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    [高考化学平衡大题知识点] 高中化学平衡知识点

    时间:2019-03-11 12:23:26 来源:勤学考试网 本文已影响 勤学考试网手机站

      化学平衡在近些年来的高考中备受命题者的青睐,这类题目相对其他考点的题难度较大,接下来小编为你整理了高考化学平衡大题知识点,一起来看看吧。

      高考化学平衡大题知识点

      1、定义:

      化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,更组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

      2、化学平衡的特征

      逆(研究前提是可逆反应)

      等(同一物质的正逆反应速率相等)

      动(动态平衡)

      定(各物质的浓度与质量分数恒定)

      变(条件改变,平衡发生变化)

      3、判断平衡的依据

      判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

      4、影响化学平衡移动的因素

      (一)浓度对化学平衡移动的影响

      (1)影响规律:在其他条件不变的情况下,增大反应物的浓度或减少生成物的浓度,都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,都可以使平衡向逆方向移动

      (2)增加固体或纯液体的量,由于浓度不变,所以平衡不移动

      (3)在溶液中进行的反应,如果稀释溶液,反应物浓度减小,生成物浓度也减小, V正减小,V逆也减小,但是减小的程度不同,总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

      (二)温度对化学平衡移动的影响

      影响规律:在其他条件不变的情况下,温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动,温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

      (三)压强对化学平衡移动的影响

      影响规律:其他条件不变时,增大压强,会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强,会使平衡向着体积增大方向移动。

      注意:

      (1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

      (2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

      (四)催化剂对化学平衡的影响:

      由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的,所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

      (五)勒夏特列原理(平衡移动原理):

      如果改变影响平衡的条件之一(如温度,压强,浓度),平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

      5、化学平衡常数

      (一)定义:

      在一定温度下,当一个反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号:K

      (二)使用化学平衡常数K应注意的问题:

      1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度,不是起始浓度也不是物质的量。

      2、K只与温度(T)关,与反应物或生成物的浓度无关。

      3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。

      4、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在平衡关系式中。

      (三)化学平衡常数K的应用:

      1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,它的正向反应进行的程度越大,即该反应进行得越完全,反应物转化率越高。反之,则相反。

      2、可以利用K值做标准,判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q:浓度积)Q〈K:反应向正反应方向进行;Q=K:反应处于平衡状态 ;Q〉K:反应向逆反应方向进行。

      3、利用K值可判断反应的热效应

      若温度升高,K值增大,则正反应为吸热反应 若温度升高,K值减小,则正反应为放热反应。

      高考化学平衡的判定

    高考化学平衡大题知识点

      高考化学平衡大题解题步骤

      看图像:

      一看面 (即横纵坐标的意义);

      二看线 (即看线的走向和变化趋势);

      三看点 (即曲线的起点、折点、交点、终点),先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线表示的温度较高或压强较大,“先拐先平”;

      四看辅助线 (如等温线、等压线、平衡线等);

      五看量的变化 (如温度变化、浓度变化等),“定一议二”。


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