高中化学电解池视频【高中化学电解池知识点总结】

时间：2018-07-06 17:12:27　来源：勤学考试网本文已影响人

　　电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置(构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。接下来小编为你整理了高中化学电解池知识点，一起来看看吧。

　　高中化学电解池知识点：原理

　　1.电解定义

　　在电流作用下，电解质在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。

　　2.能量转化形式

　　电能转化为化学能。

　　3.电解池

　　(1)构成条件

　　①有与电源相连的两个电极。

　　②电解质溶液(或熔融盐)。

　　③形成闭合回路。

　　(2)电极名称及电极反应式(如图)

高中化学电解池知识点总结

　　高中化学电解池知识点：电解工业

　　氯碱工业

　　氯碱工业(电解饱和食盐水)制取氯气、氢气、烧碱。

　　饱和食盐水溶液中存在Na+和Cl-以及水电离产生的H+和OH-。

　　其中氧化性H+>Na+，还原性Cl->OH-。所以H+和Cl-先放电(即发生还原或氧化反应)。

　　阴极：2H++2e-=H2↑　(还原反应)

　　阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应)

　　总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O=(等号上为通电)2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　用离子方程式表示：2Cl-+2H2O=(等号上为通电)2OH-+H2↑+Cl2↑。

　　电镀应用

　　电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程

　　条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子

　　电镀时，把待镀的金属制品(即镀件)作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

　　阳极：Mn-e-=Mn+

　　阴极：Mn+ +e-=Mn

　　这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

　　金属防护

　　⑴改变金属的内部组织结构合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。

　　⑵在金属表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等;使表面生成致密氧化膜;在表面镀一层有自我保护作用的另一种金属。

　　⑶电化学保护法

　　①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。

　　②牺牲阳极的阴极保护法：外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极。

　　高中化学电解池知识点：规律

　　注意事项

　　(1)无氧酸是其本身的电解

　　(2)含氧酸是水的电解

　　(3)可溶性碱是水的电解

　　(4)活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解

　　(5)活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质

　　(6)不活泼金属的无氧盐是该盐的电解

　　(7)中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高

　　记忆方法

　　阳极出氧卤，阴极氢金属。

　　盐的离子都放电，离子浓度急速减;

　　盐的离子不放电，水耗离子浓度添。

　　酸根离子单放电，产物必得卤氢碱;

　　金属离子单放电，产物必得含氧酸。

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