2020年上海市中考化学试卷(解析版)

2019年上海市中考化学试卷（解析版）

学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________

一、单选题（共20小题）

1.属于稀有气体的是（）

A．氮气B．氦气C．氢气D．氧气

2.能使紫色石蕊试液变蓝的是（）

A．水B．石灰水C．稀硫酸D．稀盐酸

3.灼烧氯化钠，火焰呈（）

A．黄色B．红色C．绿色D．紫色

4.能提供氮元素的化肥是（）

A．KCl B．K2CO3C．NH4Cl D．Ca（H2PO4）2

5.Fe2O3中Fe的化合价是（）

A．﹣3 B．﹣2 C．+2 D．+3

6.放入一定量水中，充分搅拌后形成乳浊液的是（）

A．蔗糖B．麻油C．食盐D．白醋

7.图示实验操作规范的是（）

A．取用液体B．滴加液体

C．量筒读数D．加热液体

8.净水过程中可加入的吸附剂是（）

A．活性炭B．生石灰C．熟石灰D．烧碱

9.在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）

A．硫B．红磷C．铁丝D．氢气

10.瓶中CO气体分子的微观示意图为（“”表示C原子，“”表示O原子）（）

A．

B．

C．

D．

11.有关CuSO4说法正确的是（）

A．俗称胆矾B．可检验水的存在

C．摩尔质量为160 D．不含原子团

12.一定条件下，能与二氧化碳反应的是（）

A．木炭B．一氧化碳C．氧化铜D．氧气

13.能鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的是（）

A．酚酞试液B．盐酸

C．氢氧化钾溶液D．碳酸钾溶液

14.实验室制氧气的化学方程式书写正确的是（）

A．KClO3KCl+O2↑

B．2KClO3 →2KC1+3O2↑

C．2H2O22H2O+O2↑

D．H2O2H2↑+O2↑

15.能使气体物质溶解度增大的操作是（）

A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度

16.燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以（）

A．减少O2消耗量

B．增大汽油与空气的接触面

C．减少CO2生成量

D．使C8H18等分子变得更小

17.只含一种分子的物质一定是（）

A．单质B．化合物C．纯净物D．混合物

18.25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的

pH（25℃时）。有关判断合理的是（）

A．T＝25℃pH＝7 B．T＝25℃1≤pH≤13

C．T＞25℃pH＝14 D．T＞25℃1＜pH＜13

19.含氧元素质量相同的SO2和SO3，具有相同的（）

A．硫元素质量B．质量C．氧原子个数D．分子个数

20.一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（）

A．1：1：2 B．2：1：4 C．2：3：6 D．3：1：8

二、填空题（共3小题）

21.新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。

①积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（C2H6O）由种元素组成，属于（选填“有

机物”或“无机物”）。酒精燃烧属于（选填“物理”或“化学”）变化。

②人造金刚石世界闻名。金刚石硬度大，可用于。金刚石、（填物质名称）和

碳60互为同素异形体，其中碳元素以（选填“游离”或“化合”）态存在。

③光伏产品遍及全球。生产中涉及反应：SiO2+2C Si+2X↑．X的化学式是。1mol SiO2中

约含个Si原子。

22.实验室制备并收集二氧化碳。

①选用药品。按下表进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体

积随时间变化曲线如图所示：

实验编号药品

Ⅰ块状大理石、10%H2SO4溶液

Ⅱ块状大理石、7%HCl溶液

Ⅲ大理石粉末、7%HCl溶液

图中丙对应实验（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。确定用乙对应的药品制备并收集二氧化碳，相应的化学方程式是；不用甲对应的药品，理由是。

②搭建装置。组装简易启普发生器，应选用（选填编号）。

③收集二氧化碳。用如图装置收集时，空气从（选填“x”或“y”）端排出。

④检验二氧化碳。写出检验时反应的化学方程式。

23.研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

①下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度（℃）20406080

溶解度（g/100g水）31.663.9110169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。60℃时硝酸钾

饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为，能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是。

②探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中，溶质质量分数与加入水的质量关系。

向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，现象如图所示

坐标图中，符合实验结果的描点可能是（选填编号）。

③取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的质量乙大于

甲。

40℃时，甲的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）乙的溶解度。根据本实验结果，能否判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大（选填“能”或“不能”）。

