江苏省2014届高三百校联合调研测试(一)化学试题含答案x

江苏省2014届高三百校联合调研测试（一）

化学试题

本试卷满分120分，考试时间100分钟。

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1 ?本试卷共 XX页?包含选择题（第1题?第15题，共40分）、非选择题（第16题?第21题，共80分）两部分。本 次考试满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题纸交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔填写在答题纸上。

3?请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。

4.作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，请用橡皮擦干净后.再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置.在其他位置作答一律无效。

5?作答选做题时，需用 2B铅笔将选做的试题号所对应的 匸涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。

可能用到的相对原子质量 ：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括 10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个.选项符合题意。

1 ?化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A .人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B .使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C .上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今 低碳”经济的理念

D .利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

下列有关化学用语或名称表达正确的是

TOC \o "1-5" \h \z A .亚硫酸的电离方程式： SOT

B .乙炔的分子结构模型示意图：

C . H2O2 的电子式：H + [ o[：o]]：2_ H +

CH 3— CH — CH 2— CH 2— OH

D I 的名称3-甲基-1-丁醇

' CH3

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B .炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C. BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D . AI2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A . pH = 1 的溶液中：Fe3+、Cl—、NO3、K+

B .滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、Mg2+、AIO2、NO3

C .加入铝粉产生 H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO4—、ClO —

D . c(SO3— )= 0.1 mol L —1 的溶液中：Na+、Cl —、H+、Ca2+

下列有关实验装置的说法中正确的是

A .用图1装置制取干燥纯净的 NH

A .用图1装置制取干燥纯净的 NH3

B .用图2装置实验室制备 Fe(0H)2

C ?用图3装置可以完成 喷泉”实验

D ?用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

6 ?设Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A . 0.1 mol Cl 2全部溶于水后转移电子的数目为 0.1Na

B .标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为 0.2Na

C. 25C时，1 L pH = 12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02Na

D ?常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为 Na

7?下表各组物质中，物质之间不可能..实现如图所示转化的是

齐 M .屮 M >|~Z~

选项

X

Y

Z

M

A

NH3

NO

NO2

O2

B

Cl2

FeCl3

FeCl2

Fe

C

Al

Al(OH) 3

NaAlO 2

NaOH

D

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

下列说法中用离子方程式表达正确的是

— +由解

A .用惰性电极电解氯化钠溶液： 2Cl + 2H ====H2f+ Cl2f

B .向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO2： 2AlO 2 + CO2+ 3H2O = 2Al(OH) 3 J+ CO2「

C. Fe(NO3)2 溶液中滴加少量稀盐酸： Fe2+ + NO3 + 4H+===Fe3+ + NOT + 2出0

D . Ca(HCO 3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 + Ca2+ + OH — === CaCO 3 H2O

下列说法不正确.的是

A .在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B .加热、蒸发 MgCl2饱和溶液可得无水 MgCl2晶体

C .工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D .室温下，c(NH；)相等的(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4CI 溶液中：

c(NH 4)2SO4 v c(NH 4Cl) v c(NH 4HCO 3)

下列图示与对应的叙述相符的是

图甲图乙rx.图丙

图甲

图乙

rx

.

图丙

A .由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的 AH>0

B .图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH的变化，其中曲线 a对应的是醋酸

C .图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D .图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成 C02与所加盐酸物质的量的关系

不定项选择题：本题包括 5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若

正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2

0分。

0分。

X与Y相互作用:

某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由

HO COOH0HH0一定条件H0HO COOH0O — C — CH

HO COOH

0H

H0

一定条件H0

HO COOH

0

O — C — CH = CH

0H

—0H

X

F列有关叙述中不正确

的是

A . Z结构中有4个手性碳原子

B . Y的分子式为C9H8O3

C. 1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗 8 mol NaOH

D . Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

X

Y

Z

W

Z元素原子核外KX、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

　层与

Z元素原子核外K

A . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为 H2YO3

B .原子半径由小到大的顺序为： YvXvWvZ

C .室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D . X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

13.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向盛有Fe(NO3)2溶液的

试管中加入 0.1 mol ? — 1

H 2SO4溶液

试管口出现红棕色气体

溶液中NO3被Fe2 +还

原为NO2

B

向溶液中先滴加稀盐酸，

再滴加BaCl2溶液

先滴加稀盐酸无现象，滴 加BaC"后出现白色沉淀

溶液中一定含有SO2

C

在 0.1 mol L— 1 Na2CO3 溶

液中，加两滴酚酞显浅红 色，微热

红色加深

盐类水解是吸热反应

D向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷 却后再加入新制 Cu（OH） 2 悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成匍萄 糖14. 25C时，有c（CH3C00H） + c（CH3C00「）= 0.1 mol L一1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3

