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    高中化学电解所有知识点:高中化学电解质知识点

    时间:2018-07-06 17:12:09 来源:勤学考试网 本文已影响 勤学考试网手机站

      电解(Electrolysis)是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质,(又称电解液),在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程,接下来小编为你整理了高中化学电解所有知识点,一起来看看吧。

      高中化学电解所有知识点:电解的原理

      (1)电解的概念:

      在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

      (2)电极反应:以电解熔融的NaCl为例:

      阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-。

      阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na。

      总方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

      高中化学电解所有知识点:电解原理的应用

      (1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

      阳极:2Cl-→Cl2+2e-

      阴极:2H++e-→H2↑

      总反应:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

      (2)铜的电解精炼。

      粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。

      阳极反应:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应

      Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

      Fe→Fe2++2e-

      Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。

      阴极反应:Cu2++2e-→Cu

      (3)电镀:以铁表面镀铜为例

      待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。

      阳极反应:Cu→Cu2++2e-

      阴极反应: Cu2++2e-→Cu

      高中化学电解所有知识点:生成物规律

      阴得阳失 :电解时,阴极得电子, 发生还原反应,阳极失电子,发生氧化反应;

      阴精阳粗 :精炼铜过程中,阴极使用精铜,阳极使用粗铜,最后阳极逐渐溶解,且产生阳极泥;

      阴碱阳酸 :在电解反应之后,不活泼金属的含氧酸盐会在阳极处生成酸,而活泼金属的无氧酸盐会在阴极处生成碱;

      阴固阳气 :电解反应之后,阴极产生固体及还原性气体,而阳极则生成氧化性强的气体。


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