三、解答题（共2小题）

24.实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。

①方法一：氧化铜硫酸铜溶液铜

I中反应的化学方程式是；Ⅱ中反应的基本类型是。

该方法利用了铁的金属活动性比铜（选填“强”或“弱”）。

②方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如图实验。

仪器a的名称是。通入氢气的导管末端应位于试管（选填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”）处。该

制备铜的方法利用了氢气的

性。0.1mol氧化铜与足量氢气反应，计算参加反应氢气的质量。

（根据化学方程式列式计算）。

③通过比较，写出方法一和方法二各自的一条优点。

25.某混合溶液含一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一沉淀分离其中的金属元素，从稀盐酸、稀硫酸、

氢氧化钠稀溶液、氯化钠溶液、硫酸钠溶液中选择试剂进行实验。

①甲的实验如下表所示：

步骤操作现象与解释

Ⅰ向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方

程式是

Ⅱ向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到色沉淀

Ⅲ向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后

过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学

式是

在Ⅱ中，需确认钡元素是否完全沉淀。甲在此环节的部分实验记录如图所示：

请根据这部分记录，指出该环节中甲存在的具体问题并说明理由。

②乙仅调整了甲实验中所加试剂的顺序，既达到了实验目的，理论上又减少了氢氧化钠的消耗量。乙所加试剂依次为。

③丙设计了一种新的方案，不仅达到了实验目的，而且理论上氢氧化钠的消耗量减到最少。丙所加试剂依次为。

2019年上海市中考化学试卷（解析版）

参考答案

一、单选题（共20小题）

1.【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、

稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体

和杂质大约占0.03%；稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。

【解答】解：A、氮气不属于稀有气体，故选项错误；

B、稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，因此氦气属于稀有气体；故选项正确；

C、氢气不属于稀有气体，故选项错误；

D、氧气不属于稀有气体，故选项错误；

故选：B。

【知识点】空气的成分及各成分的体积分数

2.【分析】根据酸碱指示剂的变色情况来分析，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。

【解答】解：因为碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝。

A．水呈中性，不能使紫色的石蕊试液变色；

B．石灰水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝；

C．稀硫酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；

D．稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；

故选：B。

【知识点】酸碱指示剂及其性质

3.【分析】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；下表为

部分金属元素的焰色：

金属元素钾钠钙钡铜

焰色紫色黄色砖红色黄绿色绿色

据此进行分析判断。

【解答】解：多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。

故选：A。

【知识点】盐的化学性质

4.【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同

时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

【解答】解：A、KCl中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误；

B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥。故选项错误。

C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥。故选项正确；

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。故选项错误；

故选：C。

【知识点】常见化肥的种类和作用

5.【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。

【解答】解：氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3＝0，则x＝+3价。

故选：D。

【知识点】有关元素化合价的计算

6.【分析】小液滴分散到液体中形成的混合物是乳浊液；不溶性的固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合

物是悬浊液；一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一稳定的混合物是溶液；据此

进行分析判断。

【解答】解：A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

B、花生油不溶于水，把植物油放到水里是液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，故

选项正确。

C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

D、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

故选：B。

【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别

7.【分析】A、根据液体药品的取用方法进行分析判断；

B、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；

C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

【解答】解：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；

B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直

悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；

C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容

积的，大拇指不能放在短柄上，图中所示操作错误。

故选：C。

【知识点】给试管里的液体加热、液体药品的取用、测量容器-量筒

8.【分析】根据净水的过程进行分析。

【解答】解：活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，净水过程中可加入活性炭，而生石灰与水反应生成熟石灰氢氧化钙，使水具有较强的腐蚀性，不能不能加入，烧碱溶于水，使溶液具有强烈的腐蚀性，不能加入。

故选：A。

【知识点】水的净化

9.【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。

B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。

C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故选项错误。

D、氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项错误。

故选：A。

【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象

10.【分析】根据一氧化碳的分子结构来分析。

【解答】解：一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，每个一氧化碳分子是由1个碳原子和1个氧原子构成的，观察四个选项，C符合题意。

