水解平衡 向水解方向移动”，均可作为1分得分点；
有以上得分点任意两点即得 2分。
⑹
2
将混合物投入足量稀盐酸中 充分反应后，过滤、洗涤、 干燥
“足量盐酸” “过滤”各1分；
“洗涤、干燥”不作为扣分依据；
“稀硫酸”等同“盐酸”；
“浓硫酸”、“硝酸”均不能得分；
“将反应后液体倾倒出来”等同于过滤。
34题评分细则
题号分值2参考答案3d10评分细则⑷①Cu2O中Cu+的价层电子排布 处于稳定的全充满状态水分子间存在氢键、H2Se分
题号
分值
2
参考答案
3d10
评分细则
⑷①
Cu2O中Cu+的价层电子排布 处于稳定的全充满状态
水分子间存在氢键、H2Se分
子间无氢键
平面三角形
三角锥型
sp3
a
只要答出“ Cu+价层电子排布处于全充满 状态”即可得2分；
“Cu+的价层电子排布或电子排布比 Cu2+
的稳定”可得1分；
“ Cu2+的价层电子排布较不稳定”可得 1
分
“水分子间存在氢键” “ H2Se分子间无氢
键”两个得分点各 1分；
“水分子间存在氢键作用，比 H2Se分子
间作用力强”可得 2分；
“水分子间作用力大于 H2Se分子间作用
力”可得1分；
“ H2O分子中存在氢键” 、“ H2Se分子中
不存在氢键”按 0分处理。
“形”“型”等同对待
OH
I
HO—B—OH
OH
H o Bo H
b)配位键不作为扣分依据;
c） 无方括号“[]”、方括号右上角无 “一”
或写成“ [B（OH）4「”的均得0分；
d） 键的连接模棱两可或连接错误（如
“ B-HO ”或“ OH-B ”），其他正确的，可 得1分
⑸①
2
C > SiC >Si
a） 以中文名称表达且顺序正确的可得 1分；
b） 按由低到高排序且正确的可给 1分；
c） 顺序有错即为0分。
⑸②
2
9.6X10'*
1 1
8 — 6 — 4
a)写原始算式“一身点“6 12 ”
NA a 10 10
或化简正确的计算式均得 2分；
b）单位换算：“10「31”出错，其他正确可得1 分
34题评分细则
题号
分值
参考答案
评分细则
⑴
1
加成反应
写“加成”也给1分；
1
苯乙醇
写“乙醇苯”的 0分
2
醛基、羟基
a） 错字、别字均不得分；
b） 每个名称1分；
⑵
3
C D
a） 答一个对的给1分，全对得3分；
b） 两对一错得1分，其他计0分。
⑶
2
CH2COOH
丿注 浓H2SO4
『冷 +C2H5OH
△
CH2COOC2H5
fS + H2O
a） 可逆符号不作为扣分依据；
b） 方程式正确但少条件或条件错均得 1分；
c） 漏水且其他正确，得 1分；
d） 有机结构简式书与不规氾：如原子连接 出错或苯环书写时“出头、不封口”等， 其他书写正确，得1分。
⑷
2
12
1
HOCH2 Y_AcHO
(或 HO CH2CHO)
a） 任写1式且正确即得1分；
b） “ CH2”少2或写成“ CH3”均计0分；
c） 规范方面不作为该空扣分依据。
a)b)⑸3c)Br2/CCl4OH OHCH 毛
a)
b)
⑸
3
c)
Br2/CCl4
OH OH
CH 毛CH3
CHCHCH3
CH=CHCH3
0
按转化步骤给分，每对一步给 1分;
箭号上的物质或关键条件漏写或写错， 该步骤0分；
结构式书写不规范合扣 1分
CHCHCH3 NaOH/H2O
Br Br △
