高中化学全部“过量、少量”问题化学方程式总结计划（9页）
时间：2020-11-20 20:22:24 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
.. . . ..
一、 NaOH
1、向 AlCl 3 溶液中滴入 NaOH溶液至过量 ，先出现白色沉淀，后沉淀消失。其离子反应分步
3+ -
写：（ 1） Al +3OH==Al(OH) 3↓
-
2） Al(OH) 3+OH==AlO2 +2H2O
若向 NaOH溶液中滴入 AlCl
3 溶液至过量 ，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉
淀。其离子反应分步写：
3+
-
-
（1） Al +4OH==AlO +2H O
2
2
（2） 3AlO2
- +Al 3++6H2O==4Al(OH) 3↓
若向 AlCl
3 溶液中加入过量
NaOH溶液 ，其离子反应一步完成：
3+
-
-
Al +4OH==AlO2 +2H2 O
若向足量 Al 2(SO4) 3 溶液中加入少量的
NaOH溶液 ，其离子方程式为：
3+
-
↓
Al +3OH==Al(OH) 3
2、向足量的 Ca(HCO3) 2 溶液中逐渐滴入
NaOH溶液
化学方程式 :NaOH+Ca(HCO3) 2==H2O+CaCO3↓ +NaHCO3
离子方程式：
-
2+
3-
2
3
OH+Ca +HCO==HO+CaCO↓
若向足量的 NaOH溶液中逐渐滴入
Ca(HCO3) 2 溶液
化学方程式 :Ca(HCO3) 2
O+CaCO↓ +NaCO
3
2
3
2+
-
-
2-
离子方程式： Ca +2HCO+2OH==2HO+CaCO↓ +CO
3
3
3
3、向足量的 NHHCO溶液中逐渐滴入
NaOH溶液
4
3
.
化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH==NH3H2O+H2O+Na2CO3
离子方程式：
+
-
-.
2-
4
3
3
2
2
3
若向 NH4HCO3溶液中加入过量
NaOH溶液并加热
化学方程式 :NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3
离子方程式：
+
-
-
2-
NH4
+HCO3
+2OH==NH3↑ +2H2O+CO3
4、向 NaOH溶液中逐渐滴入
Mg(HCO)
溶液 至沉淀完全
3
2
化学方程式 :Mg(HCO3) 2+4NaOH==2HO+Mg(OH)2↓+2Na2CO3
离子方程式：
2+
-
-
2-
Mg +2HCO+4OH==2H O+Mg(OH)↓ +2CO
3
2
2
3
若向 Mg(HCO)
溶液中逐渐滴入 NaOH溶液 至沉淀完全
3
2
化学方程式 :2NaOH+Mg(HCO)
2
==Mg(OH)↓ +2NaHCO
3
2
3
离子方程式：
-
2+
2OH+Mg ==Mg(OH)2↓
5、碳酸氢钙与烧碱
在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：
2+
-
-
Ca +HCO3+OH=CaCO3↓+H2O
2+
-
-
2-
+2HO
反滴时则为： Ca +2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO3
6、氢氧化钠与氢硫酸
NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入
NaOH溶液中均无明显现象， 发生的离
子反应方程式分别为：
-
-
-
2-
（ 1） OH+H2S=HS+H2O（2）2OH+H2S=S +2HO
若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
二、 HCl
1、向 NaAlO 溶液中滴入盐酸溶液至过量 ，其离子反应分步写：
2
-
+
+
3+
（1） AlO2
+H +H2O==Al(OH)3
↓（ 2） Al(OH) 3+3H ==Al +3H2 O
若向盐酸溶液中滴入
NaAlO2 溶液至过量 ，其离子反应分步写：
-
+
3+
-
3+
↓
3
2
2
2
2
==
学习参考
..
.
.
..