故选：C。

【知识点】微粒观点及模型图的应用

11.【分析】A、根据胆矾是五水合硫酸铜的俗称，进行分析判断。

B、根据无水硫酸铜遇水变蓝色，进行分析判断。

C、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数

值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

D、根据硫酸铜的组成，进行分析判断。

【解答】解：A、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，故选项说法错误。

B、无水硫酸铜遇水变蓝色，可检验水的存在，故选项说法正确。

C、CuSO4的摩尔质量为160g/mol，故选项说法错误。

D、硫酸铜中含有硫酸根，故选项说法错误。

故选：B。

【知识点】盐的化学性质

12.【分析】根据常见物质的化学性质进行分析判断。

【解答】解：木炭在高温条件下能与二氧化碳反应；一氧化碳、氧化铜、氧气在一定条件下都不能与二氧化碳反应。

故选：A。

【知识点】二氧化碳的化学性质

13.【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的

现象相同，则无法鉴别它们。

【解答】解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，故选项错误。

B、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化

碳气体，可以鉴别，故选项正确。

C、氢氧化钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

D、碳酸钾溶液与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。

故选：B。

【知识点】酸、碱、盐的鉴别

14.【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是

否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。

【解答】解：A．该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故错误；

B．该化学方程式缺少反应的条件，正确的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故错误；

C．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式书写正确；

D．过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，正确的化学方程式为

2H2O22H2O+O2↑，故错误。

故选：C。

【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

15.【分析】根据影响气体溶解度的因素及其影响情况来分析解答。

【解答】解：气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。

故选：C。

【知识点】气体溶解度的影响因素

16.【分析】根据已有的促进燃烧的方法进行分析解答即可。

【解答】解：化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸可以增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧。

故选：B。

【知识点】完全燃烧与不完全燃烧

17.【分析】分子属于构成物质的微粒，若只有一种分子，则该物质一定是纯净物，若至少两种分子，

则为混合物。

【解答】解：A、单质可能由分子构成，也可能由原子构成，如金属是由原子直接构成的，故A错误。

B、化合物可能由分子直接构成，也可能有离子构成，如绝大多数的盐是离子构成的，故B错

误。

C、同一种分子构成的物质是一种物质，则一定是纯净物，故C正确。

D、混合物中至少有两种分子，则只有一种分子的不是混合物，故D错误。

故选：C。

【知识点】纯净物和混合物的判别、单质和化合物的判别

18.【分析】根据中和反应属于放热反应，且pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与

氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，进行分析判断。

【解答】解：25℃时，pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，中和反应属于放热反应，则立即测定混合液的温度T，T＞25℃。

pH＝1的盐酸与pH＝13的氢氧化钠溶液混合，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和

水，混合液的pH应大于1，小于13。

故选：D。

【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系、中和反应及其应用

19.【分析】根据题意，SO2和SO3中氧元素含量相同，结合二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同、题

意进行分析判断。

【解答】解：A、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，硫元素的质量一定不同，故选项错误。

B、二氧化硫与三氧化硫分子的构成不同，含氧元素质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3的质

量一定不同，故选项错误。

C、SO2和SO3中氧元素含量相同，则氧原子个数一定相等，故选项正确。

D、SO2和SO3中氧元素含量相同，由于一个二氧化硫与一个三氧化硫分子中氧原子的个数不

同，则分子个数一定不相等，故选项错误。

故选：C。

【知识点】有关化学式的计算和推断

20.【分析】根据质量守恒定律，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，进行分析解答。

【解答】解：一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应前后碳原子和氢原子的个数不变，设一氧化碳、二氧化碳、水的物质的量之比分别为x、y、z，则（x+y）：2z＝1：4，则（x+y）：z＝1：2，观察选项，D符合要求。

故选：D。

【知识点】常见化学反应中的质量关系

二、填空题（共3小题）

21.【分析】①根据物质的组成、分类以及是否生成新物质来分析；

②根据单质碳的性质与用途来分析；

③根据质量守恒定律以及物质的量来分析。

【解答】解：①酒精（C2H6O）由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物。酒精燃烧生成了新物质，属于化学变化。故填：三；有机物；化学；

②金刚石硬度大，可用于切割玻璃、大理石等。金刚石、石墨和碳60互为同素异形体，都是

碳元素组成的单质，所以其中碳元素以游离态存在。

故填：切割玻璃（合理即可）；石墨；游离；

③根据质量守恒定律和工业上制取粗硅的化学方程式可知，R的化学式中应有的Si元素的原

子个数为（1﹣1）÷2＝0，O元素的原子个数为2÷2＝1，C元素的原子个数为2÷2＝1，则

R的化学式为CO．1mol SiO2中约含个Si原子；故填：CO；6.02×1023。

【知识点】碳元素组成的单质、有关化学式的计算和推断、有机物与无机物的区别、化学变化和物理变化的判别、质量守恒定律及其应用

22.【分析】①根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步

发生进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据接触面积大反应剧

烈进行分析；

②根据组装简易启普发生器的特点进行分析；

③根据二氧化碳的性质和装置的特点进行分析；

④根据二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀硫酸钙进行分析。

【解答】解：①根据大理石和稀硫酸反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表达阻止了反应的进一步发生，图中丙对应实验Ⅰ；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；不用甲对应的药品，理由是：反应太剧烈，不利于收集二氧化碳；

