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    [高二化学知识点总结归纳] 高二化学知识点归纳

    时间：2019-03-11 12:26:46　来源：勤学考试网 本文已影响 人 勤学考试网手机站

    　　化学是理科生的重点学习科目，高二化学都有哪些知识点呢?你都掌握了吗?接下来小编为你整理了高二化学知识点总结，一起来看看吧。

    　　高二化学知识点总结：电池

    高二化学知识点总结归纳高二化学知识点总结归纳

    　　3、金属的腐蚀与防护

    　　(1)金属腐蚀

    　　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

    　　(2)金属腐蚀的电化学原理。

    　　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

    　　(3)金属的防护

    　　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。

    　　高二化学知识点总结：反应条件对化学平衡的影响

    　　(1)温度的影响

    　　升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。

    　　(2)浓度的影响

    　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

    　　温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

    　　(3)压强的影响

    　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。

    　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。

    　　(4)勒夏特列原理

    　　由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(浓度、压强、温度等)平衡向能够减弱这种改变的方向移动。

    　　高二化学知识点：电解原理的应用

    　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

    　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

    　　阴极：2H++e-→H2↑

    　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

    　　(2)铜的电解精炼。

    　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

    　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

    　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

    　　Fe→Fe2++2e-

    　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

    　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

    　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

    　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

    　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

    　　阴极反应： Cu2++2e-→Cu


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