若向 NaAlO2 溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：
-
+
3+
AlO2 +4H ==Al +2HO
若向足量 NaAlO2 溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：
-
+
AlO2
+H+H2O==Al(OH) 3↓
2、向 Na CO溶液中滴入盐酸溶液至过量 ，其离子反应分步写：
2
3
2-
+
-
-
+
（1） CO3
+H ==HCO3
（2） HCO3
+H ==CO2↑ +H2O
若向盐酸溶液中滴入
Na2CO溶液 至不再产生气体， 其离子反应一步完成：
2-
+
CO +2H ==CO↑ +H2O
3
3
2
若向足量 Na CO溶液中加入少量的盐酸溶液
，其离子方程式为：
2-
+
-
2
3
3
3
三、 CO2
1、向 NaAlO2 溶液中通人 CO2气体至过量 ，其离子反应分步写
-
2-
（1） 2AlO2
+CO2+3H2O==2Al(OH) 3↓ +CO3
2-
-
（2） CO3
+CO2+H2O==2HCO3
若向 NaAlO2 溶液中通人过量 CO2气体 ，其离子反应一步完成：
-
-
2
2
2
3
3
若向足量 NaAlO2 溶液中通人少量 CO2 气体，其离子方程式为：
- 2-
2、向 NaOH溶液中通人 CO气体至过量 ，其离子反应分步写
2
-
2-
2-
-
（1） 2OH+CO==CO +H O（
2） CO +CO+H O==2HCO
2
3
2
3
2
2
3
若向 NaOH溶液中通人过量
CO2气体 ，其离子反应一步完成：
-
-
2
3
若向足量
NaOH溶液中通人少量 CO2 气体 ，其离子方程式为：
-
2-
+H2O
2OH+CO2==CO3
3、CaCl2 的氨饱和溶液中通入二氧化碳
3
：有白色沉淀 CaCO, 因为 NH的溶解度大，
溶液中有大量
-
2
2-
2-
]
达
3
2
3
3
到较大而有 CaCO3沉淀生成；而先通入 CO2时，因为 CO2
的溶解度较小，使 [CO3
2- ]
较小而无 CaCO3沉淀生成。
四、澄清石灰水
1、向足量的
NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式 :Ca(OH) 2+2NaHCO3==2HO+CaCO3↓ +Na2CO3
2+
-
-
2-
离子方程式： Ca +2OH+2HCO3
==2HO+CaCO3↓ +CO3
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入
NaHCO3溶液
化学方程式 :NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓ +NaOH
-
2+
-
-
-
2+―
3
2
3
3
2
3
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：
-
2+
-
2-
+2HO
2HCO3+Ca +2OH=CaCO3↓+CO3
-
2+
-
反滴时则为： HCO+Ca +OH=CaCO↓+HO
3
3
2
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：
2+
-
-
↓+4HO
4
3
4
2
2
反滴时则为：
2+
-
-
2-
+2HO
先发生： Ca +2OH+2HPO4
=CaHPO4↓+HPO4
2+
-
-
后发生： Ca +OH+H2PO4 =CaHPO4↓+H2 O
学习参考
.. . . ..
五、 Ba(OH)2
1、氢氧化钡与磷酸
在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：
2+
-
=Ba3
(PO4) 2↓ +6H2O
3Ba +6OH+2H3PO4
在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：
-
3
424-
2
OH+HPO=HPO +HO
2、向 NaHSO溶液中逐渐滴入
Ba(OH)
溶液至沉淀完全
4
2
化学方程式 :NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓ +NaOH
+
2-
2+
-
4
4
2
若向 NaHSO4溶液中逐渐滴入
Ba(OH)2 溶液至中性
化学方程式 :2NaHSO4+Ba(OH)2==2HO+BaSO4↓ +Na2SO4
+
2-
2+
-
2-
+2-
2+-
离子方程式： 2H +2SO4
+Ba +2OH==2H2O+BaSO4↓ +SO4
或 2H +SO4
+Ba +2OH==2H2O+BaSO4↓
若在中性溶液中继续滴加
Ba(OH)2
溶液 ，将看到白色沉淀生成：
SO4
2- +Ba2+ ==BaSO4↓
3、向明矾溶液中逐渐滴入
2-
恰好完全沉淀。
Ba(OH)2 溶液 使 SO
4
化学方程式 :KAl(SO ) +2Ba(OH) ==2HO+2BaSO↓+KAlO
4
2
2
4
2
3+
2-
2+
-
-
离子方程式： Al
+2SO +2Ba +4OH==2BaSO↓
+AlO +2H O
4
4
2
2
若向 Ba(OH)2 溶液中逐渐滴入明矾溶液
时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列
反应。
化学方程式 :KAl(SO 4) 2+3/2Ba(OH) 2==3/2BaSO4 ↓+Al(OH) 3↓ +1/2K 2SO4
离子方程式： 2Al
3+
2-
2+
-
+3SO4
+3Ba +6OH==3BaSO4↓+2Al(OH) 3 ↓
4、氢氧化钡与硫酸氢钠
当 Ba(OH)2 溶液滴入 NaHSO4溶液至中性时：
-
2+
-
2-
2HSO4
+Ba +2OH=2HO+BaSO4↓+SO4
继续滴加 Ba(OH)2 溶液时，上述反应中的
SO42- 与 Ba2+结合：
2+
2-
=BaSO↓
Ba +SO
4
4
当 NaHSO 溶 液 滴 入 足 量 Ba(OH)
溶液中时也出现白色沉淀：
4
2
+
2-2+
-
H+SO +Ba +OH=BaSO↓+HO
4
4
2
六、卤族
1、氯化铜和氨水
在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：
2+ 4+
Cu +2NH· H O=Cu(OH)↓ +2NH
3 2 2
在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：
Cu2+ +4NH3· H2O=[Cu(NH3) 4] 2++4H2O
2、苯酚与溴水
在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
3、 FeBr2 溶液与氯气 反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
2
过量时即当
2
2
==
2+
-
2
氧化，发生下列反应：
a、 Cl
n(FeBr ):n(Cl
)
1:1.5
时， Fe 、 Br
均被 Cl
化学方程式 :2FeBr 2+3Cl 2==2FeCl3+2Br2
离子方程式： 2Fe2++4Br - +3Cl 2==2Fe3++6Cl - +2Br2
2
不足时即当
2
2
时，只有
2+
2
氧化，发生下列反应：
b、 Cl
n(FeBr ):n(Cl
)==1:0.5
Fe 被 Cl
学习参考
.. . . ..
