(完整版)2020年绍兴中考化学试卷(解析版)
时间：2020-09-29 07:55:50 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
2019年绍兴中考化学试卷（解析版）
学校:________ 班级:________ 姓名:________ 学号:________
一、单选题（共4小题）
1.化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成，下列只发生物理变化的是（）
A．比较金属活动性B．水的电解
C．过滤泥浆水D．食物霉变
2.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（）
选项酸碱盐氧化物
A HNO3Na2CO3Cu（NO3）2Fe3O4
B HCl NaOH NaCl C2H6O
C H2SO4KOH NH4NO3H2O
D H2O2Ca（OH）2ZnSO4O2
A．A B．B C．C D．D
3.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其微观示意图如图。
下列说法正确的是（）
A．甲的相对分子质量为6
B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3：1
D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
4.将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完
成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）
A．B．
C．D．
二、填空题（共3小题）
5.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分请回答下列问题
（1）不同种元素之间最本质的区别是不同。
A．相对原子质量
B．质子数
C．中子数
（2）第3号元素属于（选填“金属或“非金属）元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式。
6.如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引
燃。
（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个（选填“放热”或“吸热”）过程。
（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的反应。
7.如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是。（选填字母）（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含。
（3）丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是。
三、实验探究题（共1小题）
8.材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打
开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：①燃素是组成物体的一种成分，一般条件
下被禁锢在可燃物中；②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”
的事实
：。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自的假设。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是。
A．分析问题应该全面、严谨
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
四、解答题（共3小题）
9.下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。
温度/℃010203040
溶解度/克13.320.931.645.863.9
（1）10℃时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。
（2）20℃时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。（写出计算过程）
10.为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取50克滤液于
烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。
（1）滤液X的pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）
（2）CD段发生反应的化学方程式为。
（3）滤液X中含有的溶质是。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）
11.全面开展“五星达标3A争创”的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。
尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。
焚烧温度低于800℃时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英（C12H4O2Cl4）
①二恶英由种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为。
②为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是。
A．减少通入焚烧炉内的空气量
B．焚烧过程中要不断搅动垃圾
C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间D．升高垃圾焚烧炉内的温度
2019年绍兴中考化学试卷（解析版）
参考答案
一、单选题（共4小题）
1.【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依
据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是
物理变化。
【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，故A错；
B、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错；
C、过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。
故选：C。
【知识点】化学变化和物理变化的判别
2.【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全
部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化
物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；可选用排除法进行快速排除，即只要发现
一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。
【解答】解：A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。
B、盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成
的化合物，属于碱；NaCl是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O是由碳、氢、
氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误。
C、硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的
化合物，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由两种
元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故选项正确。
D、过氧化氢不属于酸，故选项错误。
故选：C。
【知识点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
3.【分析】据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生
成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、
反应的类型等。
【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。
A、甲为氢气，甲的相对分子质量为2，故A不正确；
B、由微粒的构成可知，一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；
C、由上述反应可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：1，质量比是（2×3）：44
＝3：22，故C不正确；
D、该反应由氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故D不正确。
故选：B。
【知识点】相对分子质量的概念及其计算、微粒观点及模型图的应用
4.【分析】根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。
【解答】解：Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 98
10g 40.8g
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
10g 17.5g
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 98
10g 15.1g
酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；
酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁＝铁＞锌；
酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8g时，镁＞铁＞锌；
故选：D。
【知识点】金属的化学性质
二、填空题（共3小题）
5.【分析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相
对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电
子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化
学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子
也是一种稳定结构。
【解答】解：（1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。
故填：B。
（2）第3号元素是锂元素，属于金属元素。
故填：金属。
（3）第12号元素（镁元素）和第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元
素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化
学式是MgCl2。
故填：MgCl2。
【知识点】元素周期表的特点及其应用
6.【分析】（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条
件，进行分析解答。
（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析解
答。
【解答】解：（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，说明温度达到了着火点，即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均符合“多变一”
的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。
故答案为：
（1）放热；
（2）化合。
【知识点】燃烧与燃烧的条件、反应类型的判定、物质发生化学变化时的能量变化
7.【分析】（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反
应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，
因此只能用向上排空气法收集。
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，
如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，
因此能用向上排空气法和排水法收集。
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。
【解答】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD；
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些
水不是生成物的理由是高锰酸钾不含氢元素；故答案为：氢元素；
（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案为：排除水中
加入二氧化锰也会产生氧气；
【知识点】二氧化碳的实验室制法、催化剂的特点与催化作用、元素在化学变化过程中的特点
三、实验探究题（共1小题）
8.【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量
之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。
故填：铁丝燃烧后固体质量增大。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自
空气的假设。
故填：空气。
（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没
有称量容器的总质量。
故填：打开容器前没有称量容器的总质量。
（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科
学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。
故填：ACD。
【知识点】质量守恒定律及其应用
四、解答题（共3小题）
9.【分析】（1）根据固体物质溶解度的定义进行分析；
（2）根据20℃时硝酸钾的溶解度进行相关的计算；
（3）根据增加溶质的质量分数的方法进行分析。
【解答】解：（1）10℃时，硝酸钾人溶解度是20.9g，也就是说，100g水中最多可以溶解20.9g硝酸钾；
（2）20℃时，硝酸钾人溶解度是31.6g，40g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为：
＝12.64g，
10克硝酸钾能完全溶于40克水中，所得溶液中溶质的质量分数为：＝20%；
（3）设要加入硝酸钾的质量为x。
＝25%
x＝20g
答：要加入硝酸钾的质量为20g。
或者设蒸发掉水的质量为y。
25%
y＝60g
答：蒸发掉水的质量为60g
故答案为：
（1）12.64；
（2）20%；
（3）加入硝酸钾的质量为20g或蒸发掉水的质量为60g。
【知识点】有关溶质质量分数的简单计算、饱和溶液和不饱和溶液
10.【分析】根据图中的数据以及对应的化学方程式进行分析和解答。
【解答】解：
（1）由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入
硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH 大于7；
（2）CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4
＝MgSO4+2H2O。
（3）加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以既有氢氧化钠
也有钡离子，所以滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2、NaOH。
（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算
设加入20g硫酸镁生成的氢氧化镁的质量为x
Ba（OH）2+MgSO4＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓
120 58
20g×6% x
＝
x＝0.58g
m2的值为4.66g+0.58g＝5.24g
故答案为：
（1）大于；
（2）Mg（OH）2+H2SO4＝MgSO4+2H2O。
（3）Ba（OH）2、NaOH。
（4）5.24。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
11.【分析】根据化学式的意义进行相关的计算，注意要结合题目要求以及使用正确的相对原子质量进
行分析和解答。
【解答】解：
①二恶英由碳氢氧氯4种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为（12×12）：（35.5×4）
＝72：71。
②为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是BD。
A．减少通入焚烧炉内的空气量，造成含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英。错误；
B．焚烧过程中要不断搅动垃圾，含氯垃圾完全燃烧，不易生成有毒物质二恶英。正确；
C．减少垃圾在焚烧炉内的停留时间，造成含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英。
错误；
D．升高垃圾焚烧炉内的温度，含氯垃圾完全燃烧，不易生成有毒物质二恶英。正确；
故选：BD。
故答案为：
①4；72：71。
②BD。
【知识点】元素质量比的计算、常见污染物的来源、危害及治理