D

向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷 却后再加入新制 Cu（OH） 2 悬浊液，加热

无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成匍萄 糖

14. 25C时，有c（CH3C00H） + c（CH3C00「）= 0.1 mol L一1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中

c（CH3COOH）、c（CH3COO「）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的

是

A . Y点所表示的溶液中：

— + —

c(CH3COO )> c(CH3COOH) > c(H )> c(OH )

B . W点所表示的溶液中：

+ + —

c(Na ) + c(H ) + c(OH ) + c(CH3COOH) = 0.1mol L

C .该温度下醋酸的电离平衡常数为 10—4.75 mol L 1

0.100|

-O.Q75

D .向X点所表示的溶液中加入等体积的 0.05 mol L —1 NaOH溶液

+ —

c(H ) = c(CH3C00H) + c(OH )

15.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCI 5,反

PCl5（g） =PCl3（g） + Cl2（g）经过一段时间后达到平衡。反应 测定的部分数据如右图：

下列说法正确的是

A .反应在前 50 s的平均速率 v（PCb）= 0.0032 mol L—1 s— 1

B .保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（PCl3）=

0.11mol L— 1，则反应的△ H v 0

C.相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 mol PCl 3和2.0

mol Cl2，达到平衡时，PCI3的转化率小于 80%

D ?相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCI 5、0.20

应 过程中

mol PCl 3和0.20 mol Cl 2，反应达到平衡前 v(正) > v(逆)

非选择题（共80分）

16. （12分）二氧化氯（CIO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产

CIO 2的工艺主要包括：①粗盐

精制；②电解微酸性 NaCI溶液；③CIO2的制取。工艺流程如下图:

粗盐水

过量试齐U X Na2CO3、NaOH

滤渣

适量HCI至酸性 HCI

B CI2

X是 ▲（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3和NaOH，充分反应后将

沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的 so4—，其原因是

▲ ° （已知：Ksp（BaS04）= 1.1 氷0—10； Ksp（BaC03）= 5.1 M0— 9）

⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成 CIO 2。电解时生成的

气体B是 ▲;反应川的化学方程式为 ▲ °

⑶CIO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 CIO2溶液。为测定所得溶液中 CIO2的含量,

进行了以下实验：

步骤1准确量取 CI02溶液10.00 mL,稀释成100 mL试样。

步骤2:量取VimL试样加入到锥形瓶中，调节试样的 pHW 2.0加入足量的KI晶体，摇匀，

在暗处静置30分钟。（已知：CIO2+「+ H+ —I2+ C「+ H2O未配平）

步骤3 :以淀粉溶液作指示剂，用c mol ?_1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗 W2S2O3溶液 V mL。

　（已知：12+ 2S2O3「= 2「+ S4O6「）

准确量取10.00 mL CIO 2溶液的玻璃仪器是 ▲ Q

滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 ▲ Q

根据上述步骤可计算出原 CIO2溶液的物质的量浓度为 ▲ molL「（用含字母的代数式

表示）Q

17?某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体 F和Y。

H3COOH

H3

COOH

已知：① NO2 --|HC「’ — NH 2

② 2CH3CHO-NaOHCH3CH（OH）CH 2CHO--土 CH3CH= CHCHO

请回答下列问题：

TOC \o "1-5" \h \z ⑴下列有关F的说法正确的是 ▲ Q

A .分子式是 C7H7NO2Br B .能形成内盐

C .能发生取代反应和缩聚反应 D. 1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应

⑵C- D的反应类型是 ▲ q

⑶B^C的化学方程式是 ▲ q

在合成F的过程中，B-C步骤不能省略，理由是 ▲ q

⑷D-E反应所需的试剂是 ▲ q

⑸写出同时符合下列条件的 A的同分异构体的结构简式 ▲（写出3个）。

苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 -CHO

⑹以X和乙烯为原料可合成 Y，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选） 。

注：合成路线的书写格式 参照如下示例流程图：

CH 3CHO-催^化剂^ CH 3COOH -浓CH3COOCH 2CH 3

（12分）硫酸用途十分广泛，工业上合成硫酸时，将 SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。 请回答

