2020年杭州中考化学试卷(解析版)
时间：2020-09-29 07:55:41 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
2019年杭州中考化学试卷
一、单选题（共6小题）
1.据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动
机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（）
A．甲烷是有机物
B．甲烷具有可燃性
C．液态氧是由氧原子直接构成的
D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
2.如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“””分别表示H
原子和O原子）分析示意图，可作出的正确判断是（）
A．常温常压下水可以发生分解反应
B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒
D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子
3.在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐
酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
4.如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→
④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，
可以作出的正确判断是（）
A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变
B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大
C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大
D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大
5.有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主
要成分是铜、锌、镍等金属单质，炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO）、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3）等多种矿物。下列有关说法不正确的是（）A．鋈属于金属材料
B．鋈的样品在足量稀盐酸中能全部溶解
C．Ni2S3的镍元素呈+3价
D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
6.下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的是（）
选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发
B分离水与酒精的混合
物
各成分的密度差异蒸馏
C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差
异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢
D除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应
后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共3小题）
7.在研究植物光合作用的实验中，某研究小组在密封的容器A中充入足量的含
有同位还应具有的生物成分是素14C的14CO2．随着时间的推移，他们发现该植物的不同器官相继出现了同位素14C（如图，黑色部分表示检测到同位素14C的部位），据此回答：
（1）写出“14CO2在叶肉细胞中被合成有机物的文字表达式。
（2）一段时间后，研究小组在容器A外的空气中发现了14CO2，请运用所学的知识解释这一现象
。
8.据报道，“火星快车”号探测器在火星大气层中发现了一种二氧化碳分子，它
的化学式可表示为：C16O18O（元素符号左上角的数字代表该原子中质子数和中子数之和）
（1）18O中的质子数是中子数是。
（2）相同分子数的C16O2和C16O18O．分别与足量CaO化合全部转化为CaCO3，生成CaCO3的质量前者后者（选填“大于”“小于”或“等于”）
9.海绵铁是多孔隙的块状固体物质，主要成分是铁单质，常用于除去工业循环冷
却水中的溶解氧，当含有氧气的水通过海绵铁时，其中铁单质跟氧气等物质发生化合反应，生成不溶于水的红褐色氢氧化物。回答：
（1）写出上述生成红褐色氢氧化物的化学方程
式。
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气表现了性（选填“氧化”或“还原”），跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是。
三、实验探究题（共2小题）
10.某兴趣小组做了如下实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B 留下的溶液也显红色；
②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。
回答：
（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为（填化学式）和水。
（2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因
。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a%b%（选填“＞”“＝”“＜”）
11.某小组用耐强碱的反应管等仪器组装成如图实验装置，以研究铜酸钠
（NaCuO2）跟H2的反应，实验中观察到如下现象：①固体中出现紫红色物质，②试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色。
