[高中化学关于碳的知识点] 高中化学的知识点总结
时间：2018-07-06 17:09:36 来源：勤学考试网 本文已影响 人 
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。你知道多少关于碳的化学知识点呢?接下来小编为你整理了高中化学关于碳的知识点，一起来看看吧。
高中化学关于碳的知识点：一氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质： (H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性)
1)可燃性：2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气：H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2)还原性： CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。)
除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑
注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
高中化学关于碳的知识点：二氧化碳
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质：
1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应： C+CO2高温 2CO
(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂)
3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。
二氧化碳的实验室制法
1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法：向上排空气法
4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
高中化学关于碳的知识点：方程式
(1)碳的化学性质
1. 碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2
2.木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁：
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)
4.煤炉的底层：
C + O2 点燃 CO2
5.煤炉的中层：
CO2 + C 高温 2CO
6.煤炉的上部蓝色火焰的产生：
2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质：
7.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
8.碳酸不稳定而分解：
H2CO3 == H2O + CO2↑
9.二氧化碳可溶于水：
H2O + CO2== H2CO3
10.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳)：
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
11.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质：
12.一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
13.一氧化碳的可燃性：
2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
14.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
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