②组装简易启普发生器，应选用b c f g；

③因为二氧化碳的密度经空气大，可用向上排空气法收集，用如图装置收集时，二氧化碳应

该长进短出，所以二氧化碳从Y端进入，空气从X端排出；

④二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓

+H2O。

故答案为：

①Ⅰ；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；反应过于剧烈，不利于收集二氧化碳；

②b c f g；

③x；

④Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O。

【知识点】二氧化碳的实验室制法、书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、二氧化碳的检验和验满

23.【分析】①根据表格中的数据以及硝酸钾的溶解度受温度的影响来分析；

②根据溶液的状态与加入稀释的过程来分析；

③根据实验现象判断溶解度以及溶解度受温度影响情况。

【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度为110g，此温度下的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为110g：100g＝11：10，将水或升高温度能将该饱和溶液转化为不饱和溶液；故填：变大；11：10；加水（合理即可）；

（2）由图象可知，第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体，所以二者均为

该温度下的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数相等；第三只烧杯中没有晶体存在，可能恰好是

该温度下的饱和溶液，则溶质的质量分数与前二者相等，也可能是该温度下的不饱和溶液，则

溶质的质量分数减小；第四只烧杯中又加入了25g水，溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质

的质量分数又减小了；故填：bd；

（3）取等质量甲和乙两种物质（均不含结晶水）进行如图所示实验，最终烧杯中析出固体的

质量乙大于甲，这一现象说明40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度。根据本实验结果，并不

能判断40～80℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大；故填：大于；不能。

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法、晶体和结晶的概念与现象、固体溶解度的影响因素、饱和溶液和不饱和溶液

三、解答题（共2小题）

24.【分析】①根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；

根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析；

②根据实验室常用仪器的名称和状态所指仪器的作用进行分析；

根据通入氢气的导管末端应位于试管底部进行分析；

根据氢气具有还原性进行分析；

根据化学方程式和题中的数据进行计算；

③根据两种方法的特点进行分析。

【解答】解：①氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，该反应属于置换反应；

排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以该方法利用了铁的金属活

动性比铜强；

②通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，a是酒精灯，通入氢气的导管末端应位于试管底

部，故选：I，该制备铜的方法利用了氢气的还原性；

0.1mol氧化铜的质量是8g，设需要氢气的质量为x

CuO+H2Cu+H2O

80 2

8g x

＝

x＝0.2g

③通过比较，方法一和方法二各自的优点是：方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。

故答案为：①CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，置换反应；

强；

②酒精灯，I，还原；0.2g

③方法一：节约能源，方法二：得到的铜纯净。

【知识点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式、酸的化学性质、物质的相互转化和制备、金属的化学性质

25.【分析】硝酸银和稀盐酸反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，和氯化钠反应生成白色沉淀氯化银和硝

酸钠；

硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜测定和硝酸钠，稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡测

定和硝酸；

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硝酸反应生成

硝酸钠和水。

【解答】解：①向混合溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；

向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸；

向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，氢氧化钠和硝酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硝酸

钠，实验过程如下所示：

步骤操作现象与解释

Ⅰ向混合溶液中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤得到白色沉淀，相应的化学方

程式是：HCl+AgNO3═AgCl

↓+HNO3

Ⅱ向Ⅰ中滤液加入过量稀硫酸，充分反应后过滤得到白色沉淀

Ⅲ向Ⅱ中滤液加入过量氢氧化钠稀溶液，充分反应后

过滤得到蓝色沉淀，该沉淀的化学式是Cu（OH）2

该环节中甲存在的具体问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液，会

导致测定的酸碱性溶液不正确。

故填：问题：沾到湿润的pH试纸上；理由：湿润的pH试纸会稀释溶液。

②乙所加试剂依次为：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避免过

量的稀硫酸消耗氢氧化钠。

故填：过量稀盐酸、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。

③丙所加试剂依次为：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸，因为这样可以避

免过量的稀盐酸、稀硫酸消耗氢氧化钠。

故填：过量氯化钠溶液、过量氢氧化钠溶液、过量稀硫酸。

【知识点】盐的化学性质、化学实验方案设计与评价