回答：
（1）经检验紫红色物一种金属单质，完成下列反应的化学方程式：
2NaCuO2+3H22NaOH++。
（2）若实验过程中包含下列步骤（没有根据操作顺序排列）①停止通H2：②通纯净H2排净装置里空气；③点燃酒精灯加热；④熄灭酒精灯停止加热，正确的操作顺序是。
（3）根据题干中给出的实验现象（选填“①”或“②”），可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次洗涤后
晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净的操作方法是。
四、解答题（共1小题）
12.工业合成氨的相关反应式为：N2+3H22NH3
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是。（2）当前，原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2．若需要合成8.5万吨氨，改用新方法制取原料气H2可以减少排放多少万吨CO2？
2019年杭州中考化学试卷（解析版）
参考答案
一、单选题（共6小题）
1.【分析】A．根据物质的分类进行分析；
B．根据甲烷的性质进行分析；
C．根据氧气的构成进行分析；
D．根据甲烷和氧气在一定条件下生成二氧化碳和水
【解答】解：A．我们把含有碳元素的化合物中有机物，但二氧化碳、一氧化碳和碳酸盐的性质和无机化合物的性质相似，把它们归为无机化合物进行研究，甲烷是最简单的有机物，故A正确；
B．甲烷和氧气在点燃的条件燃烧生成二氧化碳和水，所以甲烷具有可
燃性，故B正确；
C．液态氧是由分子构成的，故C错误；
D．一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应，故D正确。
故选：C。
【知识点】甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途、有机物与无机物的区别
2.【分析】利用图示所给的信息结合相关的变化过程可得该反应的化学方程
式为：2H2O2H2↑+O2↑，据此对相关选项中的问题进行分析
探讨即可。
【解答】解：A．由微观反应示意图可知，水是在通电的条件下分解为氢气和氧气，故错误；
B．电解水的最终产物是氢气和氧气，故错误；
C．原子是化学反应的最小粒子，氢原子的质量小于氧原子的质量，所
以H原子是图示微粒中的最小微粒，故正确；
D．O原子在二氧化锰做催化剂的条件下也能转化为O2分子，故错误。
故选：C。
【知识点】反应类型的判定、微粒观点及模型图的应用
3.【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、
碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成
硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是
①②③。
故选：B。
【知识点】酸的化学性质
4.【分析】根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，②③都是恒温蒸发情
况下氯化钠的饱和溶液，④是升高温度后溶解度增大的饱和溶液进行
解答。
【解答】解：A、根据①溶液变化为②溶液，没有晶体析出，所以图①和图②中溶液的溶质质量相等，在①→②过程中，溶剂质量减少，所以溶质质量分数②＞①故A说法错误；
B、②③都是恒温蒸发得到的氯化钠的饱和溶液，所以图②和图③中
溶液的温度不变，溶解度不变，故B说法错误；
C、在③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量
分数④＞③，所以溶剂水的质量分数③＞④，即溶剂质量分数减小，
故C说法错误；
D、在②→③过程中，氯化钠的溶解度不变，溶质质量分数不变，在
③→④过程中，升温蒸发水分，此时溶解度变大，溶质的质量分数④
＞③，故D说法正确；
故选：D。
【知识点】溶质的质量分数、饱和溶液和不饱和溶液
5.【分析】A、根据金属材料包括纯金属和合金，进行分析判断。
B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，进行分
析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据木炭具有还原性，进行分析判断。
【解答】解：A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。
B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜锌、镍等金属单质，铜不与稀盐
酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。
C、硫元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化
合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价，故选项说
法正确。
D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜
故选：B。
【知识点】碳的化学性质、有关元素化合价的计算、合金与合金的性质、金属的化学性质
6.【分析】泥沙不溶于水；
酒精和水的沸点不同；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和稀硫酸反应生
成硫酸钠、水和二氧化碳；
铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
【解答】解：A、根据各成分的溶解性差异，可以通过过滤除去粗盐中的泥沙，该选项操作方法不正确；
B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验
原理不正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快
慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确；
D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，可以除去FeSO4，