下列问题：

⑴该反应在恒温恒容密闭容器中进行，判断其达到平衡状态的标志是 ▲ Q （填字母）

a. SO2和SO3浓度相等 b. SO2百分含量保持不变

c.容器中气体的压强不变 d. SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

e.容器中混合气体的密度保持不变 催化剂 _

⑵某温度下，2SO2（g） + 02（g） △ 2SO3（g） △ H = - 196 kJ?mol 1q 在一个固定容积为 5 L 的

密闭容器中充入 0.20 mol SO2和0.10 mol 02,半分钟后达到平衡，测得容器中含 S03为0.18

mol，贝U v（02）= ▲ mol?L_1?min_1,放出的热量为 ▲ kJ。

⑶一定温度时，SO2的平衡转化率（a与体系总压强（p）的关系如图所 示。试分析工业生产中采用常压的原因是 ▲。

⑷将一定量的 SO2和0.7 molO2放入一定体积的密闭容器中，在 550C和催化剂作用下发生反应。反应达到平衡后，将容器中的 混合气体通过过量 NaOH溶液，气体体积减少了 21.28 L ;再将 剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2,气体的体积又

减少了 5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积 ）。则该反应达到平衡时 SO2的转化率是多

少？（要写出计算过程，计算结果保留一位小数。 ）

不仅被用于焊接钢轨，而且还常被（15分）铝热反应是铝的一个重要性质，该性质用途十分广泛, 用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

不仅被用于焊接钢轨，而且还常被

某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁按教材中的实验装置（如图甲）进行铝热反应，现象 很壮观。取反应后的 铁块”溶于盐酸，向其中滴加 KSCN溶液，发现溶液变血红色。出现这 种现象的原因，除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一个原因是 ▲。

铁块”溶于盐酸，向其中滴加 铁块”的成分，实验流程如图所示。若证明上述所得铁块”中含有金属铝，可选择 ▲（填试剂名称），所发生反应的离子方程 式为 ▲ °

铁块”溶于盐酸，向其中滴加 铁块”的成分，实验流程如图所示。

为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的

KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得

试剂B足量稀盐酸废液称取铁块质量一10.0g试剂

试剂B

足量稀盐酸

废液

称取铁块质量一

10.0g

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg 2+

开始沉淀时的pH

7.5

2.8

4.2

9.6

沉淀完全时的pH

9.0

4.0

5

11

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的 pH如下表所示。

试 剂A应选

择 ▲，试剂B应选择 ▲。（填序号）

A .稀盐酸 B .氧化铁 C. H2O2溶液 D .氨水 E. MgCO3固体

已知常温下Fe（OH）3的Ksp= 1.1氷0一36，则反应川后溶液中 c（Fe3+） = ▲ mol L^1。

灼烧完全的标志是 ▲。

若最终红色粉未 M的质量为12.0 g，则该 铁块”的纯度是 ▲。如果对所得过滤固体直接

洗涤、烘干、称量，计算 铁块”的纯度，则计算结果会 ▲ (填 偏大”偏小”或 无影响”), 原因是 ▲ Q

(15分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物 (PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污

染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对 PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意

义。请回答下列问题：

⑴ 将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及

其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH；

SO4 一

NO3

C「

浓度 /mol?L 一1

4 X10「6

6 X10「6

2X10 §

4 X0「5

3X0一5

2 X0「5

根据表中数据计算 PM2.5待测试样的pH = ▲ Q

N2和O2

N2和O2反应，其能量变化示

N2(g)945kJ/mol

N2(g)

945kJ/mol

2N —|

2*630kJ/mol)

> 2NO

02

02(g)

498kJ/mol

N2(g) + O2(g)=2NO(g) △ H = ▲ q

当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成 N2排出。写出NO被CO还原的化 学方程式 ▲ Q

汽车汽油不完全燃烧时还产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO :

2CO(g) = 2C(s) + O2(g),已知该反应的△ H >0，该设想能否实现？ ▲ 。你的依据是

▲_Q

⑶ 碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

反应器 分离器 膜反应器

反应器 分离器 膜反应器

用离子方程式表示反应器中发生的反应 ▲ Q

用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出 H2的目的是

▲ Q

用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料 (用MH )表示)，NiO(OH)作为电池正极

材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量、 长寿命的镍氢电池。

　电池充放电时的总

反应为:Ni(OH) 2

反应为:

Ni(OH) 2+ M

市亍NiO(OH) + MH，电池放电时，负极电极反应式为

电完成时，全部转化为 NiO(OH)，若继续充电，将在一个电极产生 O2, O2扩散到另一个

电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极电极反应式为

▲_Q

（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于 物质结构与性质”和 实验化学”两个选修模块的内容。