化学方程式 :FeBr
2+1/2Cl 2==1/3FeCl 3+2/3FeBr 3
离子方程式： 2Fe2++Cl 2==2Fe3+ +2Cl -
c、当 n(FeBr 2):n(Cl
2)==1:1 时， Fe2+全部被 Cl 2 氧化， Br - 部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式 :FeBr
+Cl ==2/3FeCl
3
+1/3FeBr
3
+1/2Br
2
2
2
离子方程式： 2Fe2++2Br - +2Cl 2==2Fe3++4Cl - +Br2
4、 FeI 2 溶液与氯气 反应的问题， 有下列三种情况 ，分别讨论如下：
因 I - >Fe2+（还原性）故
Cl 2 在氧化 FeI 2
溶液时， I - 先被氧化，其次是 Fe2+被氧化。
a、 Cl
过量时即当 n(FeI
):n(Cl
)==1:1.5
-
2+
氧化，发生下列反应；
2
时， I
、 Fe 均被 Cl
2
2
2
化学方程式 :2FeI
2+3Cl 2 ==2FeCl3+2I 2
2+
-
2
3+
-
+2I
2
↓
离子方程式： 2Fe +4I
+3Cl ==2Fe +6Cl
b、 Cl 2
不足时即当 n(FeI
2):n(Cl
2)==1:1
时，只有 I - 被 Cl 2 氧化，发生下列反应：
化学方程式 :FeI 2+Cl 2==FeCl2+I 2↓
离子方程式： 2I - +CI2==2Cl - +I 2↓
c、当 n(FeI
2
):n(Cl
2
-
全部被
2
2+
)==4:5 时， I
Cl
氧化， Fe 部分被氧化，发生下列反应：
化学方程式 :4FeI
2+5Cl 2 ==2FeCl3+2FeCl 2+4I 2↓
离子方程式： 2Fe2++8I - +5Cl 2==2Fe3++10Cl - +4I 2↓
七、 NH3.H2O
向 AgNO3溶液中逐滴加入氨水 至沉淀恰好溶解为止
+ . +
+ -
AgOH+2NH3.H 2O==[Ag(NH3) 2] +OH+2H2O
若 向 氨 水 中 逐 滴 加 入 AgNO3 溶 液 ， 则 发 生 下 列 反 应 ： 离 子 方 程 式 ：
+
.
H2O==[Ag(NH3) 2]
+
+2H2O
Ag +2NH3
在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水 ，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。
+ +
（1） Ag +NH3·H2O=AgOH↓+NH4
-
2） AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3) 2] +OH+2H O
在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液 ，边滴边振荡，只出现棕黑色沉淀：
+ +
Ag +NH3· H2O=AgOH↓ +NH4 2AgOH=AgO+H2O
八、其他
1、三氯化铁与硫化钠
在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液，出现黄色沉淀：
3+ 2- 2+
2Fe +S =2Fe +S↓
在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液，出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：
3+2-
2Fe +3S =2FeS
↓+S↓
2、向足量的 NaHSO溶液中逐渐滴入
Ba(HCO)
2
溶液
4
3
化学方程式 :Ba(HCO3) 2+2NaHSO4==2HO+2CO↑ +BaSO4↓ +Na2SO4
-
2++
2-
==2H2O+2CO↑+BaSO4↓
离子方程式： 2HCO3
+Ba +2H+SO4
若向足量的 Ba(HCO3) 2 溶液中逐渐滴入
NaHSO4溶液
化学方程式 :NaHSO+Ba(HCO) ==H O+CO↑ +BaSO↓+NaHCO
4
3
2
2
2
4
3
离子方程式： H++SO42- +HCO3- +Ba2+==H2O+CO2↑ +BaSO4↓
学习参考
.. . . ..
学习参考