CuSO4混合溶液中的CuSO4，充分反应后过滤得到硫酸亚铁溶液，该
选项正确。
故选：D。
【知识点】酸、碱、盐的鉴别、盐的化学性质、氯化钠与粗盐提纯、化学实验方案设计与评价
二、填空题（共3小题）
7.【分析】（1）根据光合作用的原理来分析；
（2）根据呼吸作用的过程以及质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）二氧化碳和水在光照的条件下、在叶绿体中反应生成有机物，并释放出氧气；故填：二氧化碳+水有机物+氧气；
（2）该植物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为
含有了14C的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中，所以一
段时间后，研究小组在容器A外的空气中会发现14CO2，故填：该植
物中含有了14C同位素的有机物通过呼吸作用被氧化分解为含有了14C
的二氧化碳，并通过气孔被释放到周围的空气中。
【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、光合作用与呼吸作用
8.【分析】根据同种元素原子的差异和相同点进行分析解答即可。
【解答】解：（1）16O和18O属于同种元素的原子，具有相同的电子数和质子数，原子核内的中子数和相对原子质量不同，故18O中的质子数是8；
中子数＝相对原子质量﹣质子数＝18﹣8＝10；故填：8；10；
（2）C16O2的相对分子质量为12+16×2＝44，C16O18O的相对分子质
量＝12+16+18＝46，故C16O2与足量CaO化合全部转化为CaCO3质
量小于C16O18O与足量CaO化合全部转化为CaCO3的质量，故填：
小于。
【知识点】原子的有关数量计算
9.【分析】（1）根据题干反应分析反应物、生成物写出反应的化学方程式；
（2）根据氧气的性质和海绵铁的结构特点分析回答。
【解答】解：（1）由题意可知，海绵铁能与氧气、水反应生成了氢氧化铁，反应的化学方程式是：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；
（2）海绵铁除去溶解氧的反应中，氧气提供了氧气，表现了氧化性，
跟成分相同的普通铁块相比较，海绵铁除氧效果要好得多，原因是：
海绵铁中多空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。
故答为：（1）4Fe+3O2+6H2O＝4Fe（OH）3；（2）氧化，海绵铁中多
空隙，增大了与反应物的接触面积，加快了反应的速率。
【知识点】金属的化学性质、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、氧气的化学性质
三、实验探究题（共2小题）
10.【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液和氢氧化
钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；
稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，和碳酸钠反应生成硫酸
钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。
故填：Na2CO3。
（2）步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反
应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。
故填：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外
界大气压，空气进入C中。
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
可知，2NaOH～H2SO4，
质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化
钠、碳酸钠已经完全反应，因此a%＞b%。
故填：＞。
【知识点】酸的化学性质、碱的化学性质
11.【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分
析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）经检验紫红色物一种金属单质，根据质量守恒定律可知生成了铜，
同时由于试管中无水硫酸铜由白色变为蓝色，说明生成了水，所以是
铜酸钠（NaCuO2）跟H2的反应生成氢氧化钠和铜以及水，配平得到
对应的化学方程式为2NaCuO2+3H22NaOH+2Cu+2H2O。
（2）由于氢气具有可燃性，遇到氧气不纯可能会爆炸，所以是先通后
停，实验过程和一氧化碳还原氧化铜或者是氢气还原氧化铜相同。所
以正确的操作顺序是②③④①。
（3）根据题干中给出的实验现象，可直接判断氢气发生了化学变化。
（4）完全反应后，为了测定固体产物中Cu的质量，要用蒸馏水多次
洗涤后晾干、称量。在洗涤环节中判断洗涤干净也就是看铜表面是否
残留氢氧化钠，而氢氧化钠显碱性，所以操作方法是取最后一次洗涤
液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。
故答案为：
（1）2Cu；2H2O（两空没有先后顺序）。
（2）②③④①。
（3）②。
（4）取最后一次洗涤液，检测pH是否等于7（其他合理即可）。【知识点】氢气的化学性质与燃烧实验、质量守恒定律及其应用、实验探究物质的组成成分以及含量
四、解答题（共1小题）
12.【分析】根据生成的氨气的质量和对应的化学方程式求算消耗的氢气的质
量，进而推断减排的二氧化碳的质量。
【解答】解：
（1）合成氨的原料气中可以通过分离空气直接得到的是氮气（N2）。
（2）设需要的氢气的质量为x
N2+3H22NH3
6 34
x 8.5万吨
＝
x＝1.5万吨
原料气H2可用天然气来制取，理论上每生产1吨H2会同时产生5.5
吨CO2，若需要合成8.5万吨氨改用新方法制取原料气H2可以减少排
放CO2的质量为1.5万吨×5.5＝8.25万吨。
故答案为：
（1）氮气（N2）。
（2）8.25万吨。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