　请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按 A题评分。

A .［物质结构与性质］

已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素 X是周

期表中原子半径最小的元素； Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种

轨道中的电子数相同； W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3倍；K

位于ds区且原子的最外层电子数与 X的相同。

TOC \o "1-5" \h \z 请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示） ⑴Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是 ▲。

⑵K的电子排布式是 ▲

⑶Y、Z元素的某些氢化物的分子中均含有 18个电子，则Y的这种氢化物的化学式是

▲； Y、Z的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ▲

⑷若X、Y、W形成的某化合物（相对分子质量为46）呈酸性，则该化合 物分子中Y原子轨道的杂化类型是 ▲； 1 mol该分子中含有

b键的数目是 ▲。

⑸Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的

化学式是 ▲ , Z原子的配位数是 ▲。

B.［实验化学］

乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取

乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息:

物质

水

乙醇

乳酸

苯

乳酸乙酯

沸点/C

100

78.4

122

80.10

154

,能按一定的比例以共沸物的①部分物质的沸点:

,能按一定的比例以共沸物的

②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在 64.85 C时

三颈烧瓶油水分离器;实验过程中，酯化反形式一起蒸发。

三颈烧瓶

油水分离器

;实验过程中，酯化反

该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要

装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：

第一步：在三颈烧瓶中加入 O.lmol无水乳酸、过量的 65.0 mL无水乙醇、一定量的苯、沸石 ……；装上油水 分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。

第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，

搅拌并分出有机相后，再用水洗。

第三步：将无水 CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。

⑴ 第一步操作中，还缺少的试剂是 ▲；加入苯的目的是

TOC \o "1-5" \h \z 应进行完全的标志是 ▲。

⑵第二步中证明水洗”已经完成的实验方案是 ▲。

⑶第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用 ▲法。

⑷利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中

有 ▲ 个峰。

化学试卷一答案

单项选择题（本大题包括 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. C 8. D 9. B 10. B

不定项选择题（本大题包括 5小题，每小题4分，共20分。每小题有一至两个选项符合题意。若正

确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2

分，选两个且正确的得 4分，但只要选错一个，该小题就为 0分）

BC 12. B 13. BC 14. AC 15. D

16?⑴BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量的 CO3一离子时，BaSO4（s）会部分 转化为BaCO3（s）

⑵ H2 2NaClO3+ 4HCl==2ClO 2+ 2NaCl + 2H2O

⑶酸式滴定管 减少实验误差

2cV2

V1

17 .⑴B、C ⑵氧化反应

⑶ H3C— _ — NH2 + (CH3CO)2O

O

H3C - — - NH — C — CH3 + CH3COOH

（或其它合理答案也给分）氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基

（或其它合理答案也给分）

⑷ B3 / FeBz 或 B" / Fe

CHO

⑸

NHCHOOCHO$OHNH2H2O-催化剂，△

NHCHO

OCHO

$

OH

NH2

H2O

-催化剂，△

CH3CH2OH--

—ch -

CH2— CHO

OH

NHOH

⑹ H2C= CH2-

NaOH

O CHO

△t _ — CH = CH — CHO

O2

CU；「CH3cHO

⑶ 在常压下该反应转化率已很高， 若再加压，对设备要求高，同时要消耗大量的能源， 不经济。

⑵ 测定水洗液的

⑵ 测定水洗液的 pH 至 7 ⑶ 层析 ⑷ 5

⑷ 94.7%

⑴熔融的铁被空气中氧气氧化

⑵氢氧化钠溶液 2AI + 20H「+ 2出0 = 2AI0 2+ 3H2 f

⑶C D 1.1为0飞 前后两次灼烧质量相差不大于 0.1g 84% 偏小 Fe(0H)3在烘干过程

中会有部分发生分解反应，质量变小。

⑴ 4

⑵+183 kJ ? mo「1 2NO + 2CO======2CO2+ N2不能 该反应是焓增、熵减的反应

⑶SO2 + |2+ 2H2O= SO2「+ 2I — + 4H+ HI分解为可逆反应， 及时分离出产物 H2，有利于反应

21A .⑴ N > O> C ⑶ C2H6（2 分） ⑷sp2（1分）21B

21A .⑴ N > O> C ⑶ C2H6（2 分） ⑷sp2（1分）

21B .⑴浓硫酸

⑵ 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d 104s1)

氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(1分)

4Na ⑸ CU3N 6

形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行

油水分离器中液体不再增加